1484605468

SYLLABUSY

KANON BIOLOGII - specjalność: biologia podstawowa (Kn) Semestr I

1.    Numer kursu: 6.5-BOTO

2.    BOTANIKA OGÓLNA

3.    30W + 45L

4.    Prowadzący: dr hab. W. Wioch, dr G. Leśniański

5.    Termin: I semestr

6.    Warunki wpisu na kurs: brak

7.    Warunki zaliczenia: wykład - egzamin, laboratorium - zaliczenie na ocenę

8.    Treść zajęć: Budowa mikroskopu. Komórka roślinna (cytoplazma, związki nieorganiczne, organelle). Budowa tkanek roślin (tkanki twórcze, parenchymy, tkanki okrywające, pierwotne i wtórne, tkanki wzmacniające żywe i martwe, tkanki przewodzące - floem i ksylem, tkanki wzmacniające). Budowa organów roślin (korzeń, łodyga, liść, kwiat, owoc). Budowa plech. Przekształcenia organów.

9.    Literatura: Szweykowski J., Szweykowska A.: Botanika. T. I. Morfologia, Wyd. Naukowe PWN, Warszawa 1992 - 93.

Strasburger E.: Botanika, PWRiL, Warszawa 1972.

Gorczyński T.: Ćwiczenia z botaniki, PWN, Warszawa 1979.

Polakowski B. (red.): Botanika. Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 1991.

1.    Numer kursu: 6.5-CON

2.    CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA

3.    15W + 30L + 15K

4.    Prowadzący: dr inż. R. Słota, dr inż. Z. Flisak, mgr Krzysztof Bisz, mgr Tomasz Dużak. dr G. Dyrda

5.    Termin: I semestr

6.    Warunki wpisu na kurs: brak

7.    Warunki zaliczenia: wykład - egzamin, laboratorium i konwersatorium - zaliczenie na ocenę

8.    Treść zajęć: Elementy teorii budowy atomu. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Budowa materii, atomy, pierwiastki i związki chemiczne. Jądro atomowe i powłoki elektronowe. Podstawy kwantowej teorii budowy atomu, pojęcie orbitalu. Energia elektronów w atomie, jonizacja. Konfiguracje elektronowe. Układ okresowy pierwiastków. Termodynamiczne funkcje stanu oraz ich znaczenie (H, G, S). Elementy teorii wiązania chemicznego. Wiązanie jonowe i typowe związki jonowe. Polaryzacja wiązania i jej znaczenie. Wiązanie kowalencyjne i typowe związki kowalencyjne. Oddziaływania van der Waalsa. Wiązanie wodorowe. Wiązanie w metalach. Wiązanie koordynacyjne. Budowa związków kompleksowych, wybrane właściwości kompleksów, znaczenie kompleksów metali w układach biologicznych. Gazy, ciecze, podstawy chemii ciała stałego. Roztwory gazowe i ciekłe. Równowagi fazowe. Krystalizacja, destylacja, ekstrakcja. Równowaga chemiczna w roztworach. Dysocjacja elektrolityczna. Podstawy teorii kwasów i zasad. Hydroliza. Roztwory buforowe. Koloidy. Stan krystaliczny i szklisty. Ciekle kryształy. Podstawy kinetyki chemicznej. Mechanizm elementarnej reakcji chemicznej. Szybkość reakcji. Kataliza. Systematyka wybranych pierwiastków i związków nieorganicznych. Ogólna charakterystyka pierwiastków, ich znaczenie w przyrodzie i technice. Podstawowe związki chemiczne fluorowców, tlenu, wodoru. Kwasy tlenowe. Gazy szlachetne. Chemia a środowisko naturalne. Efekt cieplarniany, dziura ozonowa. Zajęcia konwersatoryjne służą lepszemu zrozumieniu i utrwaleniu wiadomości przekazywanych na wykładach oraz ich wykorzystaniu w praktyce. Obejmują następujące zagadnienia: Podstawy stechiometrii i obliczeń chemicznych. Nomenklatura związków nieorganicznych. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków. Wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe. Budowa ciała stałego. Równowagi w gazach i cieczach. Elementy systematyki chemicznej, ogólna charakterystyka pierwiastków chemicznych (grupy główne, blok d). Podstawowe związki chemiczne fluorowców, tlenu i wodoru, kwasy tlenowe. Gazy szlachetne. Regulamin pracowni, przepisy BHP. Elementy techniki laboratoryjnej: podstawowe wyposażenie laboratorium chemicznego, obsługa typowego sprzętu laboratoryjnego. Typowe operacje jednostkowe (ekstrakcja, destylacja, krystalizacja). Wyodrębnianie substancji, rozdzielanie mieszanin, oczyszczanie związków chemicznych i ich charakteryzowanie, synteza prostych związków nieorganicznych, badanie przebiegu reakcji chemicznych. Elementy chemii roztworów i analityki chemicznej: charakterystyczne reakcje wybranych kationów i anionów, miareczkowanie kwasowo-zasadowe. Równowaga chemiczna - wpływ stężenia, temperatury, mieszania na szybkość reakcji. Kataliza w układach homo- i heterogenicznych. Hydroliza soli: badanie odczynu roztworu soli, hydroliza z wydzieleniem osadu, wpływ temperatury na stopień hydrolizy.

9.    Literatura: L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985.

L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1994.

A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1994.

W. Trzebiatowski, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1980.

P.W. Atkins, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 2001.

A. Mercik, S. Mercik, Słownik pierwiastków chemicznych, Wyd. R.A.F. SCRIBA, Racibórz 1994.

A. A. Domański, Laboratorium chemii ogólnej nie tylko dla chemików, Wyd. III, Wydawnictwo

Uniwersytetu Opolskiego, Opole, 2007