1. a) MgO, Al

2

O

3

, SiO

2

, P

4

O

10

, SO

2

; b) Al

2

O

3

, SiO

2

, P

4

O

10

, SO

2

; c) Al

2

O

3

, SiO

2

, P

4

O

10

, MgO; d) Al

2

O

3

, SiO

2

;

e) Al

2

O

3

, MgO. Tlenek glinu.

Reakcje tlenków z:
kwasem solnym: MgO + 2 HCl

$ MgCl

2

+ H

2

O; Al

2

O

3

+ 6 HCl

$ 2 AlCl

3

+ 3 H

2

O

zasadà sodowà: SiO

2

+ 2 NaOH

$ Na

2

SiO

3

+ H

2

O; P

4

O

10

+ 12 NaOH

$ 4 Na

3

PO

4

+ 6 H

2

O

SO

2

+ 2 NaOH

$ Na

2

SO

3

+ H

2

O; Al

2

O

3

+ 2 NaOH + 3 H

2

O

$ 2 Na [Al(OH)

4

]

2. a) Mg

3

(PO

4

)

2

; b) 4 P + 5 O

2

$ P

4

O

10

; P

4

O

10

+ 6 H

2

O

$ 4 H

3

PO

4

; 2 Mg + O

2

$ 2 MgO;

Mg + 2 H

2

O

$ Mg(OH)

2

+ H

2

; MgO + H

2

O

$ Mg(OH)

2

; c) 3 Mg + 2 H

3

PO

4

$ Mg

3

(PO

4

)

2

+ 3 H

2

;

3 MgO + 2 H

3

PO

4

$ Mg

3

(PO

4

)

2

+ 3 H

2

O; 6 MgO + P

4

O

10

$ 2 Mg

3

(PO

4

)

2

;

6 Mg(OH)

2

+ P

4

O

10

$ 2 Mg

3

(PO

4

)

2

+ 6 H

2

O; 3 Mg(OH)

2

+ 2 H

3

PO

4

$ Mg

3

(PO

4

)

2

+ 6 H

2

O

3. 5,6 dm

3

dowolnego gazu (w przeliczeniu na warunki normalne) to 0,25 mola; liczb´ moli

n obli-

czamy wed∏ug wzoru:

n =

= 5,6 dm

3

: 22,4 dm

3

· mol

–1

= 0,25 mola.

O masie próbki decyduje masa molowa. Mas´ ka˝dej z próbek obliczamy ze wzoru:

m = n · M; m

NH

3

= 0,25 mola · 17 g/mol = 4,25 g;

m

N

2

O

=

m

CO

2

= 0,25 mol · 44 g/mol = 11 g. Równe obj´toÊci ga-

zów zawierajà jednakowe liczby czàsteczek.

4. a) N; b) N; c) P.

5. WartoÊci odczytujemy z wykresu, na przyk∏ad:

Masa tlenku

7 g

14 g

Masa metalu

5 g

10 g

%

metalu

=

· 100% =

· 100% = 71,428%

%

tlenu

= 100% – 71,428% = 28,572%

wzór ogólny tlenku: MeO; %Me =

: 100% = 71,428%

$ M

Me

= 4 O

$ Me to Ca;

wzór tlenku: CaO

6. 1 – c, 2 – a, 3 – d.

M

Me

––––––––––––––

M

Me

+ 16 g/mol

5 g

––––

7 g

m

metalu

–––––––

m

tlenku

V

–––

V

0

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

Chemia

Poziom podstawowy

O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”

■

7. 100 g H

2

O — 125 g NaNO

3

1000 g —

x

x = 1250 g
przyjmujemy, ˝e

d

H

2

O

= 1 g/cm

3

C

%

=

· 100% = · 100%=55,55%

8. Na

2

O + H

2

O

$ 2 NaOH

62 g — 80 g

36,5 g —

x

x = 47 g NaOH

m

s

= 47 g NaOH

m

r

= 200 g H

2

O + 36,5 g Na

2

O = 236,5 g

C

%

=

· 100% =

· 100% = 19,9%

Obj´toÊç otrzymanego roztworu:

236,5 g

V =

=

–––––––––––––

= 194 cm

3

= 0,194 dm

3

1,22 g/cm

3

Liczba moli NaOH:

n =

=

= 1,175 mola

C

mol

=

=

=6

9. a)

40

Ca, 20, 20, 40, 20, 60; b)

32

S

2–

, 16, 16, 32, 18, 50; c)

40

K

+

, 19, 21, 40, 18, 58;

d)

208

Pb

2+

, 82, 126, 208, 80, 288; e)

119

Sn

4+

, 50, 69, 119, 46, 165.

