3148973238

Budowa układu okresowego

N = 1,2,3/-— -powłoki

1	0	1	2	3	4	5
	s	P	d	f	g	h

Podpowłoki:    każda „mieści" maksymaln

2(21+1) elektronów

Ne -10 elektronów

Konfiguracja elektronowa: ls² 2s² 2p⁶ ls²: n=l, 1=0, m,= 0, m_s=±l/2 - w sumie 2 elektrony 2s²: n=2,1=0, m,= 0, m_s=±l/2 - w sumie 2 elektrony 2p⁶: n=2, l=l,m,=-l, m_s=±l/2 ^

_m - o, m_s=±l/2    > ^w sumie 6 elektronów

m,= 1, m_s=±l/2 J

•    brak „wolnych miejsc" (dozwolonych stanów) dla elektronów

•    gaz szlachetny

•    nie reaguje chemicznie