Mieszanina buforowa-stosowana w celu wytworzenia właściwego stężenia jonów hydro. w roztworze. Są nimi mieszaniny słabych zasad lub kwasów z ich solami oraz mieszaniny soli słabych kwasów wieloprotonowych o różnych stopniach neutralizacji. Mają one określone pH, którego wartość nieznacznie po wprowadzeniu do roztworu pewnego nadmiaru jonów + lub -, czyli uniemożliwiają gwałtowną zmianę pH roztworu, również przy ich rozcieńczaniu lub stężaniu.
Bufor kwaśny - stężenie jonów hydroniowych równy Kk*(Ck/Cs) - w tym wypadku wprowadzenie kwasu powoduje wzrost stężenia słabego kwasu, a wpr. zasady wzrost stężenia soli; bufor zasad.: (10 do -14*Cs)/(Kz*Cz).
Pojemność bufora - ograniczenie maksymalnej ilości dodawanego związku do mieszaniny buforowej, powyżej której następuje gwałtowna zmiana pH.
Bufory: amonowy (wodorotlenek i chlorek amonowy - pH 9,3), benzoesanowy (kw. benzoesowy i benzoesan sodowy (C6H5COOH) - pH 4,2), fosforanowy (wodo i dwuwodo-fosforan sodowy - pH 6,8), mrówkowy (kw. mrówkowy (HCOOH) i mrówczan sodowy - pH 3,7), octanowy (kw. octowy i octan sodowy - pH - 4,7).