plik


ÿþOkrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu MateriaB wiczeniowy z chemii 2011 r. Poziom podstawowy KRYTERIA OCENIANIA  MODEL ODPOWIEDZI Zdajcy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwizania, precyzyjnie odpowiadajce poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) s traktowane jako bBdne. Komentarze, wykraczajce poza zakres polecenia, nie podlegaj ocenianiu. " Gdy do jednego polecenia zdajcy podaje kilka odpowiedzi ( jedn prawdziw, inne nieprawidBowe), to nie otrzymuje punktów za |adn z nich. " Je[li polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji& , to w odpowiedzi zdajcy powinien napisa równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. " NiewBa[ciwy dobór lub brak wspóBczynników w równaniu reakcji powoduje utrat 1 punktu za zapis tego równania. " W rozwizaniach zadaD rachunkowych oceniane s: metoda, wykonanie obliczeD i podanie wyniku z jednostk. BBdny zapis jednostki lub jej brak, przy ostatecznym wyniku liczbowym wielko[ci mianowanej powoduje utrat 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrglanie wyników liczbowych. " Poprawne rozwizania zadaD, uwzgldniajce inny tok rozumowania ni| podany w schemacie punktowania, oceniane s zgodnie z zasadami punktacji. " Za poprawne obliczenia, bdce konsekwencj zastosowania niepoprawnej metody, zdajcy nie otrzymuje punktów. " Za poprawne spostrze|enia i wnioski, bdce konsekwencj niewBa[ciwie zaprojektowanego do[wiadczenia, zdajcy nie otrzymuje punktów. " Elementy umieszczone w nawiasach nie s wymagane. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów póBstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje si punktów. Zapis  “! ,  ‘! w równaniach reakcji nie jest wymagany. W równaniach reakcji, w których ustala si stan równowagi, brak  Ä! nie powoduje utraty punktów. 1 Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu MateriaB wiczeniowy z chemii 2011 r. Poziom podstawowy Kryteria oceniania Punktacja Zadanie Model odpowiedzi za czynno[ci sumaryczna 1. - za wpisanie w puste kratki, kolejno: ±, ²¯#, ²¯# 1 1 2. - za poprawne uzupeBnienie dwóch wierszy 2 x 1 2 Jon Liczba elektronów Liczba protonów Liczba nukleonów 41 + 18 19 41 K 19 32 18 16 32 S2- 16 3a. - za napisanie symbolu pierwiastka X: N 1 1 3b. - za napisanie wzoru wodorku pierwiastka X: NH3 1 1 4. - za podanie wzorów: KOH, Na2O 1 1 5. - za podanie wzorów dwóch zwizków: H2O i Ca(OH)2 1 1 6. - za uzupeBnienie zdania: 2 uzupeBnienia - W wyniku reakcji dwóch moli czsteczek tlenku |elaza(III) z trzema molami atomów wgla 1 1 pkt.; w warunkach normalnych powstaj 224 g |elaza oraz 67,2 dm3 tlenku wgla (IV). 1,0 uzupeBnieD  0 pkt. 7. -za poprawne zapisanie równaD reakcji w formie czsteczkowej i uzgodnienie wspóBczynników 3x1 3 stechiometrycznych: 2Al + 6HCl ’! 2AlCl3 + 3H2 lub 2 Al. + 3Cl2’! 2 AlCl3 AlCl3 + 3NaOH ’! Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 ¯#T ¯#’!Al2O3 + 3H2O 2 Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu MateriaB wiczeniowy z chemii 2011 r. Poziom podstawowy 8. - za poprawne uszeregowanie wszystkich tlenków od charakteru najbardziej zasadowego do charakteru najbardziej kwasowego: 1 K2O,Na2O, Al2O3, SiO2, P4O10, N2O5 2 - za zapisanie równania reakcji w formie czsteczkowej, wybranego tlenku kwasowego z wod 1 i uzgodnienie wspóBczynników stechiometrycznych: P4O10 + 6 H2O 4 H3PO4 lub N2O5 + H2O 2 HNO3 9. - za metod Bczc dane z szukanymi 1 2 - za obliczenia i podanie wyniku z jednostk z dokBadno[ci do jednego miejsca po przecinku 1 PrzykBadowe rozwizanie: 144 g Al4C3 % 67,2 dm3 CH4 48 g Al4C3 % x dm3 CH4 x = 22,4 dm3 CH4 10a. - za poprawne zapisanie w formie jonowej skróconej 1 1 równania reakcji zachodzcej w I probówce: H+ + OH- ’! H2O lub 2H+ + 2 OH- ’! 