termojądrowa. Teoria pasmowa ciał stałych. Klasyczna teoria przewodnictwa elektrycznego w metalach. Półprzewodniki i ich zastosowanie w elektronice i optoelektronice. Właściwości magnetyczne ciał.
ĆWICZENIA: Zastosowanie wektorów w opisie kinematyki punktu materialnego. Transformacje układów współrzędnych: symetrie i płynące stąd uproszczenia opisu. Rozwiązywanie równań ruchu - przykłady. Zastosowania zasad zachowania pędu i energii. Zderzenia sprężyste i niesprężyste. Relatywistyczne prawo składania prędkości. Posługiwanie się operatorami różniczkowymi: gradient, dywergencja, rotacja w opisie pól i oddziaływań fizycznych. Proste zagadnienia elektrostatyki, magnetostatyki. Dudnienia, interferencja fal. Fale stojące. Unormowanie funkcji falowej.
LABORATORIUM: Wyznaczanie przyspieszenia ziemskiego za pomocą wahadła prostego. Wyznaczanie modułu Younga i modułu sztywności. Pomiar naprężeń przy pomocy tensometru oporowego. Wyznaczanie współczynnika lepkości dynamicznej cieczy. Transport i wymiana ciepła. Badanie pola elektrycznego metodą wanny elektrolitycznej. Badanie pola magnetycznego przy użyciu hallotronu. Analiza spektralna gazów. Dyfrakcja i interferencja światła lasera. Pomiar współczynnika absorpcji promieniowania.
Osoba odpowiedzialna za przedmiot: zastępca Dyrektora Instytutu Fizyki (F-1) Jednostka organizacyjna: Instytut Fizyki (F-1)
STUDIA STACJONARNE I STOPNIA
INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Chemia
I - W2, C1, E; 5 pkt.
II — L1; 1 pkt.
KIERUNEK:
Tytuł przedmiotu:
Semestr - wymiar godzin, punkty:
WYKŁADY: Właściwości materii. Układ okresowy pierwiastków. Atomowa i cząsteczkowa budowa związków chemicznych. Wiązanie chemiczne. Podstawowe prawa chemii. Klasyfikacja związków nieorganicznych. Związki metaloorganiczne i kompleksowe. Związki organiczne. Zjawisko izomerii. Związki wielkocząsteczkowe. Typy i mechanizmy reakcji chemicznych. Elementy termodynamiki chemicznej. Kinetyka reakcji chemicznych. Parametry aktywacji. Efekty energetyczne reakcji. Kataliza homo- i heterogeniczna. Zjawiska na granicy rozdziału faz. Roztwory. Równowagi w roztworach wodnych. Koloidy. Zjawisko osmozy. Elementy elektrochemii. Reakcje redox. Ogniwa galwaniczne. Promieniotwórczość.
ĆWICZENIA: Nomenklatura związków chemicznych. Stechiometria reakcji. Izomeria połączeń organicznych, nieorganicznych i kompleksowych. Metody wydzielania i oczyszczania związków chemicznych. Elementy spektroskopii molekularnej (UV, IR, NMR, MS). Obliczenia termodynamiczne i ich wykorzystanie w prognozowaniu kierunku reakcji.
LABORATORIUM: Podstawowe metody oczyszczania substancji chemicznych: destylacja prosta, krystalizacja, sublimacja, destylacja z parą wodną. Elementy syntezy nieorganicznej: praktyczne zastosowanie reakcji podwójnej wymiany, dehydratacji wodorotlenków metali ciężkich; synteza soli kwasów mineralnych. Elementy syntezy organicznej: reakcje estryfikacji, halogenowania; podstawienie elektrofilowe w układach aromatycznych.