3818437798
Wykład 11 - RÓWNOWAGA CHEMICZNA
RÓWNOWAGA
CHEMICZNA
Reakcje odwracalne, pojęcie równowagi dynamicznej. Prawo działania mas, stała równowagi i jej zależność od temperatury. Zależność położenia stanu równowagi od stężenia, temperatury i ciśnienia (reguła przekory). Dobór optymalnych warunków reakcji na przykładzie syntezy amoniaku.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
wykład 11 - RÓWNOWAGA CHEMICZNA wykład 11 - RÓWNOWAGA CHEMICZNA KLASYFIKACJA REAKCJI CHEMICZNYCH aln
DSCN4118 Prawo działania mas — prawo równowagi chemicznej Stan równowagi chemicznej w reakcjach odwr
wykład 11 (26) Dla reakcji A+B* 2C AH = -ł80kJ mol. AS = -W) J mol K W temperaturze 10 000 K reakc
wykład 11 (30) Przykłady reakcji zależnych Produkcja miedzi ~
Stan równowagi chemicznej B Jednoetapowa reakcja odwracalna przedstawiona jest w sposób ogólny poniż
wykład 11 (20) dyfuzja jako proces wymuszony cntropow o *• Mlwamnr Kl>*gr •»apr system w równowa
wykład 11 (33) Porównanie znaku funkcji termodynamicznych z przebiegiem reakcji chemicznej. At A
wykład 11 (36) Powiązanie pomiędzy AG® a równaniem reakcji chemicznej: AG°„n = - RT InK Stalą K naz
skanowanie0004qg 1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna Reakcja jodku potasu i azotanu(V)
Doświadczenie 4 - Przesunięcie równowagi reakcji odwracalnej Sprzęt i odczynniki: probówki, 1 mol/L
DSC03526 (3) Ad3. Zasada zakłócania stanu równowagi reakcji odwracalnych A + B 4» C + D [C] [P] [AJ
Doświadczenie 4 - Przesunięcie równowagi reakcji odwracalnej Sprzęt i odczynniki: probówki, 1 mol/L
34300 P5101350 Zadanie 19 (2 punkty) Sola równowagi reakcji odwracalnej H, + 1, «=* 2 HI w określone
Doświadczenie 4 - Przesunięcie równowagi reakcji odwracalnej Sprzęt i odczynniki: probówki, 1 mol/L
więcej podobnych podstron