plik


ÿþdysleksja Miejsce na naklejk z kodem szkoBy MCH-P1A1P-052 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz I POZIOM PODSTAWOWY ARKUSZ I Czas pracy 120 minut MAJ ROK 2005 Instrukcja dla zdajcego 1. Sprawdz, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron. Ewentualny brak zgBo[ przewodniczcemu zespoBu nadzorujcego egzamin. 2. Rozwizania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy ka|dym zadaniu. 3. W rozwizaniach zadaD rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzcy do ostatecznego wyniku oraz pamitaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. U|ywaj dBugopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie u|ywaj korektora. 6. BBdne zapisy wyraznie przekre[l. 7. Pamitaj, |e zapisy w brudnopisie nie podlegaj ocenie. 8. Mo|esz korzysta z karty wybranych tablic chemicznych oraz kalkulatora. 9. WypeBnij t cz[ karty odpowiedzi, któr koduje zdajcy. Nie wpisuj |adnych znaków w cz[ci przeznaczonej dla Za rozwizanie egzaminatora. wszystkich zadaD 10. Na karcie odpowiedzi wpisz swoj dat urodzenia i PESEL. mo|na otrzyma Zamaluj pola odpowiadajce cyfrom numeru PESEL. BBdne Bcznie zaznaczenie otocz kóBkiem i zaznacz wBa[ciwe. 60 punktów {yczymy powodzenia! tylko WypeBnia zdajcy przed OKE Kraków, OKE WrocBaw rozpoczciem pracy KOD PESEL ZDAJCEGO ZDAJCEGO 2 Egzamin maturalny z chemii Arkusz I Zadanie 1. (1 pkt) Zapis 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 (K2L8M4) przedstawia konfiguracj elektronow atomu A. argonu. B. wgla. C. krzemu. D. siarki. Zaznacz poprawn odpowiedz. Zadanie 2. (2 pkt) Liczba atomowa pierwiastka jest cztery razy wiksza od liczby atomowej berylu, a liczba masowa jego izotopu jest równa liczbie atomowej selenu. Podaj liczb masow izotopu, liczb atomow i symbol tego pierwiastka. ..................................................................................................................................................... Zadanie 3. (2 pkt) Okre[l, na podstawie ró|nicy elektroujemno[ci pierwiastków, typ wizania w zwizkach: KBr i HBr. Typ wizania w KBr .................................................................................................................... Typ wizania w HBr ................................................................................................................... Zadanie 4. (3 pkt) Reakcja rozkBadu tlenku azotu(V) przebiega wedBug równania: 2N2O5(g) ’! 4NO2(g) + O2(g) Przedstaw interpretacj ilo[ciow powy|szego równania, uzupeBniajc wolne miejsca w tabelce: Ilo[ reagentów nazwa tlenek azotu(V) tlenek azotu(IV) tlen reagenta liczba moli 2 mole czsteczek 4 mole czsteczek ...... mol(-e) czsteczek masa 216 g ...... g 32 g objto[ ...... dm3 89,6 dm3 22,4 dm3 Uwaga: objto[ci przedstawionych w tabeli gazów mierzono w warunkach normalnych. Zadanie 5. (1 pkt) Uszereguj tlenki: CaO, MgO i Na2O zgodnie ze wzrostem charakteru zasadowego. ................................................................................................................................. Egzamin maturalny z chemii 3 Arkusz I Zadanie 6. (3 pkt) Tlenek siarki(IV) mo|na otrzyma na skal przemysBow w wyniku spalania pirytu (FeS2): 4FeS2 + 11O2 ’! 2Fe2O3 + 8SO2 Oblicz, jaka objto[ tlenku siarki(IV), zmierzona w warunkach normalnych, powstanie w wyniku spalania 30 gramów pirytu. Obliczenia: Zadanie 7. (1 pkt) Podaj jedn przyczyn powstawania kwa[nych deszczów. ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 8. (2 pkt) WymieD po dwie wBa[ciwo[ci fizyczne sodu i siarki. WBa[ciwo[ci fizyczne sodu: ........................................................................................................ WBa[ciwo[ci fizyczne siarki: ....................................................................................................... Zadanie 9. (1 pkt) Spo[ród ni|ej podanych wBa[ciwo[ci: I. rozpuszczanie go w wodzie jest procesem endoenergetycznym, II. jego st|ony wodny roztwór dziaBa parzco na skór, III. jest higroskopijny, IV. jego roztwór jest sBabym elektrolitem, V. chBonie tlenek wgla(IV) z powietrza, tworzc wglan sodu. wybierz i zaznacz te, które s prawdziwe dla wodorotlenku