2278215134

NH₃^ł

I __ H— C-lfcH

I

R

forma przeważająca w pH 1

'■j

H⁺

NH₃’

I __

H-C- O"

R

forma przeważająca w pH 7

'ł

H^ł

NH,

I

H-C-

C00‘

forma przeważająca wpH 11

W roztworze wodnym o pH=7 (obojętnym) aminokwasy występują w formie zjonizowanych cząsteczek. Grupa aminowa (-NH₂) przyłącza proton stając się dodatnio naładowaną grupą NH₃⁺, a grupa karboksylowa(COOH) oddaje proton, tworząc ujemnie naładowaną grupę COO‘. Taką formę nazywamy jonem obojnaczym. Gdy pH roztworu ulega zmianie, zmienia się też stan jonizacji cząsteczki aminokwasu. Gdy pH rośnie(zmniejsza się stężenie jonów H+), zaczyna przeważać forma o niezjonizowanej grupie NH₃. Gdy pH spada (stężenie H+ rośnie), grupa aminowa ulega jonizacji, podczas, gdy grupa karboksylowa przyjmuje formę COOH.