87362

2

Wydział Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadaiua kolokwialne 200S-2011. kolokwium I

3.    Obliczyć standardową entalpię i standardową energię wewnętrzną reakcji: 2HCl_(f, + CuO„, = CuCI_:io + H_:0_(f;1 w temperaturze 510 K.

4.    I m' (w warunkach początkowych, pi = I atm. T| = 50°Q gazowego etanu poddaje się przemianie, w wyniku której osiąga on temperaturę 100°C i ciśnienie 15 barów. Obliczyć zmianę entropii dla procesu.

6. 26.11.2010

1.    Pary etanolu pod początkowych ciśnieniem 5 kPa, ulegają izotcnniczncj (T = 298 K) kompresji pod wpływem zewnętrznego ciśnienie równego 100 bar Jakie jakościowo różne procesy będą zachodzić podczas całej przemiany? Dla każdego obliczyć molową zmianę entropii.

2.    Obliczyć standardową entalpię i standardową energię wewnętrzną reakcji:

FcS_2l„ + 2H₂,„ - Fe,,, + 2H₂S,_g) w temperaturze 500 "C.

3.    Obliczyć zmianę energii wewnętrznej powstałą w wyniku izotennicznego sprężania gazowego azotu, która dokonuje się za pomocą pracy o stałym ciśnieniu 20 bar. w^rcdhig schematu: pi = 1 bar. T| = 300 K. V| = 0.5 nv —* p₂ = 20 bar. T₂ = 300 K.

4.    Obliczyć temperaturę topnienia n-dekanu pod ciśnieniem 120 atm.

7. 3.12.2010

1.    Obliczyć zmianę energii wewnętrznej dla izotcrmiczncgo (T = 280 K) sprężania gazowego metanu od pi = I atm. V| = 500 dnr* do V> = 5 dm\

2.    Obliczyć standardową entalpię reakcji C₂H₅Cl_lg,(chloroctan) + 3CI₂₍₍, —» C₂HC1v,i (trichloroctcn) + 4HCl_(g)w temperaturze 298 K.

3.    Obliczyć zmianę entalpii dla procesu, w którym 0.5 kg ciekłej rtęci podlega pizemianie: (p_t = I bar. Ti = 290 K)

— (p₂ = 200 bar. T₂ = 310 K).

4.    10 mg lodu umieszczono w całkowicie opróżnionym naczyniu o stałej objętości 100 cm' i następnie rozpoczęto ogrzewanie. Obliczyć ciśnienie w naczyniu w temperaturach: 50 °C i 60 °C.

8. 2.12.11

1.    20 g stałego boru spala się całkowicie w powietrzu (ilość tlenu do azotu 1:4) do tlenku B₂Oj<,, w warunkach izobarycznych (p = 1 bar). w^r układzie zamkniętym i przy początkowej temperaturze 298 K. Po zakończeniu reakcji temperatura wynosiła 450 K. a w układzie nie wykryto pierwiastkowego boni i tlenu. Obliczyć zmianę entalpii dla całego procesu.

Pozostałe <tj. poza tlenem i azotem) składniki powietrza można pominąć.

2.    Obliczyć sumaryczny efekt cieplny' dla przemiany (pi = 0.5 bar. T| = 250 K. V| = 450 drn') —* [adiabatycznie, odwracalnie] -* (p₂ = 7 bar) —* (odwracalnie. T = const] —»(p, = 1 bar ), któremu poddany jest gazowy HBr.

3.    Pary n-heksadekanu znajdujące się w naczyniu ciśnieniowym sprężane są w stałej temperaturze 30 °C. Pod jakim ciśnieniem zawartość naczynia: a) skropli się; b) zestali?

4.    15 g ciekłego benzenu ogrzewanych jest w naczyniu od 25 °C. przy ciśnieniu I bani. do 30 °C. Końcowe ciśnienie wyniosło 250 barów'. Obliczyć zmianę entropii.

9. 9.12. II

1.    Obliczyć standardową entalpię i standardową alergię wewnętrzną poniższej reakcji w temperaturze 500 K

2Sb„, + 5/20₂,,i —* SbiOji.i

2.    W zamkniętym naczyniu stalowym o stałej objętości V = 1 dm\ znajduje się jedynie 100 g n-pentanu. W jakiej postaci będzie on występował w temperaturze a) 350 K. b) 475 K? Jeśli w którejś z nich będzie to kilka faz. oblicz jaka część całkowitej ilości pentanu będzie tworzyła poszczególne fazy.

3.50 g metalicznego srebra poddane jest procesowi

(p, = 1 atm. T, = 295 K) — (p₂ = 450 atm. T₂ = 300 K).

Obliczyć zmianę entalpii.

4. Gazowy etan, w warunkach początkowych: p, = 1 bar. V, = 1 m\ T = 320 K. sprężono izotcnnicznic za pomocą prasy wytwarzającej stałe ciśnienie równe 100 barów, do objętości V_: = 5,054 dnr. Obliczyć efekt cieplny towarzyszący procesowi.