1. Symbol pierwiastka X: S
Konfiguracja elektronowa powło0ki walencyjnej: 3s23p4
2. Przeanalizuj budowÄ™& &
a. H3O+
b. CH4
c. CO2
3. Pomiędzy cząsteczkami& ..
a. CH3OH, CH3NH2
b. CH3OH, CH3NH2, CH3CH3
4. Pierwsza energia jonizacji&
1. P
2. F
3. F
14 1 3
5. N +0 n1H +12C
7 6
6. 1016dm3 wody
7. Po 40 latach w próbce pozostanie około 60 000 atomów trytu.
mr Å" cp 200g Å" 40%
8. ms = = = 80g powstało cukrów redukujących.
100% 100%
C12H22O11+ H2O C6H12O6+ C6H12O6
342g 2· 180g
x 80g
x = 76g C12H22O11 przereagowało
w roztworze pozostało 100g- 76g= 24g sacharozy
24g Å"100%
C = =12% stÄ™\
enie procentowe sacharozy w roztworze po przerwaniu
p
200g
reakcji.
9. Zgodnie z teoriÄ… & ..
a.
kwas zasada
NH3 NH2-
CH3NH3+ CH3NH2
b. Najsłabszą zasadą jest Cl-
10. Zmierzono pH& .
a. R2COOH, R1COOH, RCOOH
b. R2COO-+ H2O R2COOH+ OH-
11. W probówkach&
a. Probówka: 1: ZnSO4 2: AgNO3 3: BaCl2 4: NaCl
b. Ba2++ SO42-BaSO4
Ag+ + Cl- AgCl
12. . 2-0,4= 1,6 mola substancji A weszło w reakcję
mol nA nB nC nD
npoczÄ…tkowe 2 x 0 0
zmiana n -1,6 -1,6 +1,6 +1,6
nrównowagowe 0,4 y 1,6 1,6
nC Å" nD 1,6 Å"1,6
1 = 1 = y= 6,4mol
nA Å" nB 0,4 Å" y
npoczÄ…tkoweB=x=6,4mol+ 1,6mol= 8 mol
13. Na poni\
szym wykresie&
a. wydajność wzrośnie
b. wydajność zmaleje
14. Reakcja redoks
VI IV
a. MnO42-+4H++2e- MnO2+ 2H2O
VI VII
MnO42- MnO4-+ e- /·2
b. 3 MnO42-+4H+ 2MnO4-+ MnO2+ 2H2O
c. MnO42- jest utleniaczem i reduktorem
15. Rozpuszczalność&
Wzór wodorotlenku Sn(OH)2
Nale\
ało porównać wartość Kso
16. Oceń...
1. F
2. P
3. F
17. W celu oczyszczenia&
Anoda: Katoda:
Ni Ni2++ 2e- Cu2++ 2e Cu
Cu Cu2++ 2e
18. Elektroda ta jest połączona z biegunem ujemnym.
19. Reakcja A+ 2B"! C
a. V= k· cA· cB
5,4= k· 2·32
k= 0,3 mol-2· dm6· s-1
b. 60%· 2= 1,2 mol·dm-3 substancji A przereagowaÅ‚o
A+ 2B"! C
przereagowało 1,2 x x= 2,4 substancji B
pozostaÅ‚o 2- 1,2= 0,8 mol·dm-3 substancji A i 3,0-2,4= 0,6 mol·dm-3 substancji B
V= k· cA·cB= 0,3· 0,8· (0,6)2= 0,0864 mol·dm-3·s-1
20. Napisz & T
1. 2CH3Cl+ 2Na CH3CH3 + 2NaCl
,
2. CH3CH2Cl + KOH çÅ‚alkoholçÅ‚ CH2P%CH2+ KCl+ H2O
çÅ‚çÅ‚/ T
21. ..
a. mechanizm rodnikowy
b. czynnik nukleofilowy
22. Liczba wiÄ…zaÅ„ Ã: 5 Liczba wiÄ…zaÅ„ Ä„: 3
23. Pewien alken& ..
a. CH3CH2CH2CHP%CHCH3
b. Nazwy systematyczne kwasów
1. kwas butanowy
2. kwas etanowy
24. W dwóch nieoznakowanych kolbach& .
Obserwacja&
2-metyloprop-1-en But-2-en
Wydziela siÄ™ bezbarwny gaz. Mo\
na wyczuć zapach octu.
25. ..
 CH2 CHP%CH CH2  CH2 CH
%
CHP%CH2
26. ..
Stopień utlenienia -I 0 II
atomu węgla
27. ZwiÄ…zek..
a. X: ester Y: kwas karboksylowy Z: fenol
O
H+
b. O C H+ H2O "! OH + HCOOH
28. Dwa& & & .
CH3 COOH CH3 H
CP%C CP%C
H H H COOH
29.
CH2OOCC15H31
%
CHOOCC15H31
%
CH2OOCC17H35
30. CHO
%
H C OH
%
HO C H
%
HO C H
%
CH2OH
31. ..
a. Odczynnik: woda bromowa z dodatkiem wodnego r-ru wodorowęglanu sodu.
b. I probówka przed : \
ółta (brunatna), po: bezbarwna
II probówka przed : \
ółta (brunatna), po: \
ółta (brunatna)
32. Charakter amfoteryczny
33. ..
a. glicyna
b. I. CH2 COO-+ H+ CH2 COOH
% %
NH3+ NH3+
II. CH2 COO-+ OH- CH2 COO-+ H2O
% %
NH3+ NH2
34. Trzeci z podanych związków (zawierający pierścień aromatyczny).
35. Uzupełnij tekst& ..
1. roztwór koloidalny, polarnych
2. wysoleniem, odwracalny, nieodwtracalny, denaturacji