88395

re<tkcje2

_l)co może powstać w wyniku zobojętnienia zasadą sodową roztworów kwasów: H₂P0₂, H₂B0_2/ HfilOę 2) równowagi z wodą: CU NH£>H, Na₂Te0₂ 3) reakcja metalicznego galu, cynku i strontu z r-rem KOH 4) roztwarzanie miedzi i chromu w stężonym r-rze kwasu siarkowego 5) co się dzieje gdy zakwaszamy r-r K£iO* 6) dysproporcjonacja OH (reakcje)

7) wodorki pierw. II okre su reagujące z wodą (reakcje) 8) co powstaje w reakcji metali I serii dsp z0₂^D w podwyższonej temp. 9) reakcja metalicznego cynku z r-iami KOH lHCl 10) reakcja między r-iami dwuchromianu (VI) potasu i siaro znu (IV) potasu w środowisku kwasu siarkowego [typy reagentów) 11) czy r-r NalO* reaguje z NaOH i) H₂P0₂+Na0H->NaH₂P0₂+H₃0, NaH₂P0₂+Na0H->Na₂HP3₂+H₂0;

HsB0₂ +NaOH ->NaB (OH) *; H₆I0₅+NaOH -»NaHJOę +H₂0, NaHJOę+NaOH-^NaAIO.+HA NajHJO^NaOH^NaJHjICk+HjP 2) C1₂+2H₂0^HC10+H₂0⁴‘+C1, NH₂OH+H₂Ck-»NHaOH*'OH, NaaTeO^NaMeOj², TeQj² +H₂0^HTe0₂ +OH 3) Ga+3KOH+3H£>->K*Ga(OH)i+3£H₂, Zn+2KOH+2H£)->K₂ai(OH)*+H₂, Sr+2H₂0->Sr(0H)_a+H₂ 4) Cu+2H₂S0*^CuS04+SQi+2HA Cr*HiSO*->Ci5a+H₂5) ^CiOi-^K^CiO*²,

CiOi² +H₂0⁴'-»HCiO* +H₂0, 2HCiO* ->Ci*0?² +FŁO (wmiarę zakwaszanie reakcja idzie jeszcze dalej) 6) 2Li0H->Li₂0+H₂0, Cu(0H)₂->Cu0+H₂07) NaH+H₂0->Na0H+H₂, MgH₂+2H₃0-»Iv%(0H)₂+2H₂, AlHi+3HiO->Al.(CW)₂+3Hi_/ SiH*+4H₂0->H*SiQ*+4Hi PHj⁺4H£)->HiPO*+4H₂, FŁS +H₂0«-»HS +HaO*, HCl+H^wCl +H₂0*' 8) K->K₂Q₂+K0_2/ Ca-*CaO, Sc->Sc₂Qj, Ti->Ti0₂, V->V₂Qb, Cr-^CrA, Mn-»Mn0₂, Fe-»FeA, Co->GoA, Ni->NiO, Cu-jCuO 9) Zn+2K0H+2H₃0->K₂Zn(0H)*+H₂, Zn+2HCl^ZnCl₂+H₂10) 14.Cr₂07² -róe -^2Ci^^ł'⁺70²/xl(ox-bas), S0₃² +0² ->SO*² +2e /x3(redac),

C1A² +3S0₂² +30² ->2Ci^+3SO*² +70²,CiA² +3S0₂² ->2Ci^+3SO*² +40², K₂Cn_!07+3K₂S0₂+4H₂Sa-^Cn_?(S04)₂+4K₂Sa+4H^) 11) tak IQ* +2H₂0«->H*I0<;,

HJOę OH ^HJOę² +HA H₃I0_ę² +OH <->H₂IO_ę³ +HP

reakje3

12) synproporcjonacja wodoru (reakcje) 13) wodorki pierw. I okresu idzen. reagujące z wodą (reakcje) 14) reakcja między wodą a nadchloranem nitroilu i nadchloranem nitrozylu 15) co można otrzymać w reakcji metali I grupyz0₂^D 16) reakcje tlenkówfosforuzr-rem NaOH 17) reakcje metalicznego glinu z r-rami KOH 1 HC1 18) zbilansuj r-iy nadmanganianu potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkom go (określ typy reagentów^ 19) drobiny tworzone z wodorem przez: fluor, tlen, azot, które z nich reagują z H₂0 20) reakcje w których z0₂ tworzą się inne drobiny 21) trwałe tlenki chloru, reakcje z r-rem NaOH 22) stabilność termiczna tlenków azotu i równowagi 23) reakcje między H₂SO* i azotanem (V) sodu i azotanem (III) sodu

J2)_LiH⁺H₂0->Li0H +H₂, SiH*+4H₂O^H*SiO*+4H_ł A1H₃+3H₂0-*A1.(0H)₃+3H₂13) LiH+H₂0-»Li0H+H₂, BeH^I-ŁO-^nie refuje, B JI««6HjQ-i2H*BO*+6H* CH* ♦HjO-wue reaguje, NHj+HA^NHZ+OH , H^+FtO-^nie reaguje, HF+FŁO^F +H₂0* 14) N0₂C10*+H₂0-^HN0₃+HC10*, N0C10*+H₂0->HN0_j+HC10* 15) Li-»Li₂0, Na->NaA, K^KjOj+KOi, Rb-rffoA+RbO*, Cs-»CsA<$0₂16) P*0«_i-*-8Na0H-^4Na₂HFO₂+4H₂0, P*0?+9NaOH ->3Na₂HPO*+Na*K)* +3HA P*0₂ +10NaOH ->2Na₂HP0₂ +2Na₂PO* +4H₂0,

P A+ilNaOH->Na₂HP0₂+3Na₃P0* +5H₂0, P*O_l0+12NaOH->4Na₂HFO**6H₂O 17) Al. +3KOH +3H₂0 -»K₂ Al (OH) 5 ⁺3/2H₂, Al. +3HC1-* AlCfe +3'2H₂18) MnO* +5e ->Mn²*

+40² /x2(ox-bas), C₂0*² ->2CQ»+2e/x5(red), 2K4iO* *5C₂0*² ->2Mn²*+10CO₂+8O²,