6862716789

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I

(semestr I)

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

1.    Obliczyć wartościowość pierwiastków w następujących związkach wiedząc, że H(I), O(II) i C(IV):

Na₂0, CuO, A1₂0₃, CS₂, Mn₂0₇, Pb0₂, H₂S, H₂S0₄, Fe₃0₄.

2.    Dobrać współczynniki stechiometryczne w następujących reakcjach:

Cu + 0₂ —* Cu₂0;    Al + 0₂ —* A1₂0₃;

Cu + 0₂ CuO;    H₂ + N₂ — NH₃;

H₂ + 0₂ — H₂0;    N₂ + 0₂ —N0₂;

3.    Ułożyć równania następujących reakcji: spalanie magnezu w tlenie —»tlenek magnezu łączenie się sodu z chlorem —> chlorek sodu

redukcja tlenku ołowiu (IV) wodorem do tlenku ołowiu (II).

4.    Dobrać współczynniki stechiometryczne w następujących reakcjach:

Fe₂0₃ + H₂ Fe + H₂0;    NH₃ + 0₂ -*■ N₂ + H₂0;

N0₂ + H₂ -> N₂ + H₂0;    NH₃    + 0₂ ^ NO + H₂0;

H₂S + 0₂ -► S0₂ + H₂0;    NH₃    + 0₂    N0₂ + H₂0;

5.    Obliczyć średnią masę atomu ołowiu w gramach.

6.    Obliczyć masę cząsteczkową: CO, C0₂, A1₂0₃, NaOH.

7.    Ile moli wody znajduje się w 1 jej litrze? Ile znajduje się tam cząsteczek wody, a ile w sumie atomów? (Gęstość wody przyjąć lkg/dm³)

8.    Ile atomów znajduje się w 10 g magnezu?

9.    Ile atomów tlenu znajduje się w 3 x 10^-3 g KN0₃?

10.    Ile moli żelaza znajduje się w 32 g tlenku żelaza Fe₂0₃?

11.    Która z próbek zawiera więcej cząsteczek: lg wody czy lg amoniaku?

12.    Ile gramów siarczanu miedzi (CuS0₄) należy odważyć, aby znajdowało się tam tyle samo atomów miedzi, co w 1,40 g metalicznej miedzi?

13.    Ile gramów siarczanu sodu należy odważyć, aby znajdowało się tam tyle samo atomów sodu, co w 7,8 g siarczku sodu?

14.    Kropla wody morskiej zawiera 50 miliardów atomów złota. Obliczyć, ile gramów złota można uzyskać ze 100 kg wody morskiej, jeśli masa 1 kropli wynosi średnio 33 mg.