87172

Vteaw», dn. 20.04 2001

"Waldemar Józwk Marcin iys2czuk

Fizykochemie zna charakterystyka substancji czystych- Cześć IL 1. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest zbadanie zależności temperatury wrzenia cieczy w funkcji ciśnienia, wyznaczenie normalnej te mperatury wrzenia, entalpii parowania, sprawdzenie reguły Hout ona, oraz wyznaczenie współczynnika lepkości i zbadanie z ależnośc iwspółczynnika lepkości dynairiic zne j w funkc jite mperatury.

2. Podstawy f izyc2ne a) pre żność pary

W układach jednoskładnikowych dwuf azowych będących w stanie nównowagi w warunkach p,T= const, potenc jały che mi^- zne obu f az sobie równe:

6    S

M =M

Ponieważ taki układ ma jeden stopień swobody wi*c zmńna ciśnienia determinuje zmian* temperatury (<V=d^).

Korzystają 2 zależności djk=dG*= -S,idT+Vdp dla obufaz otrzymujemy :

dp _ s; - s’    d?    a«.

iT V'-V’    dT    TAV„

fi    r

Powyższe równanie jest równaniem Oapeyrona j opisuje dowoh* przemień* fazowy w układzie jedno składnik owym.

Dla układu ciecz(a) - para (fi) mamy:

Przyjmuje także, że molowe ciepło parowanianie zależy odtemperatury oraz

v* »v;

i

pV‘ -RT

tzn.par* można potraktować jako faz doskonały?, otrzymujemy równanie Clausiusa - Chpeyrona w postaci:

d ln p

TT’ “

T

a po sc Skowaniu :

i_n£i. £WJ_ i'

p> R |T,

i