5020057790

Budowa cząsteczek - Wiązanie jonowe -

A^{1 2} - B^m,A^tt - Aⁿ,A^m,B^y a³ ,Aⁿ,A^m ' pierwiastki elektrododatnie

b^v>b^vi,,s*⁴ - przyjmują elektrony z grup I,II,III; E=4-8eV

-    Wiązania kowaientne - dwa pierwiastki tego samego rodzaju H_z, Oa, N_z, Elektrony walencyjne mają spiny przeciwne.

Ciała stałe - czwarta grupa układu okresowego.

Si Ce

E=6- 10eV

-    Wiązania wodorowe « o

O if 0‘

- Wiązania van der Waisa (fluktującego dipolu ) - zewnętrzna powłoka jest całkowicie wypełniona E=0,01-

0. 1.V

Rodzaje energii występujące w cząsteczkach.

1. Energia ruchu translacyjnego (postępowego) - zmienia się w sposób ciągły.

2. Energia poziomów energetycznych atomowych

E=l-10eV

3. Energia poziomów oscylacyjnych.

& --h» \v+ i y- liczba kwantowa

osc eurcl 2 I

B = Kf^io'⁵*? V=0,l,2,3,....

F=-kx (proporcjonalna do wychylenia)

X - (miara wychylenia ze stanu równowagi)

Częstotliwość oscylacji: L- moment pędu cząsteczki J - moment bezwładności określający rozkład masy w obrębie cząsteczki

4.Energia poziomów rotacyjnych

b = — l = nJĄj +1)

2J

J - liczba kwantowa odpowiadająca całkowitemu momentowi pędu cząsteczki, J=L+S ( suma wszystkich momentów składowych + wszystkie momenty spinowe)

B = 10' *eV ł 10' ⁶eV

Układ poziomów energetycznych w cząsteczkach.

r=2

r»?ni#a    v)

1

vv*iwii 1 pcccn ajJ/Kyjta rwlzęyjne

Widma cząsteczkowe.

2

Źródłem są przejścia pomiędzy poziomami elektronowymi w atomach tworzących cząsteczkę.

X = światło widzialne - ultrafiolet (0,lnm - lpm)

3

Przejścia związane z przejściami elektronów między poziomami oscylacyjnymi. A.= 10jj.m - lOOpm (podczerwone)

4

Przejścia związane z przejściem elektronów pomiędzy poziomami rotacyjnymi A,= l - lOO^im (zakres mikrofalowy)

5

Zjawisko fluorescencji - Doświadczenie z parami jodu.

1. Elektrony w atomach jodu przechodzą do wyższych poziomów energet. (wzbudzanie elektronów) (barwa czerwona)

6

2. Elektrony przechodzą z wyższego poziomu na niższy emitując promieniowanie (barwa zielona)

Fluorescencja