sodu: A. I, II, III B. II, III, IV C. II, IV, V D. II, III,V 4 Egzamin maturalny z chemii Arkusz I Zadanie 10. (3 pkt) UczeD przeprowadziB do[wiadczenia, które ilustruje rysunek: NaOH(aq) K2O NaNO3(aq) III I II H2SO4 (aq) Przedstaw, w formie jonowej skróconej, równania reakcji zachodzcych w probówkach I, II i III lub zaznacz, |e reakcja nie zachodzi. Probówka I ................................................................................................................................ Probówka II ................................................................................................................................ Probówka III ............................................................................................................................... Zadanie 11. (2 pkt) Badano zachowanie cynku, miedzi i magnezu wobec rozcieDczonego kwasu solnego (chlorowodorowego), przeprowadzajc do[wiadczenia przedstawione na poni|szym rysunku: Mg Zn Cu I II III HCl(aq) Korzystajc ze skróconego szeregu aktywno[ci wybranych metali: K, Ca, Mg, Zn, Pb, H, Cu, Ag, Au wska|, w których probówkach przebiegaBy reakcje chemiczne. Wyja[nij, dlaczego we wskazanych przez ciebie probówkach metale reagowaBy z kwasem solnym (chlorowodorowym). Metale reagowaBy z kwasem solnym (chlorowodorowym) w probówkach: ............................... Wyja[nienie : .............................................................................................................................. ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Egzamin maturalny z chemii 5 Arkusz I Zadanie 12. (1 pkt) Napisz, co zaobserwowano podczas do[wiadczenia przedstawionego na rysunku: HCl (st|ony) Na2CO3(aq) Obserwacja: ................................................................................................................................. ....................................................................................................................................................... Zadanie 13. (1 pkt) Efekt energetyczny pewnej reakcji scharakteryzowano nastpujco: nastpiBo przekazanie energii z otoczenia do ukBadu; energia wewntrzna ukBadu wzrosBa. Analizujc tekst okre[l, czy reakcja jest egzoenergetyczna czy endoenergetyczna. Reakcja jest: ................................................................................................................................ Zadanie 14. (3 pkt) Zaprojektuj do[wiadczenie, za pomoc którego mo|na wykaza charakter chemiczny tlenków P4O10 i Na2O, majc do dyspozycji wod i papierek uniwersalny. Narysuj schemat do[wiadczenia, podaj spostrze|enia i wniosek. Schemat do[wiadczenia: Spostrze|enia: ............................................................................................................................. ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Wniosek: ..................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... 6 Egzamin maturalny z chemii Arkusz I Zadanie 15. (2 pkt) W celu porównania aktywno[ci wybranych fluorowców, wykonano do[wiadczenia zgodnie z przedstawionym poni|ej rysunkiem: Cl2(aq) Br2(aq) I IV II III KI (aq) KI (aq) KCl (aq) KBr (aq) chloroform chloroform chloroform chloroform Podaj, w których probówkach przebiegaBy reakcje chemiczne oraz sformuBuj wniosek dotyczcy aktywno[ci chloru, bromu i jodu. Reakcje przebiegaBy w probówkach: .......................................................................................... Wniosek: ..................................................................................................................................... Zadanie 16. (2 pkt) Wiele proszków do prania zawiera w swoim skBadzie fosforany(V) sodu. Ich zadaniem jest zmikczanie wody (usuwanie jonów wapnia i magnezu). Fosforany(V) sodu wraz ze [ciekami komunalnymi dostaj si do zbiorników wodnych. Podaj nazw zjawiska wywoBanego wzbogacaniem zbiorników wodnych w zwizki fosforu i okre[l, jaki jest jego skutek. Nazwa zjawiska: ......................................................................................................................... Skutek: ........................................................................................................................................ ....................................................................................................................................................... Zadanie 17. (3 pkt) Oblicz st|enie procentowe jodu w jodynie, je|eli otrzymano j w wyniku rozpuszczenia 8 gramów jodu w 72 gramach etanolu. Obliczenia: Egzamin maturalny z chemii 7 Arkusz I Zadanie 18. (1 pkt) Czterech uczniów miaBo za zadanie przygotowa 200 gramów 10% wodnego roztworu glukozy, majc do dyspozycji: glukoz, wod destylowan, wag laboratoryjn techniczn z kompletem odwa|ników, cylinder miarowy, szkieBko zegarkowe i zlewk (gsto[ wody d=1g·cm-3). Polecenie wykonali nastpujco: UczeD Kolejne czynno[ci wykonane przez uczniów: odwa|yB glukoz na szkieBku zegarkowym, odwa|k wsypaB do cylindra I miarowego, wlewaB wod destylowan a| objto[ roztworu osignBa 200cm3 i wymieszaB, odwa|yB glukoz na szkieBku zegarkowym, odwa|k wsypaB do zlewki, dodaB II 200 gramów wody destylowanej i wymieszaB, obliczyB potrzebn mas glukozy i mas wody, odwa|yB obliczon mas glukozy III na szkieBku zegarkowym, wsypaB odwa|k glukozy do zlewki, dolaB 180cm3 wody destylowanej i wymieszaB, obliczyB mas glukozy, odwa|yB glukoz na szkieBku zegarkowym, odwa|k IV glukozy wsypaB do zlewki, dodaB 200cm3 wody destylowanej i wymieszaB. Wska|, który uczeD prawidBowo wykonaB polecenie: A. I B. II C. IV D. III Zadanie 19. (2 pkt) Z podanego poni|ej zbioru kwasów wybierz i wpisz do tabeli te, które mo|na zaliczy do odpowiednich grup. St|ony kwas siarkowy(VI), kwas chlorowodorowy (solny), kwas siarkowodorowy, kwas etanowy (octowy), st|ony kwas azotowy(V), kwas bromowodorowy. Kwasy o wBa[ciwo[ciach Kwasy sBabe silnie utleniajcych 8 Egzamin maturalny z chemii Arkusz I Zadanie 20. (3 pkt) Na podstawie równania reakcji zapisanego w formie czsteczkowej podaj, w jakim stosunku molowym i masowym reaguje wodorotlenek sodu z kwasem ortofosforowym(V), je|eli jedynymi produktami s sól obojtna i woda. Czsteczkowe równanie reakcji: ....................................................................................................................................................... Stosunek molowy wodorotlenku do kwasu: .............................................................................. Stosunek masowy wodorotlenku do kwasu: .............................................................................. Zadanie 21. (1 pkt) W laboratorium uczeD chciaB otrzyma trudno rozpuszczalne zwizki i wykonaB do[wiadczenia przedstawione na poni|szym rysunku: KI(aq) HCl (aq) NaOH (aq) III II I Pb(NO3)2(aq) Na2S (aq) FeCl3(aq) Wska|, w której probówce nie wytrciB si osad? Osad nie wytrciB si w probówce: ...................................................... Zadanie 22. (2 pkt) Okre[l stopnie utlenienia azotu w podanych w tabeli czsteczkach i jonie: - NH3 N2O NO 2 stopieD utlenienia azotu Zadanie 23. (3 pkt) Dobierz wspóBczynniki stechiometryczne metod bilansu elektronowego w równaniu pierwszego etapu reakcji utleniania siarczku miedzi(II) kwasem azotowym(V): & ... CuS + .& .. HNO3 ’! .& .. CuO + & ... S + ...... NO + ...... H2O Bilans elektronowy ..................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Egzamin maturalny z chemii 9 Arkusz I Zadanie 24. (1 pkt) Wska| poprawn nazw poni|szego zwizku. Br CH3 CH C C CH CH3 CH2 CH3 A. 3-bromo-3,4-dimetyloheks-5-yn B. 4-bromo-4-etylo-3-metylopent-1-yn C. 4-bromo-3,4-dimetyloheks-1-yn D. 2-etylo-2-bromo-3-metylopent-4-yn º%Informacja do zadaD 25. i 26. Poni|ej przedstawiono wzory póBstrukturalne (grupowe) dwóch wglowodorów: CH C CH3 CH2 CH CH2 CH3 B A Zadanie 25. (2 pkt ) Napisz równanie reakcji zwizku A z bromem w stosunku molowym 1:1 i okre[l, jakiego typu jest to proces. Zwizki organiczne przedstaw w formie wzorów póBstrukturalnych (grupowych). Równanie reakcji: ....................................................................................................................... Typ reakcji: ................................................................................................................................. Zadanie 26. (2 pkt ) Przedstaw schemat cigu przemian (nie musisz pisa równaD reakcji) prowadzcych do otrzymania butanonu z wglowodoru B. Zwizki organiczne przedstaw w formie wzorów póBstrukturalnych (grupowych). Schemat cigu przemian: ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... 