Wyniki wyszukiwana dla hasla Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 3 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 tego, że pH roztworu elektrodowego ma wartość stałą, potePodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 zostałych po 5 cm! roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 Ba~’+ + SO;j“ -> BaS04 137,34 9Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 Analizując nasycony roztwór BaSQ4 możemy napisać równaniePodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 w wyniku analizy, tak aby nie otrzymać zbyt małej lub dużPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 Kolby miarowe są to naczynia płaskodenne, groszkowate (ryPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 Przygotowanie i mianowanie roztworu kwasu solnego o stężePodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 Wykonanie oznaczenia Odczynniki: . 3 HCPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 Tabela 6.4. Tabela 6.4. Potencjały standardowe niektórychPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 io, • w zasadowym do Mn(VI) M11O4 + c —> MnO^ roztwór Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 Zachodzące reakcje od rozpuszczenia naważki są następującPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 niający układu M11O4 / Mn2+, właściwości utleniające KMn0Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 3 Wydzielony jod reaguje z ^2826)3 : 3 12 + 6 S2O3 —> 6 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 5 I2+2S205~ ^S4Og“+2 n ] mol I2 reaguje z 2 molami Na2S20, Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 7 _pyr]_Ml1 ] [MeY] - stężenie kompleksu [mol/dm] [Me] - stPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 8 Czerń eriochromowa T jest to barwnik o wzorze Barwa tego Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 9 Na,HY 2H,0), rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 w 25 cm próby znajduje się 4,094 • 10 * g Zn w 1000 cm Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 ^4, Obliczenie zawartości wapnia: /Ca2+ + H2Y2“ ^ CaY2“ +Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 ] Oznaczanie twardości całkowitej wody metodą kompleksomeWybierz strone: [
1 ] [
3 ]