10. CH

2

=CH

2

+ Cl

2

$ CH

2

Cl—CH

2

Cl – 1,2-dichloroetan;

CH=

—

CH + 2 HCl

$ CH

3

—CHCl

2

– 1,1-dichloroetan.

11. C

2

H

5

OH + O

2

$ CH

3

COOH + H

2

O – roztwór zawiera 120 g kwasu octowego. Aby otrzy-

maç 120 g CH

3

COOH, nale˝y utleniç 92 g C

2

H

5

OH. Masa roztworu alkoholu = 500 g – masa tlenu

przy∏àczonego w procesie utleniania.

m

r

= 500 g – 64 g = 436 g;

C

%

=

· 100% = 21,1%.

12. a) 3-metylopentan-3-ol; b) np. C

5

H

11

OH, C

4

H

9

OH, C

8

H

17

OH;

c) np.

13. a)

CH

3

—CH—COO

–

—

NH

3

+

H

3

C—CH

2

—CH—CH

2

—CH

2

—CH

3

—

OH

H

3

C—CH

2

—CH—CH

CH

3

—

—

CH

3

—

OH

92 g

––––––

436 g

mol

–––––

dm

3

1,175 mola

–––––––––––

0,194 dm

3

n

––

V

47 g

–––––––––––

40 g/mol

m

––

M

m

r

–––

d

47 g

–––––––

236,5 g

m

s

––––

m

r

1250 g

–––––––

2250 g

m

s

––––––––––––

m

s

+

m

wody

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

b) Alanina wykazuje charakter amfoteryczny:

14. a) 2 Na + 2 H

2

O

$ 2 NaOH + H

2

– reakcja egzotermiczna; b) CH

4

+ 2 O

2

$ CO

2

+ 2 H

2

O

– reakcja egzotermiczna; c) CaCO

3

$ CaO + CO

2

– reakcja endotermiczna; d) CaO +

H

2

O

$ Ca(OH)

2

– reakcja egzotermiczna.

15. N

2

+ O

2

$ 2 NO; N

2

0

– 4 e

–

$ 2 N

II

; O

0

2

+ 4 e

–

$ 2 O

–II

; 4 NH

3

+ 5 O

2

$ 4 NO + 6 H

2

O;

N

–III

+ 5 e

–

$ N

II

| · 4; O

0

2

– 4 e

–

$ 2 O

–II

| · 5; 3 Cu + 8 HNO

3

$ 3 Cu(NO

3

)

2

+ 2 NO + 4 H

2

O;

Cu

II

– 2 e

–

$ Cu

II

| · 3; N

V

+ 3 e

–

$ N

II

| · 2

16. NH

3

+ H

2

O

#

$ NH

4

+

+ OH

–

; CH

3

NH

2

+ H

2

O

#

$ CH

3

NH

3

+

+ OH

–

; roztwory przewodzà pràd dzi´-

ki obecnym jonom, a fenoloftaleina barwi si´ pod wp∏ywem jonów wodorotlenkowych.

17. a) Ba

2+

+ SO

4

2–

$ BaSO

4

.; H

2

SO

4

+ BaCl

2

$ BaSO

4

. + 2 HCl; b) 699 g; c) czerwonà.

18.

a) 2 CO

2

; b) SO

2

; c) 2 CO

2

; d) CH

2

=CH

2

19. st´˝enie kwasu w 1. kolbie:

C

%1

= 8%

równanie reakcji: SO

3

+ H

2

O

$ H

2

SO

4

masa kwasu siarkowego(VI) = 9,8 g
st´˝enie kwasu w 2. kolbie:

C

%2

= 9,8%

20. a) 17 grupa, 2 okres
b) niemetaliczny
c) 0, –I

21. podpunkt a;
produkt reakcji z wodà bromowà: wzór CH

2

Br—CHBr—CHO

nazwa: 2,3-dibromopropanal
produkt reakcji z odczynnikiem Tollensa:
wzór: CH

2

=

CH—COOH, nazwa: kwas propenowy

22.

