8857686255

5.    Oblicz masę cząsteczkową związku organicznego, w którym zawartość siarki (w procentach wagowych) wynosi 4,18% i zawierającego 6 atomów siarki w jednej cząsteczce.

6.    Oblicz gęstość metanu w warunkach normalnych.

7.    Ile moli metanolu znajduje się w 158,1 cm³ tej substancji (d = 0,657 g/cm³). Ile to cząsteczek?

8.    Oblicz skład izotopowy naturalnego chloru wiedząc, że składa się on z ³⁵C1 (M = 34,968852 u) i ³⁷C1 (M = 36,965903 u), a średnia masa atomowa naturalnego chloru wynosi 35,453 u.

9.    Pewien związek zawiera 10,15% wagowych węgla i 89,85% wagowych chloru. Jaki jest wzór sumaryczny tego związku, jeśli jego jedna cząsteczka ma masę 3,93* 10'²² g?

10.    Oblicz zmianę masy przy detonacji 1,07 kg trójazotanu(V) gliceryny (E = 8*10⁶J/mol).

11.    Oblicz zmianę masy przy rozszczepieniu 1,02 kg ²³⁵U (E = 8,23*10^l3J/mol).

12.    W ilu gramach wody należy rozpuścić 25,1 g siarczanu(VI) sodu, aby otrzymać roztwór 12,7%? Jak zmieni się stężenie tego roztworu po odparowaniu 12,6 g wody?

13.    W ilu gramach wody należy rozpuścić 25,5 g dziesięciowodnego siarczanu(VI) sodu, aby otrzymać 5,44% roztwór Na2S04?

14.    Ile wody należy dodać do 20,5 g 25,33% roztworu, aby otrzymać roztwór 13,3% ?

15.    Zmieszano 12,05 g 24,89% roztworu i 16,01 g 27,05% roztworu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu po zmieszaniu.

16.    Oblicz stężenie procentowe 2,008 M roztworu NaOH o gęstości 1,105 kg/dm³.

17.    Ile rozpuszczalnika należy odparować z 45,2 g 26,89% roztworu, aby otrzymać roztwór 37,07%?