P260110 47[01]

P260110 47[01]



7.    Aby obliczyć stałą równowagi chemicznej reakcji w fazie ciekłej dla danej temperatury wystarczą następujące dane dotyczące wszystkich składników tej reakcji:

a)    AHffgz dla fezy ciekłej, S^g dla fezy ciekłej i ACp° = f(T) dla fezy ciekłej (zależność standardowego ciepła molowego od temperatury obejmująca swoim zasięgiem temperaturę T)

b)    Aflj^gg dla fezy ciekłej, AG/^g dla fezy ciekłej i ACp° = f(T) dla fezy ciekłej (zależność standardowego ciepła molowego od temperatuiy obejmująca swoim zasięgiem temperaturę T)

c)    AHfygz dla fezy gazowej, ||||| dla fezy gazowej, ACp° = f(T) dla fazy gazowej (zależność standardowego ciepła molowego od temperatuiy obejmująca swoim zasięgiem temperaturę T) i prężność pary nasyconej w temperaturze T - Pp

d)    AS/^g dla fezy gazowej, AG/^98 dla fezy gazowej, ACp° = f(T) dla fazy gazowej (zależność standardowego ciepła molowego od temperatury obejmująca swoim zasięgiem temperaturę T) i prężność pary nasyconej w temperaturze T - Pp

8.    Które z poniższych wielkości muszą być znane, aby można było zastosować do obliczania składu równowagowego algorytm niestechiometryczny:

a)    T, P i początkowy skład surowca

b)    Liczba reakcji niezależnych zachodzących w układzie

c)    macierz współczynników stechiometrycznych vik (współczynnik i-tego składnika w k-tej reakcji)

d)    liczbowe wartości standardowych potencjałów chemicznych w temperaturze T

9.    Rektyfikacja mieszanin tworzących azeotropy dodatnie (nisko wrzące) prowadzi do uzyskania:

a)    w destylacie roztworu azeotropowego, a w cieczy wyczerpanej składnika wyżej wrzącego

b)    destylacie roztworu azeotropowego, a w cieczy wyczerpanej składnika, który był w nadmiarze w stosunku do składu azeotropu

c)    destylacie składnika niżej wrzącego, a w cieczy wyczerpanej azeotropu

d)    destylacie składnika, który był w nadmiarze w stosunku do składu azeotropu, a w cieczy wyczerpanej azeotropu

10. Jeżeli w problemach równowagi ciecz - para potraktujemy gaz jak fazę doskonałą a ciecz jak roztwór niedoskonały, to przy obliczaniu wielkości równowagowych nie musimy stosować metod iteracyjnych wtedy gdy:

a)    dane T, x, obliczamy P, y,

b)    dane P, xt obliczamy T, yt

c)    dane T, y, obliczamy P, xt

d)    dane P, yt obliczamy T, x,


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
03 (128) Egz_lC_34.DOC 9. Stała równowagi Kp reakcji A2(g) + B2(g) = 2AB(g) w pewnej temperaturze wy
Równowaga chemiczna, reguła Le Chateliera, prawo Hessa 1.    Obliczyć stałą równowagi
koło chyba I 07 SPRAWDZIAN TESTOWY 8 listopada 2007 1! Katalizator enzymatyczny wpływa na j Sta
Stała równowagi a samorzutność reakcji dy reakcja osiąga stan równowagi chemicznej to: AGr = 0 Ilora
64291 Zdjęcie106 (4) Stm równowagi chemicznej Istnieje wtedy, kiedy wszystkie parametry Stała równow
233 (47) 12 Przykłady obliczania prędkości bezwzględnych I przy»pl**/iHS„ 291 dla l) * I *. Obx = 4n
CCF20110121043 B> Beata Ostrowska [£> Twoja matura - Chemia Obliczać stałą równowagi reakcji.
5. KIERUNEK ZACHODZENIA REAKCJI 5.1.    Obliczamy stałą równowagi (patrz 4.1) 5.2.
skanowanie0004qg 1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna Reakcja jodku potasu i azotanu(V)
Wykład 11 - RÓWNOWAGA CHEMICZNARÓWNOWAGACHEMICZNA Reakcje odwracalne, pojęcie równowagi dynamicznej.
11763 Obraz (844) ^Stała równowagi pewnej reakcji w zakresie od 303 K do 579 K opisana jest równanie
Stała równowagi a samorzutność reakcji K < 1, gdy A G° > 0 -> proces wymuszony subotraty

więcej podobnych podstron