78274

Katoda: Elektrony migrujące z obszaru anodowego łączą się z depolaryzatorem tj. jonem lub atomem mającym zdolność do przyłączania elektronów (redukcja).

W procesach korozyjnych największe znaczenie mają dwie reakcje katodowe :

•Depolaryzacja wodorowa - polegająca na redukcji jonu wodorowego do wodoru gazowego. Reakcja zachodzi łatwo w środowiskach obojętnych i alkalicznych.

•Depolaryzacja tlenowa - polegająca na reakcji tlenu cząsteczkowego, rozpuszczonego w elektrolicie do jonu hydroksylowego. Reakcja ta przebiega w roztworach obojętnych i alkalicznych przy swobodnym dostępie powietrza.

W znacznej ilości przypadków korozji elektrochemicznej, mamy do czynienia z depolaryzacją obu rodzajów.

Im bardziej materiał elektrododatni, tym mniej poddaje się korozji.

K Mg	AJ	Zn	Cr	Fe	|Ni	Th	Cu	Ag	|Pt [Au
-2,92 -2,34	-1,67	-0,762	-0,71	-0,44	-0,25	to	+0,345	+0,8	t+1,2 1+1,68

Wodór jest wykorzystywany do wzorcowania i określania potencjału elektrochemicznego pierwiastków, dlatego jego potencjał przyjęto jako „0".

Elektrody montowane na kadłubach statków (zabezpieczenia pasywne) wykonywane są z magnezu, aluminium lub cynku.

Złoto, które ma największy potencjał (najbardziej elektrododatni) w ogóle nie poddaje się korozji.

Przy połączeniu dwóch różnych metali, korodował będzie ten o niższym potencjale (i przy okazji chronił drugi materiał) - ściąga on na siebie cały potencjał.