6518466093

Lp.	Elementy składowe sylabusu	Opis
1.	Nazwa jednostki prowadzącej kierunek	Samodzielna Katedra Biosystematyki
2.	Nazwa przedmiotu	Chemia nieorganiczna i fizyczna
3-	Nazwa jednostki prowadzącej przedmiot	Wydział Chemii UO
4-	Kierunek studiów/specjalność	Biologia/ Biologia nauczycielska z geografią
5-	Kod przedmiotu*	6.5.N-CN
6.	Język przedmiotu	Język polski
7-	Typ kursu/przedmiotu	Kanon (grupa treści podstawowych, kształcenie w zakresie chemii)
8.	Rok studiów/semestr	Rok I, semestr I
9-	Imię i nazwisko osoby (osób) prowadzącej przedmiot	Dr inż. Rudolf Slota Dr Gabriela Dyrda
10.	Formula przedmiotu	Wykład, konwersatorium, laboratorium
u.	Wymagania wstępne	Brak
12.	Liczba godzin zajęć dydaktycznych	30W+ 15K + 30L
13-	Liczba punktów ECTS przypisana przedmiotowi*	6
14-	Forma i warunki zaliczenia	Wykład - egzamin, konwersatorium - zaliczenie na ocenę, laboratorium - zaliczenie na ocenę
15-	Założenie i cele przedmiotu	Wykład: przedstawienie wybranych zagadnień z zakresu chemii nieorganicznej i fizycznej ze szczególnym uwzględnieniem problemów z pogranicza chemii i biologii Konwersatorium: utrwalenie wiadomości z wykładu Laboratorium: omówienie podstawowych technik laboratoryjnych, operacji jednostkowych oraz wybranych procesów fizycznych i reakcji chemicznych
16.	Metody dydaktyczne	Wykład: prezentacja PowerPoint Konwersatorium: Draca studentów na podstawie zagadnień do samodzielnego opracowania i analizy, otrzymanych od prowadzącego Laboratorium: zaiecia w laboratorium chemicznym
17-	Treści merytoryczne przedmiotu	WYKŁAD Elementy teorii budowy atomu. Budowa materii, atomy, pierwiastki i związki chemiczne. Jądro atomowe. Podstawy kwantowej teorii budowy atomu, pojęcie orbitalu. Energia elektronów w atomie, konfiguracje elektronowe. Układ okresowy pierwiastków. Podstawy termodynamiki chemicznej. Parametry stanu układu, funkcje stanu oraz ich znaczenie (H, G, S). Entalpia reakcji chemicznej. Prawo Hessa. Elementy teorii wiązania chemicznego. Wiązanie jonowe, kowalencyjne, oddziaływania van der Waalsa, wiązanie wodorowe, wiązanie w metalach. Podstawy chemii koordynacyjnej: budowa związków kompleksowych, teoria pola ligandów, wybrane właściwości kompleksów, znaczenie kompleksów metali w układach biologicznych. Podstawy fotochemii. Reakcje fotochemiczne w chemii i biologii. Gazy i prawa gazowe. Gaz doskonały i gazy rzeczywiste. Ciecze i roztwory. Charakterystyka stanu ciekłego. Równowagi fazowe. Krystalizacja, destylacja, ekstrakcja. Elektrolity. Równowaga chemiczna w roztworach elektrolitów. Dysocjacja elektrolityczna.