wykład 11 (28)
Reakcja a funkcje termodynamiczne
fAG" = AH* - TAS°|
|
AH° |
AS0 |
AG0 |
reakcja |
|
exo (-) |
rośnie{+) |
produkty faworyzowana | |
|
endo(+) |
•pada (-) |
♦ |
substraty faworyzowana |
|
•xo (-) |
spada {-) |
? |
kierunek zależy od T |
|
endo(+) |
rośnie (+) |
? |
kierunek zależy od T |
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
wykład 11 (19) II Prawo Termodynamiki Entropia układu zamkniętego w każdej reakcji spontanicznej mu
wykład 11 (34) Reakcje o wysokiej, ujcmnei v irt>*ci ,.H* cfciaknv mmi promowanych waitorcią AH
wykład 11 (23) III Prawo Termodynamiki Entropia idealnego kryształu w 0 K w nosi ZERO
wykład 11 (31) reakcja faworyzowana zarówno entropowo jak i entalpowo reakcja wymuszona e
wykład 11 (33) Porównanie znaku funkcji termodynamicznych z przebiegiem reakcji chemicznej. At A
wykład 11 (24) Powiązanie spontaniczności reakcji z wartością entalpi jest możliwe po wprowadzeniu
wykład 11 (25) Entalpia swobodna jest Ptzy zachodzeniu reakcji funkcją stanu, jej wartość zmienia w
wykład 11 (26) Dla reakcji A+B* 2C AH = -ł80kJ mol. AS = -W) J mol K W temperaturze 10 000 K reakc
wykład 11 (35) Zaamv też reakcje zachodzące dzidki wysokiej wartość entropii Przylrl i dem reakcji
pic 11 06 280823 funkcji kreacyjnej. Nie jest więc tak. że sztuka albo naśladuje rzeczywistość real
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 32 Wykład 9 4.12.2009 1. Uogólniona funkcja po
wykład 11 (10) Oblicz ciepło reakcji: 2 B(s) + 3Hj(g) -> B2H6(g) jeśli 2B(s) + 3/202(g) -> ąO
wykład 11 (1) I prawo termodynamiki Enetgia Wszechświata
wykład 11 (30) Przykłady reakcji zależnych Produkcja miedzi ~
wykład 11 (36) Powiązanie pomiędzy AG® a równaniem reakcji chemicznej: AG°„n = - RT InK Stalą K naz
wykład 11 (4) Funkcja ntanu «to inw i.v>wi «mm i»>>
wykład 11 (8) Oblicz AH przemiany grafitu w diament. ^grafit ^diament * &nb
wykład 11 (9) Oblicz AH przemiany grafitu w diament. 9raf + ^ ^"diament • cg
więcej podobnych podstron