plik


ÿþMiejsce na naklejk MATERIAA WICZENIOWY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY STYCZEC 2010 Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdajcego 1. Sprawdz, czy arkusz zawiera 14 stron (zadania 1  30). Ewentualny brak zgBo[ przewodniczcemu zespoBu nadzorujcego. 2. Rozwizania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy ka\dym zadaniu. 3. W rozwizaniach zadaD rachunkowych przedstaw tok rozumowania, prowadzcy do ostatecznego wyniku oraz pamitaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. U\ywaj dBugopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie u\ywaj korektora, a bBdne zapisy wyraznie przekre[l. 6. Pamitaj, \e zapisy w brudnopisie nie podlegaj ocenie. Za rozwizanie 7. Mo\esz korzysta z karty wybranych tablic chemicznych, linijki wszystkich zadaD oraz kalkulatora. mo\na otrzyma Bcznie 50 punktów [yczymy powodzenia! WypeBnia zdajcy przed rozpoczciem pracy PESEL ZDAJCEGO KOD ZDAJCEGO Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 2 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) W skBad rdzenia atomowego pewnego pierwiastka wchodzi: 16 protonów, 16 neutronów i 10 elektronów. Napisz peBn konfiguracj elektronow atomu tego pierwiastka oraz podaj liczb elektronów walencyjnych. Konfiguracja elektronowa: .......................................................................................................... Liczba elektronów walencyjnych: ............................................................................................... Zadanie 2. (1 pkt) Korzystajc z ukBadu okresowego pierwiastków, zapisz wzory trzech jonów o konfiguracji elektronowej identycznej z konfiguracj kationu magnezu. Wzory jonów: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & Zadanie 3. (2 pkt) Poni\szy wykres ilustruje zmiany masy radioizotopu 225Ac, jakie nastpuj w cigu 50 dni. Na podstawie wykresu, uzupeBnij brakujce dane: Okres póBtrwania aktynu-225 wynosi & & & & & .. dni. Po upBywie 30 dni masa radioizotopu zmniejszy si o & & & & & & . mg. Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 3 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 4. (1 pkt) W atomie pewnego pierwiastka X elektrony rozmieszczone s na trzech powBokach elektronowych. Liczba elektronów walencyjnych wynosi 7. Zapisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X: Zadanie 5. (1 pkt) W laboratorium przeprowadzono destylacj skroplonego powietrza. Na podstawie informacji zawartych w poni\szej tabeli, uzupeBnij zdania, wpisujc nazw odpowiedniego gazu. Tabela. Temperatury wrzenia wybranych gazów Gaz Temperatura wrzenia [°C] Tlen -183 Azot -196 Wodór -253 Hel -269 Gazem, który oddestyluje jako pierwszy, bdzie& & & & & & & & & & & & & & & & & & Ostatnim produktem destylacji jest & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ............ Zadanie 6. (2 pkt) StaBy chlorek sodu NaCl nie przewodzi prdu elektrycznego. Natomiast po rozpuszczeniu soli w wodzie powstaBy roztwór wykazuje przewodnictwo elektryczne. Wyja[nij, dlaczego staBy chlorek sodu nie przewodzi prdu elektrycznego w przeciwieDstwie do wodnego roztworu tej soli. W uzasadnieniu uwzgldnij rodzaj wizania w chlorku sodu oraz proces zachodzcy podczas rozpuszczania soli w wodzie. StaBy chlorek sodu nie przewodzi prdu elektrycznego, poniewa\ & & & & & & & & & & & . & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ... & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .. Wodny roztwór chlorku sodu wykazuje przewodnictwo elektryczne, poniewa\& & & & & & . & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ... & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ... Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 4 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 7. (1 pkt) Wska\ zdanie faBszywe, zakre[lajc odpowiedni liter. A. Zwizki o budowie jonowej lub kowalencyjnej spolaryzowanej po rozpuszczeniu w wodzie przewodz prd elektryczny. B. Substancje o budowie kowalencyjnej maj zazwyczaj ni\sze temperatury topnienia ni\ substancje jonowe. C. Zwizki o budowie kowalencyjnej rozpuszczaj si Batwiej w wodzie ni\ zwizki o budowie jonowej. D. Substancje o budowie jonowej po stopieniu przewodz prd elektryczny. Zadanie 8. (1 pkt) Spo[ród ni\ej przedstawionych tlenków: P4O10, CaO, SiO2, CO, K2O, SO2 wypisz wzory tych zwizków, które wprowadzone do zlewki z wod i oran\em metylowym zabarwi roztwór na kolor czerwony. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ... Zadanie 9. (1pkt) Wody radoczynne to swoiste, lecznicze wody podziemne, zawierajce pierwiastki promieniotwórcze, gBównie radon - 222. W Polsce wystpuj gBównie w Sudetach, Karpatach i Ustroniu. Poni\sza tabela zawiera ocen radoczynno[ci wód naturalnych wedBug nastpujcej skali. Radoczynno[ Aktywno[ radonu [Bq*/dm3] sBaba poni\ej 74 [rednia 74 - 370 silna 370 - 3700 bardzo silna powy\ej 3700 *Bq  bekerel; jednostka radioaktywno[ci pierwiastka promieniotwórczego. W pewnym regionie Polski pobrano próbk wody i przeprowadzono jej analiz. Stwierdzono, \e aktywno[ obecnego w niej radonu wynosi 0,3 Bq/cm3. Korzystajc z informacji przedstawionych w tabeli, podaj ocen radoczynno[ci próbki wody pobranej w pewnym rejonie Polski. ....................................................................................................................................................... Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 5 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 10. (2 pkt) W laboratorium tlen otrzymuje si w wyniku termicznego rozkBadu manganianu(VII) potasu KMnO4 zgodnie z równaniem: T 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Oblicz, ile gramów manganianu(VII) potasu nale\y u\y, aby w reakcji termicznego rozkBadu tej soli otrzyma 112 cm3 tlenu w warunkach normalnych. W obliczeniach przyjmij przybli\one warto[ci mas molowych: MK = 39 g Å" mol-1, MMn = 55 g Å" mol-1, Å" Å" Å" Å" Å" Å" MO = 16 g Å" Å" mol-1. Wynik podaj z dokBadno[ci do drugiego miejsca po przecinku. Å" Å" Obliczenia: Odpowiedz: Zadanie 11. (3 pkt) Napisz w formie czsteczkowej równania reakcji przedstawionych na poni\szym schemacie: X Y CaO Ca Ca(OH)2 1. 2. Y 3. Równanie 1.: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & Równanie 2.: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & Równanie 3.: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 6 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 12. (2 pkt) Celem zbadania wBa[ciwo[ci chemicznych nastpujcych wodorków niemetali: metanu CH4, amoniaku NH3 i siarkowodoru H2S przeprowadzono poni\sze do[wiadczenia: Do[wiadczenie I: Ka\dy z wodorków wprowadzono do probówek z wod i zbadano odczyn roztworu. Do[wiadczenie II: Ka\dy z wodorków wprowadzono do probówek z roztworem wodorotlenku sodu. Stwierdzono zmian odczynu roztworu w jednej probówce. Do[wiadczenie III: Ka\dy z wodorków wprowadzono do probówek z roztworem kwasu solnego (chlorowodorowego). Stwierdzono zmian odczynu roztworu w jednej probówce. a) Okre[l odczyn roztworów otrzymanych po wprowadzeniu gazowych wodorków niemetali: metanu, amoniaku i siarkowodoru do wody. Wzór wodorku CH4 NH3 H2S Odczyn roztworu b) Napisz wzór wodorku, który w do[wiadczeniu II reagowaB z roztworem wodorotlenku sodu. Zadanie 13. (1 pkt) W celu porównania aktywno[ci wybranych metali przeprowadzono kilka do[wiadczeD. Po ich zakoDczeniu sformuBowano wnioski w formie równaD reakcji i przedstawiono je w poni\szej tabeli. Zn +CuCl2 ’! ZnCl2 + Cu CuCl2 + Fe ’! FeCl2 +Cu ZnCl2 + Cu ’! reakcja nie zachodzi FeCl2 + Zn ’! ZnCl2 + Fe Korzystajc z powy\szych informacji, uszereguj badane metale (miedz, cynk i \elazo) pod wzgldem aktywno[ci od: najmniejszej do najwikszej. ....................................................................................................................................................... wzrost aktywno[ci Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 7 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 14. (2 pkt) Do 90 g glukozy dodawano wody a\ do otrzymania 180 g mieszaniny, któr nastpnie ogrzano do temperatury 40 0C. Okre[l, wykonujc odpowiednie obliczenia chemiczne, jaki roztwór (nasycony /nienasycony) otrzymano w tej temperaturze. Przyjmij, \e rozpuszczalno[ glukozy w temperaturze 40 0C wynosi okoBo 160 g /100 g H2O. Obliczenia: Odpowiedz: Zadanie 15. (1 pkt) Reakcje utleniania i redukcji przedstawiono za pomoc poni\szych schematów: Nr Schemat reakcji schematu I Fe ’! Fe2+ II Fe3+ ’! Fe2+ III Fe2+ ’! Fe3+ IV Fe ’! Fe3+ UzupeBnij zdanie, wpisujc odpowiedni numer schematu reakcji. Reakcje utleniania przedstawiaj schematy opisane numerem (-ami):......................................., natomiast reakcje redukcji przedstawiaj schematy opisane numerem (-ami):& & & & & & .. . Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 8 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 16. (1 pkt) Podkre[l wBa[ciwe zakoDczenie zdania. Kwas solny otrzymuje si w wyniku A. reakcji tlenku chloru(I) z wod. B. reakcji tlenku chloru(VII) z wod. C. rozpuszczania chlorowodoru w wodzie. D. rozpuszczania chloru w wodzie. Zadanie 17. (2 pkt) ] Reakcj jonów \elaza(II) z jonami azotanowymi(V) w [rodowisku kwasowym ilustruje schemat: NO3- + Fe2+ + H+ ’!Fe3+ + NO + H2O Dobierz i uzupeBnij wspóBczynniki stechiometryczne w tym schemacie, stosujc metod bilansu elektronowego. Bilans elektronowy: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ... & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ... Równanie reakcji: & & NO3- + & & Fe2+ + & & H+ ’! & & Fe3+ + & & NO + & & H2O Zadanie 18. (2 pkt) Na podstawie podanych substratów oraz typów przemian chemicznych, wpisz do tabeli nazwy produktów reakcji. Reakcja Nazwa(-y) substratu(-ów) Typ reakcji Nazwa(-y) produktu(-ów) chemiczna reakcji chemicznej reakcji 1. cynk, kwas siarkowy(VI) wymiana 2. wglan wapnia analiza Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 9 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Informacja do zadaD 19.  20. Przeprowadzono do[wiadczenia zilustrowane na poni\szych rysunkach. KCI(aq) NaOH(aq) KOH(aq) Na2SO4(aq) HNO3 AlCl3(aq) I II III Zadanie 19. (1 pkt) Korzystajc z tabeli rozpuszczalno[ci, podaj numer probówki, w której nie zaszBa reakcja chemiczna. Numer probówki: ............................... Zadanie 20. (2 pkt) Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, zachodzcej w probówce II i III. Probówka II:............................................................................................................................. Probówka III:.......................................................................................................................... Zadanie 21. (2 pkt) Zaprojektuj do[wiadczenie, w wyniku którego otrzymasz wodorotlenek cynku. W tym celu: a) podkre[l dwa odpowiednie odczynniki spo[ród: " cynku " " " " tlenku cynku " " " " wodnego roztworu chlorku cynku " " " " wodnego roztworu wodorotlenku potasu " " " " wody " " " b) zapisz przewidywane obserwacje: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ... Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 10 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 22. (2 pkt) UzupeBnij równania reakcji, wpisujc wzory brakujcych substratów lub produktów oraz dobierz wspóBczynniki stechiometryczne. & & & & .. + & & .. N2O5 & & KNO3 + & & & & & . .