10 Egzamin maturalny z chemii Arkusz I Zadanie 27. (3 pkt) W celu zbadania wBa[ciwo[ci chemicznych amoniaku i alaniny (kwasu 2-aminopropanowego) przeprowadzono do[wiadczenia przedstawione na poni|szym rysunku. alanina(aq) NH3(aq) alanina(aq) NH3(aq) NaOH(aq) HCl(aq) Podaj, który z badanych zwizków chemicznych reagowaB z kwasem i zasad. Odpowiedz sBown uzasadnij, zapisujc równania odpowiednich reakcji w formie czsteczkowej. Z kwasem i zasad reagowaB(-a) ................................................................................................. Równania reakcji w formie czsteczkowej: ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 28. (2 pkt )  (...) Przekonanie, |e nale|y unika wszelkich tBuszczów, w du|ym stopniu wynikaBo z obserwacji spoBeczeDstw bogatych krajów zachodnich, gdzie ich spo|ycie jest znaczne i odnotowuje si du| zapadalno[ na chorob wieDcow. Jednak zale|no[ ta dotyczy jedynie tBuszczów nasyconych. W spoBeczeDstwach, w których konsumuje si stosunkowo du|o tBuszczów jedno- i wielonienasyconych, na t chorob zapada z reguBy mniej osób. Na przykBad tradycyjna dieta KreteDczyków zawiera du|e ilo[ci oliwy (bdcej bogatym zródBem tBuszczów jednonienasyconych) i ryb (bogatych w tBuszcze wielonienasycone). (...) Czasopismo  Zwiat nauki WSiP, nr 3 marzec 2003, s.46, 47. Dokonaj analizy tego tekstu oraz " wymieD jeden produkt spo|ywczy bdcy zródBem tBuszczów jednonienasyconych i jeden produkt spo|ywczy bdcy zródBem tBuszczów wielonienasyconych, " podaj nazw przykBadowego tBuszczu (jedno- lub wielonienasyconego), którego spo|ycie nie powoduje zwikszonej zapadalno[ci na chorob wieDcow. Produkt spo|ywczy bdcy zródBem tBuszczów jednonienasyconych: ...................................................................................................................................................... Produkt spo|ywczy bdcy zródBem tBuszczów wielonienasyconych: ....................................................................................................................................................... Nazwa tBuszczu: ........................................................................................................................... Egzamin maturalny z chemii 11 Arkusz I Zadanie 29. (2 pkt) Metylobenzen (toluen) mo|e reagowa z bromem, tworzc w zale|no[ci od warunków ró|ne produkty. Analizujc równania reakcji zapisane poni|ej, okre[l warunki (A) reakcji I i podaj wzór jednego z mo|liwych produktów (B) reakcji II. CH2Br CH3 A çø çø’! + HBr + Br2 I CH3 II 3 + HBr çøFeBr B çø’! çø + Br2 Warunki (A) reakcji I ................................................................................................................ Wzór produktu (B) reakcji II (jednego z mo|liwych) ............................................................... Zadanie 30. (3 pkt) Formalina jest wodnym roztworem metanalu (aldehydu mrówkowego) o st|eniu ok. 40%. Zaprojektuj do[wiadczenie pozwalajce zidentyfikowa metanal (aldehyd mrówkowy) w formalinie. Przedstaw schemat do[wiadczenia i oczekiwane obserwacje. Napisz równanie zachodzcej reakcji chemicznej. Schemat do[wiadczenia: Obserwacje: ................................................................................................................................. ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Równanie reakcji ......................................................................................................................... 12 Egzamin maturalny z chemii Arkusz I BRUDNOPIS1 1 Nie podlega ocenie

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2005 MAJ OKE PP TRS
2005 MAJ OKE PP ODP
2005 MAJ OKE PP ODP
Chemia Matura Maj 2005 Arkusz 1
chemia maj pp ODP2008
2005 MAJ OKE PP TRS
2005 MAJ OKE PP TRS
Chemia Matura Maj 2005 Arkusz 2
2005 MAJ OKE PP ODP
2005 MAJ OKE PP

więcej podobnych podstron