CCF20121020022

3. Wykazywać symetrię w stosunku do osi łączącej jądra obydwu atomów.

Aby powstało wiązanie chemiczne orbitale atomowe powinny kierować się takimi samymi znakami funkcji falowej ( plusami względnie minusami) jak to przedstawiono na rys 3 .

W przypadku gdy orbitalne nie mają takiej samej symetrii w stosunku do osi łączącej jądra obu atomów nie nastąpi nakładanie się tych orbitali jak pokazano na przykładzie orbitalu p_x - p, i s -p_z rys. 4 ( a i b ).

W przykładzie podanym na rys 4a ujemna część orbitalu p_x pokrywa się równocześnie z ujemną (dolną) i dodatnią ( górną) częścią orbitalu p_z, natomiast w drugim przykładzie rys.4b. dodatni orbital s zachodzi jednocześnie na dodatni i ujemny znak funkcji falowej orbitalu p_z.

a)    b)

Rys. 4 .Nakładanie się orbitali atomowych nie symetrycznie:a) p_x- p_z, b) s - p_z.

Konfigurację elektronowe cząsteczek korzystnie jest przedstawiać za pomocą diagramów energetycznych uwzględniając kolejność rozmieszczenia elektronów na odpowiednich poziomach energetycznych orbitali . Pozwalają one odczytać ilość wiązań jak i rozkład elektronów w cząsteczce.

(Schematy pochodzą z książki: A.Bielański -chemia nieorganiczna ,PWN 1976. W- Wa.

Na diagramach po lewej i prawej stronie zapisujemy poziomy energetyczne i ilość elektronów na poszczególnych orbitalach. W części środkowej rozmieszczenie elektronów w cząsteczce, zaznaczając orbitalne wiążące i anty wiążące.

23