55243

W okresie rośnie ze wzrostem Z. ponieważ rośnie charakter niemetaliczny, czyli pierwiastki coraz łatwiej tworzą trwałe aniony

CHARAKTER AMFOTERYCZNY

13.............17

Atomy, które leżą na przekątnej i wzdłuż przekątnej mają charakter amfotcr>vzny (częściej te. które leżą pod przekątną)

ELEKTROUJEMNOŚĆ

to zdolność atomu do przyciągania bliżej siebie pary elektronowej tworzącej wiązanie chemiczne

Stosowana najczęściej skala elekiroujeniności to skala Paulinga: najniższą elektroujemność mają cez i frans a najwyższą fluor. Pierwiastki o małej elekiroujeniności nazywa się elektrododatnimi (metale), o dużej clcktroujcmności - clektroujemnymi (niemetale). Gdy rośnie elektroujemność to rosną własności niemetaliczne pierwiastka a maleją metaliczne.

POTWIERDZANIE CHARAKTERU CHEMICZNEGO

charakter zasadowy potwierdzamy pisząc równanie reakcji z czynnikiem kwasowym

Ca + S = CaS K>0 + N>O_s = 2KNO,

charakter kwasowy potwierdzamy pisząc równanie reakcji z czynnikiem zasadowym

Cl₂ + Ba — BaCh SO, + 2NaOH = Na;S0₄

charakter anifoteryczny pisząc równanie reakcji z mocnym kwasem i huk-na zasadą AIjO, + 6HC1 = 2A1C1, + 3H>

AIjO, + 2NaOH + 3H_;0 = 2 Na|AI.(OH)₄] + 3H₂ tetrahydroksoglinian (III) sodu AI₂Oj + 6NaOH + 3HjO = 2NadAI.(OH)6| + 31l> heksahydroksoglinian (Ill)sodu (liczba 6 występuje rzadko)

Na[AI.(OH)il —* 2H_;0 + NaAlO; metaglinian (III) sodu NadAMOIDh —» 3H;0+ Na»AIO*    ortoglinian (III) sodu

ZWIĄZKI Z WODOREM	NaH	MgH;	A1H,	ScH4	PH,	H*S	HCI
WARTOŚCIOWOŚĆ W STOSUNKU IM> UODOKl 1 Ml 1 Ml	I	II	III	IV	III	n	I
RÓŻNICA W ELEKTROUJEMNOŚĆ!	1.2	0.9	0.6	0.3	0	0.1	0.9
ZWIĄZKI Z TLENEM	NajO	MgO	Al:0,	SiO:	P.O, P.O,,,	SO,	a.-o-
WARTOŚCIOWOŚĆ W STOSUNKU 1K) TLENU (NAJWYŻSZA!	I	II	III	IV	V	VI	VII
RÓŻNICA W ELEKTROUJEMNOŚĆ!	2.6	2.3	2	1.7	1.4	1	0.5
W ZÓR CHEMICZNY PRODUKTÓW REAKCJI TLENKÓW Z W ODĄ	NaOlt	Mg(OH):	■w		ii,po4	H ;S04	HCK)4