skanuj0051 2

Poprzednia reakcja (wydzielanie NH*?) nie ma tego typu ograniczeń (jest bardziej selektywna).

Wykrycie kationu potasowego często wymaga usunięcia soli amonowych (przez odparowanie roztworu i wyprażenie). Do częściej stosowanych reakcji wykrywania jonów K’ należą:

1° Po dodaniu do analizy - 30% roztworu kwasu nadchlorowego czyli chlorowego(VII) pojawia się drobny krystaliczny osad KClCh.

K +CIO/ ^ KCIO,

biały osad

W roztworach rozcieńczonych, osad może się nie pojawić. Przydatne bywa wstępne zatężenie roztworu analizowanego i ponowne ochłodzenie, po którym dodajemy HCIO*. Przy dużych stężeniach jonów NH₄\ istnieje możliwość strącania się także białego NHiClOi.

2° Roztwór telrafenyloboranu sodowego wytrąca z jonami K' biały drobnokrystaliczny osad:

K^ł + B(C^)_A ^ M,

biał>' osad

Kilka kropli roztworu badanego zakwaszamy rozcieńczonym CHjCOOH (tak, aby w roztworze [CH3COOM] < 0,1M) i dodajemy kroplę roztworu Nal3(C6H<)₄. Wskazane jest, aby reakcję tę przeprowadzać na płytce szklanej (lub porcelanowej) - strącony osad jest dobrze widoczny, a oszczędność odczynnika znaczna.

3° W środowisku buforu octanowego (5 < pH < 7), brunatny roztwór azotynokobaltanu(III) sodowego strąca żółty drobnokrystaliczny osad soli podwójnej:

2 K* + Na* + [Co(N0₂)₆]³'

K?NafCo(N()?)_hl

>ółty osad

Reakcja ta jest dość czuła, ale istnieje wiele ograniczeń w jej wykorzystywaniu: W roztworach zasadowych wytrąca się Co(OH)i. W roztworach silnie kwaśnych, anion kompleksowy nieodwracalnie dysocjuje. Ponieważ związki Co(III) są utleniaczami, roztwór analizowany nie powinien zawierać reduktorów. Jony NH/ wytrącają osad analogiczny do jonów K\

4° W lekko kwaśnym środowisku (5 < p H < 7), kationy potasowe wytrącić można ze stężonych roztworów, anionami wodorowinianowymi:

io hc₄ha ^ faiCiiLOt

biały, krystaliczny osad

Metoda ta jest mało czuła - strącana wodorosól jest dobrze rozpuszczalna, szczególnie po podgrzaniu. Źródłem anionów HC₄H₄(V jest stężony roztwór NaHC₄H₄0₆ lub kwas winowy z dodatkiem NaCHjCOO. Możemy zapisać:

łI₂C₄H40₆ + CH₃C00“ 2 HC4H4O6 +CII3COOH

kwas winowy

Powstawaniu jonów HC₄H₄0₆“ towarzyszy tworzenie się buforu octanowego (CHjCOOH + CH3COO') "pilnującego”, aby w roztworze pH » 5. Jest to bardzo istotne, ponieważ zarówno kwas winowy (przy zbyt niskich pH), jak i winian K₂C₄Hi06 (przy zbyt wysokich pH) są znacznie lepiej rozpuszczalne niż wodorowinian KHCjHA

Tak jak w innych przedstawionych tu reakcjach jonu K ', podobny osad może powstać z jonami NH.,\

101