wykład 11 (23)
III Prawo Termodynamiki
Entropia idealnego kryształu w 0 K w \ nosi ZERO
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
wykład 11 (19) II Prawo Termodynamiki Entropia układu zamkniętego w każdej reakcji spontanicznej mu
wykład 11 (21) W przeciwieństwie do entalpii H. entropię możemy wy znaczyć w sposób bezwzględny
wykład 11 (28) Reakcja a funkcje termodynamicznefAG" = AH* - TAS°
wykład 11 (31) reakcja faworyzowana zarówno entropowo jak i entalpowo reakcja wymuszona e
wykład 11 (1) I prawo termodynamiki Enetgia Wszechświata
prawo wykłady (11) Uu/SccLG oŁok - I I I I ILifi15fc»dxsfd iii W$M&£A£CŹOU£_ ____ _ r. .kk ioi
KOLOS 1 10 11 23,24 PKM III KI 23.11.2010 Temat 1 Wymień stosowane w praktyce sposoby zmniejszania n
KOLOS 1 10 11 23,24 PKM III KI 23.11.2010 Temat 1 Wymień stosowane w praktyce sposoby zmniejszania n
KOLOS 1 10 11 23,24 PKM III KI 23.11.2010 Temat 1 Wymień stosowane w praktyce sposoby zmniejszania n
23=iii 1l! UJ im’ g5 •®^S PU 8 SB ■HH® -, i —2J BSĘillH Kefl MfiłllCI 1 Tr « K 11
2012 11 23 15 34 Reakcja typu III (kompleksów immunologicznych) ro^pu Ine
wykład 11 (12) Wprowadzenie pojęcia entropii. Entropia jest miarą nieuporządkowana układu Oznaczamy
wykład 11 (15) entropia a stan skupienia Vapour *-1 » >» a <? b’o &nb
wykład 11 (17) Podobnie jak dla entalpii, definiujemy entropię standartową jako entropię dla substa
wykład 11 (18) Znając definicję entropii możemy teraz powiedzieć, że dla procesu spontanicznego war
wykład 11 (22) Przykładowe wartości entropii Substanc}a r
wykład 11 (32) Topnienie i /nmar/nnie iG^H- IViii
wykład 11 (33) Porównanie znaku funkcji termodynamicznych z przebiegiem reakcji chemicznej. At A
więcej podobnych podstron