2H2O 10b. - za poprawne zapisanie w formie czsteczkowej równania reakcji zachodzcej w II probówce 1 1 i poprawne uzgodnienie wspóBczynników stechiometrycznych: 3FeCl2 + 2K3PO4 ’! Fe3(PO4)2“! + 6 KCl 10c. - za poprawne okre[lenie typu reakcji: 1 1 zobojtnianie 3 Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu MateriaB wiczeniowy z chemii 2011 r. Poziom podstawowy 11. - za metod Bczc dane z szukanymi 1 2 - za obliczenia i podanie wyniku z jednostk z dokBadno[ci do jednego miejsca po przecinku 1 PrzykBadowe rozwizanie: 1,027 g kwa[nego mleka % 1 cm3 x g kwa[nego mleka % 3000 cm3 x = 3081g kwa[nego mleka 3081 g kwa[nego mleka % 100% x g kwasu mlekowego % 2,1% x= 64,7 g kwasu mlekowego 12. - za wykonanie bilansu elektronowego: 1 2 NV + 8 e- ’! N  III Zn0 ’! ZnII + 2 e- / (x 4) - za uzupeBnienie wspóBczynników stechiometrycznych: 1 4 Zn + 10 HNO3 ’! 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O 13. - za zapisanie równaD reakcji w formie czsteczkowej i uzgodnienie wspóBczynników 2 x 1 2 stechiometrycznych: Równanie reakcji syntezy (Bczenia): 2Cu + O2 ’! 2CuO Równanie reakcji analizy (rozkBadu): (T) Cu(OH)2 ’! CuO + H2O 14. - za przyporzdkowania: 1 1 tlenek wapnia 3 tlenek fosforu(V) 2 tlenek wgla(II) 1 tlenek wgla(IV) 4 4 Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu MateriaB wiczeniowy z chemii 2011 r. Poziom podstawowy 15. - za wskazanie odczynników dla trzech probówek: 1 2 probówka I - NaI(aq) probówka II - NaOH(aq) probówka III - Na2SO4(aq) - za zapisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej, zachodzcego w probówce I : równanie reakcji w probówce I: 1 Pb2+ + 2I- ’! PbJ2“! 16. - za 7 poprawnych uzupeBnieD  2 pkt - za 5-6 poprawnych 2 uzupeBnieD  1 pkt - za 4 i mniej poprawnych uzupeBnieD  0 pkt 17. - za uzupeBnienie dwóch wierszy: 2 x 1 2 Wzór póBstrukturalny (grupowy) Nazwa systematyczna zwizku organicznego zwizku organicznego CH3 kwas 2,2-dimetylopropanowy CH3 C COOH CH3 3-metylobutan-2-ol, CH3 CH CH CH3 OH CH3 5 Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu MateriaB wiczeniowy z chemii 2011 r. Poziom podstawowy 18. - za uzupeBnienie produktów reakcji substytucji : 2 x 1 2 H2O CH3 % CH2%CH2Cl + NaOH CH3 % CH2%CH2OH + NaCl C2H5OH, temp. CH3 % CH2%CH2Cl + NaOH CH3 % CH = CH2 + NaCl + H2O 19. - za uzupeBnienie tabeli : - za 3 poprawne 2 uzupeBnienia - 2 pkt Lp. Zdanie P/F - za 2 poprawne uzupeBnienia  1. Alkohole i fenole reaguj z mocnymi kwasami beztlenowymi. F 1 pkt 1,0 poprawnych 2. Fenol (benzenol) jest kwasem mocniejszym od wglowego i wypiera go z jego F uzupeBnieD - soli. 0 pkt 3. W wyniku eliminacji wody z alkoholi pod wpBywem katalizatora ( Al2O3) P w podwy|szonej temperaturze powstaj alkeny. 