1) Do 200 cm* 1,50 M (mol/dm1 2 3) HN03 dodano 20 cm3 3,5 %-ego HCI o gęstości 1,085 g/cm3, a następnie wody do objętości 1,50 dm3. Jakie jest pH roztworu ?
Mk, = 36,5 g/mol
2) Jaka masa Ca(OH)2 jest potrzebna do neutralizacji 3,35 dm3 27,3 %-ego H2S04 o gęstości 1,25 g/cm3 ?
Mc*ionł2 = 74,1 g/mol MH2so4 = 98,1 g/mol
3) Zmieszano 2,5 dm3 2,0 %-ego NaOH o gęstości 1,075 g/cm3 z taką samą objętością 2,0 %-ego HCI o gęstości 1,075 g/cm3 i uzupełniono wodą do objętości 5,5 dm3. Jakie jest pH roztworu ?
Mna = 36,5 g/mol
1) Do zobojętnienia 25,0 cm3 pewnego roztworu mocnego kwasu zużyto 7,52 cm3 0,0125 M (mol/dm3) NaOH. Jakie było pH tego roztworu ?
2) Mieszane są dwa roztwory kwasu siarkowego(VI): 25,4 dm3/h o pH = 1,73 oraz 1,3 dm3/h o gęstości 1,08 g/cm3 zawierającego 11,6 % wag. H2S04. Jakie jest dobowe zapotrzebowanie na 75 % Ca(OH)2 do neutralizacji ?
Mc*ich>2 = 74,09 g/mol MH2so4 = 98,07 g/mol
3) Porównaj pH 0,75 M (mol/dm3) CH,COOH i HCN. Jakie są stopnie dysocjacji tych słabych kwasów ?
pMCHjCOOH) = 4,79 pKa(HCN) = 9,21
1) Zmieszano 275 cm3 0,050 M HN03 i 325 cm3 0,010 M HCI. Do otrzymanego roztworu dodano 5,61 g stałego KOH. Jakie jest pH końcowego roztworu ? Mkom = 56,1 g/mol pKw = 14,20
2) Oblicz zmianę pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 1,00 mol/dm3 po dodaniu do 200 cm3 tego roztworu 1,0 cm3 0,60 M HCI. pKa = 4,55
1) Mam 125 g stałego KOH. Jaką objętość 71,0 %-ego HN03 o gęstości 1,42 g/cm3 powinienem odmierzyć, aby całość zasady przekształcić w sól ? M^m = 56,1 g/mol MHno3 = 63,0 g/mol
2) Oblicz pH 2,7 %-ego roztworu NH3 o gęstości 1,15 g/cm3. Mnm3 = 17,0 g/mol pKw = 13,97 pKb = 4,40
3) Oblicz stopień dysocjacji kwasu HI03 w roztworze o pH = 1,07. pKa = 0,33
1) Do 2,00 dm3 0,15 M (mol/dm3) CH3COOH dodano 0,15 mola octanu wapnia, (CH3COO)2Ca.
Jakie jest pH roztworu ? pKa = 4,55
2) Do 100 cm3 0,0700 M HCI wlano 400 cm3 0,0350 M NH4OH. Jakie jest pH roztworu ? pKb = 4,33 pKw = 13,80
3) 200 cm3 roztworu zawierającego 9,24 g CH3COONa zmieszano ze 100 cm3 0,20 M (mol/dm3) HCI.
Jakie jest pH roztworu ? Mch3Coon» = 82,0 g/mol pKa = 4,55
1) Zmieszano 100 cm3 0,80 M CH3COOH ze 100 cm3 0,80 M NaOH. Jakie jest pH roztworu ? pKa - 4,55 pKw = 13,80
2) W 200 cm3 wody rozpuszczono 1,2 g NH4CI. Jakie jest pH roztworu i stopień hydrolizy tej soli ? pKb = 4,55 pKw = 13,97
W jakiej objętości wody rozpuści się 0,10 g PbCI2 ? plr = 4,79 M(PbCI2] = 278,1 g/mol
Jaka jest rozpuszczalność Co(OH)2 w roztworze o pH = 11,00 ?
plr = 15,7 M(Co(OH)2) = 92,95 g/mol pKw = 14,00