skanuj0022 (119)

dług teorii Brajistejda ,nie ma niezależnych kwasów i zasad, lecz jest tyl-1 ko;' para" kwas-zasadai Wynika z tego, że pojęcie kwasu i zasady jest względne, gdyż dana substancja jest kwaśna lub zasadowa tylko w porównaniu z drugą.

W roztworze zachodzą jednocześnie dwa procesy, przy czym kwas jest zawsze sprzężony z zasadą, w którą przechodzi po oddaniu protonu.

K Z_t + H +

Ponieważ swobodne protony nie mogą istnieć w roztworze, dlatego] też reakcja będzie przebiegać z lewa na prawo wtedy, jeśli obok będzie] druga zasada „Z”, która zwiąże te protony, przechodząc w sprzężony z nią kwas „K^”:

H+ + Z^K_t

Na podstawie tych dwóch reakcji można napisać:

K + Z^Z. + K, _T .

Jak z tego widać, nie ma niezależnych kwasów i zasad, lecz tylko para kwas-zasada. Rolę drugiej zasady „Z” spełnia rozpuszczalnik, który! "Wiąże protony, a więc dysocjacja kwasu będzie zachodziła wówczas, gdy rozpuszczalnik będzie zdolny do przyłączania protonów — będzie zasa-j dą. Jeśli uszeregować związki od mocnego kwasu solnego do mocnej i zasady,- to w środku będzie woda:

HCI...CH₃COOH...H₂O...NH3...NaOH.

Każdy związek z tego szeregu może oddawać protony wszystkim le-: żącym na prawo, a więc zachowuje się jak kwas. Wobec wody kwasami będą wszystkie znajdujące się na lewo. Jeżeli układ zmienimy i weźmiemy kwas octowy jako rozpuszczalnik, to kwas solny będzie kwasem słabszym niż w roztworze wodnym, amoniak zaś bardziej zasadowym niż w wodzie — reaguje więc jak mocna zasada.

Widać z tego, że rozpuszczalnik kwaśny.. .osłabia kwasowością zwiek-sza zasadowość danego związku i odwrotnie, jeżeli użyjemy rozpuszczał-! nika bardziej zasadowego niż woda.

Woda wobec kwasów jest rozpuszczalnikiem silnie zasadowym, wiąże, protony z utworzeniem jonów hydroniowych H_sO⁺ wg reakcji.

HZ £'H_sO+ + TT

kwas kwas zasada

Utworzenie jonów H₃0⁺ jest związane ze stratą wolnej energii chemicznej protonu i dlatego w róztworze wodnym zaciera się różnica mocy między mocnymi kwasami, woda niweluje więc różnice mocy silnych kwasów.

Stosując kwas. octowy jako rozpuszczalnik można ustalić kole jnośfl kwasów wg mocy HC10₄, HI, HBr, H₂,S0₄, HC1, HNO_s,...CH₃COOH.

Moc kwasu i zasad zmienia się po zastąpieniu jednego rozpuszczalnika drugim, np. przy zastąpieniu wody kwasem octowym zaznacza śg wzrost mocy słabych zasad.

212 '—K j    t s/    / f) ~7 j

l/M    <1/4- ¹