8416072866

[.1.1. Stężenia roztworów

Roztwór składa się z rozpuszczalnika i co najmniej jednej substancji rozpuszczonej.

Stężenie procentowe (%) - określa liczbę jednostek wagowych substancji rozpuszczonej zawartej w 100 jednostkach wagowych roztworu.

C%(m/m) ⁼ mf""¹ °°%    [%]

Stężenie procentowe objętościowe (%) - określa liczbę jednostek objętościowych substancji rozpuszczonej zawartej w 100 jednostkach objętościowych roztworu.

C%_(v/y) = TT‘100% [%]

Stężenie molowe (mol/dm³) - określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu.

C = y- [mol/dm³, M]

Stężenie normalne (val/dm³) - jest to liczba gramorównoważników substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu.

^Cn=-$v [val/dm³; N]

zależność między stężeniem molowym a normalnym:

C_N — C • W (w - wartościowość)

Przykłady zadań

Zadanie 1.

Ile wody należy dodać do 0,1 dm³ 2M kwasu octowego, aby otrzymać roztwór 0,8 M.

Odp.: 0,15 dm³

Zadanie 2.

Ile gramów kwasu fosforowego znajduje się w 300 cm³ 0,1 N roztworu.

Odp.: 0,98 g

Zadanie 3.

Ile gramów Cr2(S04)3 x 18 H2O należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 100 cm³ 0,15N roztworu siarczanu(VI) chromu(III).

Odp: 1.79 g

11