& & . Na + & & & & .. & & NaOH + & & & & & Zadanie 23. (1 pkt) Stosujc wzory póBstrukturalne (grupowe) zwizków organicznych, napisz schemat cigu reakcji prowadzcych od etanolu do polietylenu (bez uwzgldniania warunków reakcji). Zadanie 24. (2 pkt) Jodyna to roztwór jodu w alkoholu etylowym o st\eniu procentowym od 3% do 7%. Stosowany jest powszechnie jako [rodek dezynfekcyjny. Na podstawie T.M. Krygowski: SBownik szkolny, chemia, WSiP, Warszawa 2004. Oblicz, w jakiej objto[ci alkoholu etylowego o gsto[ci d = 0,78 g·cm-3 nale\y rozpu[ci 10 gramów jodu, aby otrzyma 5% roztwór jodyny. Wynik podaj w cm3 z zaokrgleniem do jednego miejsca po przecinku. Obliczenia: Odpowiedz: Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 11 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 25. (1 pkt) Podaj nazw systematyczn wglowodoru przedstawionego poni\szym wzorem. Nazwa wglowodoru: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .. Zadanie 26. (4 pkt) PosBugujc si wzorami póBstrukturalnymi (grupowymi), uzupeBnij brakujce substraty i produkty oraz dobierz wspóBczynniki stechiometryczne w poni\szych równaniach reakcji. Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 12 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 27. (1 pkt) Po wykonaniu do[wiadczenia w I probówce powstaBa substancja o zapachu gorzkich migdaBów a w II probówce nie zaobserwowano nowego zapachu. UzupeBnij schemat do[wiadczenia, wpisujc odpowiednio heksan lub benzen. ............................ ............................ II I HNO3(st\.) i H2SO4(st\.) HNO3(st\.) i H2SO4(st\.) Zadanie 28. (2 pkt) Przeprowadzono cykl reakcji, których przebieg ilustruje poni\szy schemat: [wiatBo propen 2-chloropropan 2,2-dichloropropan I. II. Napisz równania reakcji oznaczone numerami I. i II. zilustrowane na powy\szym schemacie, stosujc wzory póBstrukturalne (grupowe) zwizków organicznych. I.: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & II.: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .. Zadanie 29. (2 pkt) Przyporzdkuj równania reakcji z kolumny I do typu reakcji z kolumny II. I II Odpowiedz 1) a) reakcja addycji 1) [wiatBo CH3 CH CH3 HBr CH3 CH2 CH3 + Br2 + Br b) reakcja substytucji 2) Al2O3 2) CH3 CH2 + CH2 CH2 H2O temp. c) reakcja eliminacji OH Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 13 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy Zadanie 30. (2 pkt) Przedstaw projekt dwuetapowego do[wiadczenia, które wyka\e, \e sacharoza jest zbudowana z cukrów prostych o wBa[ciwo[ciach redukujcych. W tym celu: a) uzupeBnij poni\sze opisy dwóch kolejnych etapów do[wiadczenia, wpisujc wzory potrzebnych odczynników wybranych spo[ród: HCl(aq), NaOH(aq), NH3(aq), Cu(OH)2 zawiesina, I2 w KI(aq) ETAP I & & & & & & & .. C12H22O11(aq) ETAP II: & & & & & & & .. roztwór z etapu I b) zapisz obserwacje wynikajce z II etapu do[wiadczenia potwierdzajce wBa[ciwo[ci redukujce badanego roztworu. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ... Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu 14 MateriaB wiczeniowy z chemii Poziom podstawowy BRUDNOPIS

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2010 styczen OKE Poznań
2010 styczeń OKE Poznań
2010 styczeń OKE Poznań
2011 styczeń OKE Poznań biologia podstawowa arkusz
2011 styczeń OKE Poznań fizyka rozszerzona arkusz
2005 styczeń OKE Poznań
2013 styczeń (OKE Poznań)
2012 styczeń OKE Poznań geografia rozszerzona klucz
2011 styczeń OKE Poznań Materiał Ćwiczeniowy
2011 styczeń OKE Poznań (2)
2012 styczeń (OKE Poznań)
2011 styczeń OKE Poznań
2011 styczeń OKE Poznań

więcej podobnych podstron