wykład 11 (33)
Porównanie znaku funkcji termodynamicznych z przebiegiem reakcji chemicznej.
|
At |
AG | |
|
♦ |
1 ♦ |
ftkcfr cofaaif w niskich temp. po*t«puj* w wysokich temp. |
|
♦ |
reakcja cofa si* w fcaafe) terrp | |
|
• |
J ♦ |
IMllCł* połfcpui* »tllll|»IT |
|
1 |
raafcc^portcp^w rstochtomp cofa we w wysokich temp |
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
wykład 11 (25) Entalpia swobodna jest Ptzy zachodzeniu reakcji funkcją stanu, jej wartość zmienia w
/ ■ . ................. I 1. Standardowe funkcje termodynamiczne pierwiastków i związków chemicznyc
Zmiany entalpii swobodnej reakcji utleniania węgla i tlenku węgla w funkcji temperatury Przebieg rea
228 [1024x768] TERMODYNAMICZNE FUNKCJE MIESZANIA I NADMIARU tości funkcji termodynamicznych czystych
IMAG0421 (4) Termodynamicznego opisu reakcji chemicznych zachodzących w ogniwie dokonuje się za
Zdj Öcie0255 Zapis przebiegu reakcji chemicznej: schemat a równanie reakcji chemicznej R***ci* diurt
Na dobry początek Uzupełnij zapiss słowne przebiegu reakcji chemicznych. Określ typ ka/dtj L
Numer procesu Równania przebiegających reakcji chemicznych 1. S + 02 -> S02 AH = -296 kj 2S02 +
rozcieranie skał przy nieznacznej rekrystalizacji i wolno przebiegających reakcjach chemicznych. Met
Zdanie PF 1. Podczas doświadczenia przebiegła reakcja chemiczna opisana równaniem: Fe + Cu‘~ —>
Segregator1 Strona0 2. Podstawowe kryteria kierunku przebiegu reakcji chemicznych. Energia wew
CCF20140510 005 <*>2014-02-28 Kinetyka reakcji chemicznych W przebiegu reakcji chemicznych
wykład 11 (28) Reakcja a funkcje termodynamicznefAG" = AH* - TAS°
wykład 11 (19) II Prawo Termodynamiki Entropia układu zamkniętego w każdej reakcji spontanicznej mu
wykład 11 (1) I prawo termodynamiki Enetgia Wszechświata
wykład 11 (23) III Prawo Termodynamiki Entropia idealnego kryształu w 0 K w nosi ZERO
wykład 11 (24) Powiązanie spontaniczności reakcji z wartością entalpi jest możliwe po wprowadzeniu
więcej podobnych podstron