[.1.1. Stężenia roztworów
Roztwór składa się z rozpuszczalnika i co najmniej jednej substancji rozpuszczonej.
Stężenie procentowe (%) - określa liczbę jednostek wagowych substancji rozpuszczonej zawartej w 100 jednostkach wagowych roztworu.
C%(m/m) = mf""1 °°% [%]
Stężenie procentowe objętościowe (%) - określa liczbę jednostek objętościowych substancji rozpuszczonej zawartej w 100 jednostkach objętościowych roztworu.
C%(v/y) = TT‘100% [%]
Stężenie molowe (mol/dm3) - określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.
C = y- [mol/dm3, M]
Stężenie normalne (val/dm3) - jest to liczba gramorównoważników substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.
Cn=-$v [val/dm3; N]
zależność między stężeniem molowym a normalnym:
CN — C • W (w - wartościowość)
Przykłady zadań
Zadanie 1.
Ile wody należy dodać do 0,1 dm3 2M kwasu octowego, aby otrzymać roztwór 0,8 M.
Odp.: 0,15 dm3
Zadanie 2.
Ile gramów kwasu fosforowego znajduje się w 300 cm3 0,1 N roztworu.
Odp.: 0,98 g
Zadanie 3.
Ile gramów Cr2(S04)3 x 18 H2O należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 100 cm3 0,15N roztworu siarczanu(VI) chromu(III).
Odp: 1.79 g
11