01 DSC00452

Egzamin z chemii dla I roku Inżynierii Środowiska

13.06.2008 r.

Rok akademidMS

aę i nazwisko

Maksymalnie - 40 pkt. Uzyskano......................

GRUPA IV

1. Co to są izotopy? Wyjaśnij na przykładzie wodoru.

2. Podaj liczbą elektronów na ostatniej powłoce dla pierwiastków grup głównych w układzie otacaot

3. Podaj definicją liczby masowej i liczby porządkowej pierwiastków.

4. Co to jest szybkość reakcji chemicznej?

5. Wymień 5 rodzajów wiązań wewnątrzcząsteczkowych.

6. Napisz, jakie wiązania występują w związkach ulegaj^ych dysocjacji. i

7. Podaj definicją dysocjacji elektrolitycznej i stopnia dysocjacji.

8. Napisz reakcją dysocjacji wody oraz podaj nazwy otrzymanych jonów.

9. Napisz równania dysocjacji oraz stałe dysocjacji (jeśli występują) dla następujących związków:

a/ kwas octowy

b. azoian(V) potasu

10. Podaj definicję pH, wzór oraz zakresy wartości dla każdego rodzaju odczynu.

11. Obliczyć pH dla roztworów:

a/ 0,005 M kwasu siarkowego(VI)

12. Obliczyć stężenie jonów:

a/ wodorowych dla roztworu o pH = 1 b wcxiorotlenowychdIi;

13. Obliczyć stężenie molowe wodorotlenku amonu, którego pH = 13, a stopień dysoąpfl

14. Jaki będzie odczyn roztworu po rozpuszczeniu w wodzie mistęptgąpycłiaiiiijH^^B

d denek węgla(lY) d/ gazowy* amoniak

a/ tlenek potasu b/ gazowy siarkowodór

15. Napisz reakcje hydrolizy i stałe hydrolizy dla następujących soli:

b/ węglan amonu

a/ siarczan(lY) sodu

16. Podaj przykład soli, która w wyniku hydrolizy tworzy środowisko kwuśme <nap«sz t reakcją i stałą tej reakcji).

17. Ile gramów chlorku sodu należy rozpuścić, aby otrzymać 200 g roztworu o stężeniu 25%

18. Który tlenek żelaza zawiera więcej czystego metalu? Wynik podaj w procentach wagowy

Masy• atomowa:

19. Ile moli substancji potrzeba do przygotowania 5 dm³ roztworu o stężeniu 0,1 mc4 ótar?

20. Jakie będzie stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 40 ppm ?