6827068984

Równowaga chemiczna, reguła Le Chateliera, prawo Hessa

1.    Obliczyć stałą równowagi chemicznej dla reakcji 2NO + O2 2NO2, jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą: [NO2] = 0,06 mol/dm³, [NO] = 0,24 mol/dm³, [0₂] = 0,12 mol/dm³.

2.    Stała równowagi dla reakcji CO + H2O ^ CO2 + H2 w pewnej temperaturze wynosi 5. Stężenia w stanie równowagi wynoszą : [CO] = 0,05 mol/dm³; [H2O] = 0,025 mol/dm³; [H₂] = 0,09 mol/dm³. Oblicz stężenie CO2 w stanie równowagi.

3.    W reakcji syntezy jodowodoru: H₂ + I2 2HI, stan równowagi ustalił się przy stężeniach: [H₂] = 0,25 mol/dm³ [I₂] = 0,05 mol/dm³ oraz [HI] = 0,9 mol/dm³. Oblicz stężenia początkowe substratów.

4.    Zmieszano 30 moli jodu, 60 moli wodoru i ogrzewano w temperaturze 721 K aż do osiągnięcia stanu równowagi. W wyniku tej reakcji powstało 50 moli HI. Oblicz stałą równowagi tej reakcji.

5.    W którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy amoniaku: N₂ + 3H₂ ^ 2NH₃ AH<0, jeżeli: 1) zwiększy się stężenie azotu, 2) zmniejszy się stężenie amoniaku, 3) zwiększy się ciśnienie, 4) podwyższy się temperaturę układu reakcyjnego, 5) wprowadzi się inhibitor.

6.    W którą stronę przesunie się równowaga reakcji: CO + H₂0 ^ CO2 + H₂ AH<0, jeżeli: 1) zwiększy się stężenie wody, 2) zmniejszy się stężenie tlenku węgla(II), 3) zwiększy się ciśnienie, 4) obniży się temperaturę układu reakcyjnego, 5) wprowadzi się katalizator.

7.    Podczas łączenia się 3,25 g cynku z siarką wydzieliło się 10,15 kJ energii sposobem termicznym. Obliczyć entalpię tworzenia siarczku cynku.

8.    Podczas reakcji utleniania 6,745 g glinu do tlenku glinu wydzieliło się 209,34 kJ ciepła w warunkach standardowych. Obliczyć entalpię tworzenia tlenku glinu.

9.    Podczas reakcji utleniania 2,179 g cynku do tlenku cynku wydzieliło się 11,60 kJ ciepła w warunkach standardowych. Obliczyć entalpię tworzenia tlenku cynku.

10.    Na podstawie podanych wartości energii wiązań oszacować entalpie reakcji, które przebiegają w fazie gazowej:

a)    2H₂+ 0₂ -S2H₂0

b)    3H₂+ N₂ ^2NH₃

c)    4HC1 + 0₂ ““^2H₂0 + 2C1₂ Wartości energii wiązań [kJ/mol]:

H-H 436 0=0 499 H-0    465

N=N 947 H-N 390

Stechiometria mieszanin