7. Omów wiązania i porównaj budowę elektronową drobin: HNOł i HClOj, NO i CO (Ni(CN)A i Ni(CO),°).
8. Czym będzie Na.60fc H.O, NaClL, (CH,COOH. H-O, HC104)w bezwodnym kwasie siarkowym wg definicji rozpuszczalnikowej?
9. Podaj definicję kwasów i zasad Brónsteda oraz 2 przykłady odpowiednich reakcji
10. Zbilansuj równanie reakcji rozkładu termicznego stałego Na.»SOi i określ reagenty wg jednolitej definicji kwasów, zasad, utleniaczy i reduktorów: Na^SOj -» Na^S + Na^SOi (NaClO -» NaCl +NaClOj)
KOLOKWIUM 3
1. Podaj rozkład elektronów na orbitach molekularnych w drobinach NO., oraz O A (NO' i O/1), określ rząd wiązania oraz narysuj wzory elektronowe oraz budowę przestrzetmą tych drobin.
2. Wymień wszystkie pierwiastki należące do bloku sp i dsp posiadające ładunek rdzenia +2, +4 oraz +6.
3. Omów wiązania oraz przedstaw budowę elektronową i przestrzetmą [Zn(HjO)JSeO«.
4. Omów wiązania oraz przedstaw budowę elektronową i przestrzenną NajCOj.
5. Przedstaw wiązania występujące w drobinach: NO/. CHłOH, FeO,-’ .
6. Na czym polega powstawanie wiązali wodorowych? Podaj przykłady związków z takim wiązaniem.
7. Omów wiązania oraz przedstaw budowę elektronową i przestrzenną Fe(CN)A.
8. Jaką budowę może nieć podsieć anionowa Si'.
9. Wiedząc, że liczba koordynacyjna wokół atomu fosforu wynosi 4. zaproponuj strukturę podsieci anionowej w związku NaPOi.
KOLOKWIUM 3
1. Wymień oraz określ strukturę trzech drobin z czystym wiązatuem o^.Oto. (2 ph)
2. Jakie wiązania występują w drobinach: HAsOA, [AlfOł-DJ*. CHjCL B(OH)i'?(2pfcr.J
3. Janie waninki musi spełtuać centrum koordynacji i Ugand aby mogło się utworzyć wiązanie a ji *„ k n *,? Podaj przykład drobiny z tego typu wiązaniem wraz
z jej wzorem elektronowym. (2ph.)
4. Omów wiązania w (NHi)i[Fe(CN),J. (2ph.)
5. Jakie wiązania występują w drobinach: CF* SF*. NO/? Określ elektronowe i przestrzenne struktury tych drobin. (3pkt.)
6. Wymień przyczyny komplikacji stmktur związków chemicznych. Odpowiedź uzasadnij. (2 ph.)
7. Podaj przykłady dwu drobin (wraz z podaniem elektronowych i przestrzennych strukmr), których komplikacja struktury wynika z deficytu ligandów tlenkowych dla lk=4. (2 ph.)
8. Porównaj budowę przestrzenną drobin o stechiometriach: Cu/Jj*- i Al/)/’. BiOA i P/>A- (2ph.)
9. Naszkicuj strukturę połączeń rdzetu węgla występującą w jego różnych odmianach alotropowych wraz z ich omówieniem. (3 ph.)
KOLOKWIUM poprawkowe
1. W oparciu o klasyfikację jąder (n-p) podaj równania reakcji jądrowych jakim ulegnie radioaktywny izotop "I w wyniku rozpadu fi', wychwytu K, rozpadu a.
2. Jakimi liczbami kwantowymi opisane są elektrony walencyjne jonów: Ni2' i Sn2' w statuę podstawowym?
3. Wyjaśnij przyczyny rozszczepienia orbitaU walencyjnych d w tetraedryczznym pohi ligandów.
4. Omów wiązania i porównaj budowę elektronową drobin
Cr(CO)o i CrF(/v
5. Podaj budowę elektronową drobin CA NA CO i NO° w oparciu o teorię orbitali molekularnych.
6. Podaj definicję kwasów i zasad Lewisa. Podaj dwa przykłady reakcji.
7. Zaproponuj budowę przestrzetmą podsieci anionowej w BaSi i BaSbO, (lk=6).
8. Podaj strukturę rdzeniowo - walencyjną mangany i ołowiu - strukturę rdzenia z dokładnością do podpowłok a walencyjną z dokładnością do orbitali.
9. Narysuj rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu dla anty wiążących orbitali molekularnych tworzących się w układzie dwóch identycznych rdzeni pierwiastków bloku sp.
10. Opisz budowę elektronową przestrzetmą i wiązania w drobinach BeHA N^HA.
11. Podaj budowę elektronową i przestrzenną oraz opisz wiązania w KOOj i KNOj.
12. Scharakteryzuj cząstki elementarne nie posiadające struktury subtelnej.
KOLOKWIUM 3
1. Jaką budowę może mieć podsieć anionowa i kationowa w: LiHF,. K J.O,?
2 Jakie oddziaływania między drobinowe będą występowały w wodzie, krystalicznym CaO?
3. Zaproponuj budowę przestrzenną złożonych drobin P°.
4. Jak zmieniają się właściwości kwasowo-zasadowe związków w szeregu: SiOj2', PO/, SOj°?
5. Jak zmieniają się właściwości red-ox drobinach w szeregu: N1", NA, NA. NA? Odpowiedź uzasadnij.
6. Zaproponuj budowę przestrzetmą i opisz wszystkie wiązania w drobinie FefCOMCJ-L).
7. Porównaj budowę przestrzenną i opisz wiązania w drobinach: HJ30, i HPOj.
8. Czym będzie woda. NHtF i NaCl w bezwodnym, ciekłym amoniaku wg definicji rozpuszczalnikowej?
9. Podaj definicję kwasów i zasad Brónsteda oraz 2 przykłady odpowiednich reakcji.
10. Zbilansuj równanie reakcji zachodzącej w fazie stałej i określ reagenty wg jednolitej definicji kwasów, zasad, utleniaczy i reduktorów: Na«AsjO? —> NaAsOi + AsjOs.
KOLOKWIUM 3
1. Jakimi liczbami kwantowymi opisane są elektrony walencyjne jonów Fe2* i Zn2' w stanie podstawowym?
2. Zaproponuj budowę przestrzetmą podsieci anionowej w Rb.5i0v
3. Podaj budowę elektronową trwałych jednordzeniowych drobin srebra i cyny.
4. W oparciu o teorię orbitali molekularnych podaj bydowę elektronową drobin CO° iNO°.
5. Porównaj budowę przestrzenną i opisz wiązania w drobinach: BOA i POA-
6. Narysuj rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu dla orbitali molekularnych x. istniejących w układzie dwóch identycznych rdzeni pierwiastków bloku sp.
7. Wyjaśnij przyczyny rozszczepienia orbitali walencyjnych d w tetraedrycznym polu ligandów.