67307

- KLASA 6 - li gazy- powodują syntezę różnych cząsteczek: powstają wiązania chemiczne A+ B AB

Kinetyka reakcji enzymatycznych

Ilościowo szybkość reakcji określa się jako zmianę molowego stężenia substratu lub produktu w jednostce czasu. Jeżeli mamy równanie reakcji chemicznej A -> B + C +.... to szybkość reakcji opisuje równanie:

v = dc_A/dt = k*c_{A |ub} V = dc_B/dt = dr^/dt

Gdzie:

^CAf ^CC - stężenie molowe substajicji A. B. C... t - czas reakcji

dc_A/dt

- ubytek stężenia substratu w jednostce czasu ^dcB/dt, dc_r/dt _    stężenia produktów w jednostce czasu

k - współczynnik proporcjonalności (stała szybkości reakcji)

Szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do iloczynu stężeń substr atów.

Jeżeli mamy równanie reakcji chemicznej aA + bB + cC -> dl) to szybkość reakcji opisuje równaiue: V = k[A]^a * [B]^b * [C]^c

k - stała szybkość reakcji

(a, b, c) - wykładnik potęgi, do której należy podnieść stężenie, odpowiednio [A]. [B], (C]

W przypadku reakcji gazowycli często w rówiiamach kinetycznych zamiast stężeń molowych stosuje się ciśnieiua cząstkowe.

Rząd reakcji

Wspólczyruuki potęgow^re (a. b. c) przy stężeniach poszczegóhiych substratów' określają iząd reakcji, który może być cząstkowy lub sumaryczny.

-    cząstkowy rząd reakcji - jeżeli a=l to reakcja jest pierwszego rzędu względem A; jeżeli a=2 to jest to reakcja drugiego rzędu względem A itp. Cząstkowe rzędy reakcji, są równe tylko współczymiikom stecluometrycznym tych reagentów.

-    sumaryczny rząd reakcji - jest to suma wykładników' potęgowych w równaniu na szybkość reakcji (rząd reakcji = a + b + c

Czas tęcz kowość reakcji - jest to liczba cząsteczek biorących udział w najwolniejszym stadium reakcji. Cząsteczkow^fość i rząd reakcji wyznacza się tylko eksperymentalme, nie można obliczyć ich teoretycznie.

Sumaryczny rząd reakcji jest przeważme liczbą mccałkowitą. co oznacza, że reakcja przebiega przez etapy pośrediue. z których naj wohuejszy decyduje o sumarycznym rzędzie reakcji. Na ogół rząd reakcji i cząsteczkowość są z reguły małymi liczbami nieprzekraczającynu wurtości 3. Zagadnieme sprowadza się do tego. że równoczesne zderzenia większej liczby cząsteczek są mało prawdopodobne, a na sumaryczną szybkość reakcji wpływu przede wszystłdin najwolniejszy etap pośredtu będący przenuaną elementarną i dlatego rząd reakcji jest mała liczbą.

Praktycziue pomiary szybkości reakcji wykazały, że szybkość jej iue jest stała, lecz maleje w miarę zużywania się substratów’.

Rowu nie Michaelisa - Menten: