TERMODYNAMICZNE FUNKCJE MIESZANIA I NADMIARU
tości funkcji termodynamicznych czystych składników przez AT? i A'”; sumę tych wartości (pomnożonych przez liczby moli składników) dla roztworu oznaczymy przez X°:
X ° = ntX?+n2X2 (3.129)
Możemy teraz opisać zmiany funkcji termodynamicznych, towarzyszące tworzeniu roztworu rzeczywistego, oraz przedstawić odstępstwa roztworów rzeczywistych od właściwości roztworów idealnych.
Zmiany funkcji termodynamicznych, towarzyszące tworzeniu roztworów, opisują tzw. termodynamiczne funkcje mieszania, które oznacza się zazwyczaj przy pomocy symbolu X
Termodyna
miczna
junkcja
MIESZANIA
Przez termodynamiczną funkcję mieszania rozumiemy różnicę pomiędzy wartością tej funkcji dla roztworu oraz dla czystych składników:
X* = X—X° = nt(X, —Xi)+n2(X2—X2) |
(3.130) |
Dla jednego mola roztworu (tzn. gdy n2 +n2 = stawić w postaci: |
1) równanie to można przed- |
Y* = x,(X, —X°)+x2(X2—X2) |
(3.131) |
w której Xy i x2 oznaczają ułamki molowe składników. Równania te umożliwiają nam napisanie dowolnej termodynamicznej funkcji mieszania: | |
entalpii mieszania H* = nl(Hi-H?)+n2(II2-H?) entropii mieszania |
(3.132) |
Su = n{(Śl-St)^n2(Ś2-St) |
(3.133) |
entalpii swobodnej mieszania c- = n1(G1-G?)+/.2(G2-C|) |
(3.134) |
Termodynamiczne funkcje mieszania, przedstawione równaniami (3.132-r--=-3.134), stanowią precyzyjny opis zmian towarzyszących procesowi powstawania roztworu z czystych składników: dla wykorzystania tych równań należy