7648594389

Nazwa jednostki prowadzącej kierunek: WYDZIAŁ CHEMII Uniwersytetu Opolskiego
Studia: I stopnia stacjonarne	Kierunek studiów: CHEMIA			Specjalność: wszystkie
Kod przedmiotu: 3.3.PBN.CHE106	Nazwa przedmiotu: CHEMIA FIZYCZNA I
	Nazwa angielska przedmiotu: Physical Chemistry I
Typ przedmiotu: obowiązkowy			Poziom przedmiotu: zaawansowany
Rok studiów: II Semestr studiów: 3		Liczby godzin i formy zajęć: 30W, 30K, 45L			Punkty ECTS: 9

Nazwisko prowadzącej przedmiot: wykład: dr Antoni Maj konwersatorium: dr Antoni Maj

laboratorium: dr Małgorzata Pawelczak, dr inż. JózefHurek, dr Antoni Maj Wymagania wstępne: bez wymagań wstępnych Forma i warunki zaliczenia:

wykład: zaliczenie bez oceny, obowiązkowa obecność na wykładach (regulamin studiów), aktywność na wykładzie (konwersacja).

konwersatorium: zaliczenie na ocenę, zaliczenie na bieżąco wszystkich 13 sprawdzianów (kartkówek), odpowiedzi ustne studenta.

laboratorium:    zaliczenie na ocenę, zaliczenie kolokwiów i pisemnych sprawozdań

z przydzielonych ćwiczeń.

Założenia i cele przedmiotu:

Opanowanie przez studenta podstawowych zagadnień wchodzących w zakres chemii fizycznej I oraz nabycie umiejętności wykorzystania w praktyce praw opisujących zjaw iska fizykochemiczne (w oparciu

0    aparat matematyczny). Zapoznanie się z różnymi metodami badawczymi i obsługą aparatury stosowanej przy wyznaczaniu różnych wielkości fizykochemicznych. Nabycie umiejętności interpretacji

1    opisu wyników eksperymentalnych oraz pracy zespołowej w ramach grupy studenckiej. Kształtowanie umiejętności wyrażania swoich poglądów' i dyskusji w grupie.

Metody dydaktyczne: Metody problemowe, praktyczne, podające - wykłady, praca w laboratorium, ćwiczenia, konsultacje (w tym na odległość - internet).

Treści merytoryczne przedmiotu:

Stany skupienia materii, fazy ciekłokrystaliczne. Gaz doskonały. Równanie stanu van der Waalsa. Podstawowe pojęcia termodynamiki i definicje (stan równowagi, zerowa zasada termodynamiki, temperatura i ciśnienie oraz sposoby ich pomiaru). Równowagi chemiczne i równowagi fazowe. Pierwsza zasada termodynamiki, energia wewnętrzna, zmiana energii wewnętrznej w procesach parowania, reakcji chemicznej, praca w procesie izotermicznym, izobarycznym i adiabatycznym, pojemność cieplna, ciepło molowe. Entalpia. Termochemia. Druga zasada termodynamiki, maksimum entropii w układzie izolowanym, entropia a przekaz ciepła, silniki cieplne, cykl Carnota, temperatura bezwzględna, wzrost entropii w procesach samorzutnych. Procesy spontaniczne a potencjały termodynamiczne, energia swobodna Helmholtza, entalpia swobodna Gibbsa, związek potencjałów termodynamicznych z ciepłem i praca, równanie Gibbsa-Duhema. Zastosowania termodynamiki: przemiany fazowe, diagramy fazowe, warunek równowagi faz, równanie Clapeyrona, punkt potrójny i punkt krytyczny, Zastosowanie termodynamiki: mieszaniny, prawo Raoulta, prawo Henry’ego, reguła faz Gibbsa, roztwory doskonale, ciśnienie osmotyczne, podwy ższanie temperatury wrzenia i obniżanie temperatury krzepnięcia, eutektyki, roztwory' rzeczywiste, lotność, stany standardowe. Zastosowania termodynamiki: reakcje chemiczne, warunek równowagi chemicznej, reguła Le Chateliera, prawo działania mas, praca reakcji. Fenomenologiczna i molekularna interpretacja energii i entropii. Elementy termodynamiki statystycznej, określanie entropii i energii termicznej zbiorów cząsteczek. Układy koloidalne. Funkcjonowanie przy rody na gruncie termody namiki. Elementy spektroskopii. Konwersatorium:

Opis stanów' skupienia. Termodynamika chemiczna. Zastosowanie termodynamiki w opisie zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych. Statyka chemiczna. Opis i dyskusja wybranych zjawisk