55023

Wyznaczanie ws półczynnika elektrochemicznego i stałej Fzuadz^a

1. Tabela pomiarów:

Czast [s]	Natężenie I [A]
0	0.60
180	0.59
360	0.60
540	0.58
720	0.57
900	0.57
1080	0.59
1260	0.56
1440	0.56
1620	0.57
1800	0.57

Natężenie średnie Isr [A]	Masa p oczątkow a ml Ig]	Masa końcowa m2 [g]	Różnica mas <5m [g]
0.58	137,71	137,99	0.28

U. Opis ćwiczenia i

W ćwiczeniu użyłem układu pomiarowego składaj ącego się z woltametru zawierającego elektrolit w którym zostały umieszczone elektrody wykonane z blachy miedzianej przez które został przepuszczony prąd z autotransformatora i prostownika poprzez amperomierz.

Rys. schematyczny układu

Układ został podłączony na 30 minut, podczas których co 3 minuty odczytywałem i wpisywałem do tabeli wartość natężenia prądu podczas elektrolizy.

III Obliczenia:

Pierwsze prawo elektrolizy Faraday'a stwierdza, że ilość masy m wydzielona na elektrodzie jest równa iloczynowi natężenia prądu I, czasu trwania elektrolizy t orćz równoważnika elektrochemicznego k :

m-k 1 t