20. - za uzupeBnienie równania reakcji: 1 1 CH3  CH2  OH + O2 ¯#oksydaza’! CH3  COOH + H2O ¯#¯# ¯# 21. - za poprawne zapisanie obserwacji dla probówki numer I: 1 2 Probówka I: powstaje |óBta substancja (o zapachu gorzkich migdaBów). Wystarczajce jest podanie jednej obserwacji. - za poprawne zapisanie obserwacji dla probówki numer II: Probówka II: powstaje klarowny roztwór o barwie ró|owofioletowej (fioBkowej). 1 6 Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu MateriaB wiczeniowy z chemii 2011 r. Poziom podstawowy 22. - za uzupeBnienie substratów w drugim równaniu reakcji i uzgodnienie wspóBczynników 2 x 1 2 stechiometrycznych: 2CH3 % CH2 % COOH + Ca ’! (CH3 % CH2 % COO)2Ca + H2 (‘!) - za uzupeBnienie substratu i produktów w trzecim równaniu reakcji i uzgodnienie wspóBczynników stechiometrycznych: T CH3%CHO + 2Cu(OH)2 ’! CH3%COOH + Cu2O + 2H2O 23.  za podanie wzoru póBstrukturalnego etenu: CH2= CH2 1 1 24a. - za wpisanie poprawnego odczynnika do schematu do[wiadczenia: 1 1 zawiesina wodorotlenku miedzi(II) 24b. - za zapisanie obserwacji: 1 1 Probówka I: osad zmienia barw z niebieskiej na czarn lub powstaje czarne zabarwienie Probówka II: osad zmienia barw z niebieskiej na ceglastoczerwon lub powstaje ceglastoczerwone zabarwienie - za 4 25. - za poprawne uzupeBnienie zdania: W szeregu homologicznym kwasów monokarboksylowych, w miar wzrostu dBugo[ci BaDcucha prawidBowe wglowego, w temperaturze 20 º C i pod ci[nieniem 1013 hPa, stan skupienia kwasów zmienia si uzupeBnienia- od ciekBego do staBego. Natomiast temperatura wrzenia ro[nie, a rozpuszczalno[ w wodzie maleje. . 2 pkt  za 3 prawidBowe 2 uzupeBnienia  1 pkt - za 2,1,0 prawidBowych uzupeBnieD  0 pkt. 7 Okrgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu MateriaB wiczeniowy z chemii 2011 r. Poziom podstawowy 26. - za poprawne uzupeBnienie tabeli - za 3 prawidBowe Badana substancja Zawiesina Amoniakalny roztwór uzupeBnienia- wodorotlenku miedzi(II) tlenku srebra(I) . 2 pkt (na zimno) (na gorco)  za 2 prawidBowe propano-1,2,3-triol nastpiBo rozpuszczenie brak objawów reakcji uzupeBnienia  ( glicerol, gliceryna) zawiesiny i powstaB 2 1 pkt klarowny szafirowy roztwór. - za 1,0 propanon (aceton) brak objawów reakcji brak objawów reakcji prawidBowych uzupeBnieD  0 pkt. propanal brak objawów reakcji na [ciankach probówki (aldehyd propionowy) osadziBo si metaliczne srebro i utworzyBo  lustro . 27. - za wybranie odczynnika: roztwór jodu w jodku potasu 1 2 - za zapisanie obserwacji : 1 powstaje granatowe zabarwienie 28. - za sformuBowanie zale|no[ci: 1 1 Czsteczki zwizków organicznych, które s niepolarne (tak jak metan, etan, propan) nie rozpuszczaj si w wodzie. Czsteczki zwizków organicznych, które maj budow polarn, ze wzgldu na obecno[ w grupie funkcyjnej wizania kowalencyjnego spolaryzowanego (tak jak metanal, etanol, kwas propanowy) s w wodzie rozpuszczalne. 8

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2011 styczeń OKE Poznań biologia podstawowa arkusz
2011 styczeń OKE Poznań fizyka rozszerzona arkusz
2011 styczeń OKE Poznań Materiał Ćwiczeniowy
2011 styczeń OKE Poznań (2)
2011 styczeń OKE Poznań
2011 styczeń OKE Poznańid 511
2011 styczeń OKE Poznań fizyka rozszerzona klucz
2011 styczeń (OKE Poznań)
2005 styczeń OKE Poznań
2013 styczeń (OKE Poznań)
2012 styczeń OKE Poznań geografia rozszerzona klucz
2012 styczeń (OKE Poznań)
2010 styczen OKE Poznań
2010 styczeń OKE Poznań (2)

więcej podobnych podstron