7180787378

Stąd:

1 kmol = 1000 mol = 1000000 mmol 1 mmol = 0,001 mol = 0,000001 kmol

Podana wartość liczby Awgadro 6,022141-10²* jest wartością przybliżoną. Do 19.05.2019 wartość przyjmowana oficjalnie wynosi 6,02214758(62). Od 20.05.2019 wartość ta zostaje skorygowana do 6,0221476(0), co ma związek z redefinicją kilograma jako jednostki masy, a to przenosi się na inne wielkości, definiowane poprzez masę - w przypadku mola - liczba atomów zawarta w 0,012 kg izotopu węgla-12 (¹²C).

Wielkości molowe

Wielkościami molowymi nazywamy takie wielkości, które odnoszą się do jednego mola substancji. W starszej polskojęzycznej literaturze zwane były molarnymi, obecnie dominuje bardziej spolszczony przymiotnik od słowa mol. Podstawowe wielkości molowe to masa molowa oraz objętość molowa. Wielkości molowe zazwyczaj oznaczamy wielkimi literami, lub dolnym indeksem m.

Masa molowa (dawniej: molarna) substancji jest to masa jednego mola tej substancji -

liczbowo jest ona równa albo masie atomowej (dla 1 mola atomów danego pierwiastka), np. 1 mol atomów siarki waży 32,065 g (32 g zaokrąglając masy atomowe do jedności), albo cząsteczkowej, np. dla wody H2O wynosi ona 18,015 g lub 18 g - przyjmując masy atomowe zaokrąglone do jedności, średnie masy atomowe większości pierwiastków są bliskie liczbom całkowitym, dlatego jeśli nie ma uzasadnionej potrzeby by stosować dokładnie znane wartości, to powszechnie w obliczeniach stosuje się przybliżenie do liczb całkowitych. Wyjątkiem zazwyczaj są miedź (63,546 u), dla której przyjmuje się przeważnie 63,5 lub rzadziej 64 u, oraz chlor (35,453 u), dla którego przyjmuje się przeważnie 35,5 u, a rzadziej 35 u. Czasem jeszcze masa atomowa cynku (65,38) bywa zaokrąglana do 65,5 u.

W opracowaniu tym przyjęto masy atomowe z dokładnością do jedności, z wyjątkiem chloru (35,5 u) i miedzi (63,5 u).

Masa molowa jest definiowana następująco:

m r a i ^M = ™&]

Gdzie m oznacza masę tej substancji, a n jej liczność. Masa molowa danej substancji jest wielkością stałą i nie zależy od ilości tej substancji, co wirnika z faktu, że im większa jest masa danej substancji, tym proporcjonalnie więcej cząsteczek/jonów/atomów ją buduje. Masa molowa jest wielkością charakterystyczną dla danej substancji, podobnie jak gęstość omawiana celowo wcześniej, tyle że zarówno masa jak i masa molowa nie zależą od temperatury substancji.

Czasem kłopotliwe jest zapisywanie jednostek: g/mol czy g? Tylko w przypadku, gdy posługujemy się masą molową (M), stosujemy jednostkę g/mol.

W przypadku gdy posługujemy się jakąś ilością substancji, to nawet gdy ta ilość to 1 mol - to używamy g a nie g/mol. Przykładowo przeliczmy 2 mole NaCI na masę korzystając z proporcji:

1 mol - 58,5

vi ol

2 viol - x

ŹLE!

1    mol - 58,5.g

2    mol - x

DOBRZE!