plik


ÿþ Egzamin maturalny z chemii, maj 2002 r. 1 Arkusz I ARKUSZ I MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA " Zdaj¹cy otrzymuje punkty tylko za ca³kowicie prawid³ow¹ odpowiedx. " Gdy do jednego polecenia s¹ dwie odpowiedzi (jedna prawid³owa, druga nieprawid³owa ) to zdaj¹cy nie otrzymuje punktów. " Je¿eli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji...,to w odpowiedzi zdaj¹cy powinien napisaæ równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. " Brak wspó³czynników w równaniu reakcji chemicznej obni¿a punktacjê o 1 pkt, je¿eli punktacja za równanie jest równa 2 pkt. " Brak jednostek przy rozwi¹zaniu zadañ rachunkowych obni¿a punktacjê o 1 punkt. " Ca³kowicie poprawne rozwi¹zanie zadañ rachunkowych, uwzglêdniaj¹ce inny tok rozumowania ni¿ w podanym opisie, nale¿y oceniæ pe³n¹ liczb¹ punktów. Nr Punktacja Przewidywana odpowiedx zad. Za Suma- czynnoSæ rycznie 1. Odpowiedx: D 1 1 2. Odpowiedx: B 1 1 3. Odpowiedx: C 1 1 4. Odpowiedx: A 1 1 5. Odpowiedx: C 1 1 6. Odpowiedx: C 1 1 7. Odpowiedx: C lub B 1 1 8. Za ka¿de prawid³owo napisane równanie reakcji po 1 pkt. Równanie I Na2O + H2O 2Na+ + 2 OH- 1 3 Równanie II OH- + H+ H2O 1 lub 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- 2K+ + SO42- + 2H2O lub H+ + HSO4- + K+ + OH- K+ + HSO4- + H2O Równanie III Fe3+ + 3 OH- Fe(OH)3 lub Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3 1 9. Za odpowiedx:  Nie bêdzie mia³ odczynu obojêtnego roztwór 1 azotanu(III) sodu ; (nazwa lub wzór soli). 3 Za uzasadnienie np.  Azotan(III) sodu ulega w wodzie hydrolizie 1 lub  siarczan(VI) sodu nie hydrolizuje lub inne poprawne uzasadnienie. - 1 Za napisanie równania reakcji: NO- + H2O HNO2 + OH 2 10. Za okreSlenie zmiany pH typu:  pH zmaleje lub  pH zmniejszy siê . 1 Za wyjaSnienie s³owne np.:  W wyniku reakcji siarkowodoru z wod¹ 1 3 wzroSnie stê¿enie jonów H+ lub  powstaje kwas lub  powstaj¹ jony H3O+ . - 1 Za napisanie równania reakcji np.: H2S H+ + HS lub - H2S 2H+ + S2- lub H2S + H2O H3O+ + HS lub - H2S + 2H2O 2H3O+ + S2 2 Egzamin maturalny z chemii, maj 2002 r. Arkusz I 11. Za napisanie równania reakcji :CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 1 lub pe³ne równanie jonowe. Za wyjaSnienia np.: 3 1 Stosuj¹c chlorek baru powstaje trudnorozpuszczalny osad. 1 Stosuj¹c NaCl otrzyma siê roztwór zawieraj¹cy mieszaninê jonów. 12. Za obliczenie masy molowej KMnO4 (158 g?mol-1). 1 Za obliczenie na podstawie równania reakcji. 1 Za poprawny wynik wraz z jednostk¹ (15,8g). 3 1 13. (0,84)2 Za zapis wyra¿enia K = 1 (0,72)2 Å"1,12 Za obliczenie wyniku 1,215 (nie wymagane jest podanie jednostek). 2 1 14. Za ka¿d¹ prawid³owo wskazan¹ fazê 1 pkt. Faza rozpraszaj¹ca  gaz lub powietrze lub mieszanina gazów. 1 2 Faza rozproszona  py³ lub sta³e zanieczyszczenia lub sadza, wêgiel, 1  C . 15. Odpowiedx: roztwór nienasycony. 1 1 16. Za ka¿d¹ poprawn¹ nazwê zwi¹zku 1 pkt. Nazwa zwi¹zku I pentan-2-on (2-pentanon) 1 3 Nazwa zwi¹zku II kwas 2-aminobutanowy 1 1 Nazwa zwi¹zku III 2,3,3-trimetylopentan 17. Za poprawnie podane trzy wzory 2 pkt, za poprawnie podane dwa wzory  1 pkt, za poprawne przyporz¹dkowanie rzêdowoSci 1 pkt. CH3  CH  CH2  CH2 alkohol I-rzêdowy | | 3 CH3 OH alkohol II-rzêdowy CH3  CH  CH  CH2  CH3 | | CH3 OH CH3 | alkohol III-rzêdowy CH3  C  CH3 | OH 18. Reakcja substytucji: C lub B lub C i B. 1 2 Reakcja eliminacji: A. 1 19. Za prawid³owe obliczenie masy substancji rozpuszczonej. 1 2 Za poprawn¹ wartoSæ liczbow¹ wraz z jednostk¹ (5g). 1 Egzamin maturalny z chemii, maj 2002 r. 3 Arkusz I 20. Za ka¿d¹ prawid³owo nazwan¹ grupê 1pkt. 2 Nazwa grupy A - grupa karboksylowa. 1 Nazwa grupy B - grupa hydroksylowa lub wodorotlenowa. 1 21. Za podanie wzoru dipeptydu 1 1 O CH2OH CH3  CH  C  N  CH  COOH NH2 H O CH3 lub HO  CH2  CH  C  N  CH  COOH NH2 H lub produkty kondensacji dwóch cz¹steczek HO  CH2  CH  COOH NH2 lub produkty kondensacji dwóch cz¹steczek. CH3  CH  COOH NH2

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Matura 2012 Klucz
Longman matura rozszerzona KLUCZ
Matura 2011 Klucz
Matura 2010 Klucz
Egzamin mat Arkusz II maj 2002 KLUCZ

więcej podobnych podstron