3

7

5

9

Br – liczba nukleonów = 79, liczba elektronów walencyjnych = 7

3

8

5

1

Br – liczba nukleonów = 81, liczba elektronów walencyjnych = 7

23. obliczenie w 1. roztworze: 0,5 mola jonów chlorkowych
obliczenie w 2. roztworze: 0,6 mola jonów chlorkowych

24.

22

8

2

6

Rn

25.

A – C

2

H

5

OH, etanol

B – CH

3

CHO, etanal

C – CH

3

COOH, kwas etanowy

1) CH

3

CHO + Ag

2

O

$ CH

3

COOH + 2 Ag

2) C

2

H

5

OH + CuO

$

CH

3

CHO + H

2

O + Cu

CH

3

—CH—COO

–

+

H

$

CH

3

—CH—COOH

—

NH

3

—

NH

3

CH

3

—CH—COO

–

+

OH

–

$

CH

3

—CH—COO

–

+

H

2

O

—

NH

3

—

NH

2

+

+

+

+

O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”

■

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”

■

26. W∏aÊciwoÊci substancji o wiàzaniu jonowym: a, c i d; w∏aÊciwoÊci substancji o wiàzaniu kowa-
lencyjnym: b, e i f.

27. a) 28, czàsteczek, 22,4; b) 2, 8, atomów, 44,8; c) 1,2; d) 27.

28. 2 KMnO

4

$ K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

2 · 158 g KMnO

4

— 22,4 dm

3

O

2

50 g KMnO

4

—

x

x = 3,5 dm

3

O

2

29. 1 – D; 2 – C; 3 – B; 4 – D; 5 – A.

30.

C

%

= ;

m

r

= 1,33 g;

d = 1,33 g/cm

3

;

C

m

= =

10

;

31. Reakcje utleniania i redukcji zajdà w probówkach: 1 i 3.
1) 3 Zn + 2 Fe

3+

$ 3 Zn

2+

+ 2 Fe – utleniacz: Fe

3+

, reduktor: Zn

2) Fe + 2 H

+

$ Fe

2+

+ H

2

– utleniacz: H

+

, reduktor: Fe

32.

33.

34.

A: CH=

—

C—CH

3

;

B: CH

3

—CHOH—CH

3

;

C: .

——

O

CH

3

—C—CH

3

mol

–––––

dm

3

0,4 g

–––––––––––––––––––––

40 g/mol · 0,001 dm

3

m

s

· 100%

––––––––––––

m

r

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

W∏aÊciwoÊç

Wzór zwiàzku

mocny kwas

H

2

SO

4

substancja higroskopijna

NaOH

tlenek o charakterze kwasowym

SO

3

tlenek o budowie jonowej

K

2

O

sól trudno rozpuszczalna w wodzie

Ca

3

(PO

4

)

2

kwas, którego wszystkie sole sà dobrze
rozpuszczalne w wodzie

HNO

3

Typ zwiàzku

Wzory zwiàzków

B∏´dnie (omy∏kowo)

wpisane wzory

zwiàzków

tlenki zasadowe

MgO, Li

2

O, CaO, BeO

BeO

tlenki reagujàce z wodà

CaO, SO

2

, P

4

O

10

, SO

3

—

mocne kwasy

HNO

3

, HCl, HBr, HClO

4

—

kwasy wieloprotonowe

H

3

PO

4

, H

4

P

2

O

7

, HPO

3

, H

3

PO

3

HPO

3

zwiàzki trudno rozpuszczalne w wodzie

Mg

3

(PO

4

)

2

, Mg(OH)

2

, MgCO

3

, MgSO

4

MgSO

4

silne reduktory

Ca, Mg, CO, SO

2

, F

2

F

2

35.

36. 1 – B; 2 – E; 3 – C.

37.

38. S + O

2

$ SO

2

SO

2

+

O

2

$ SO

3

SO

3

+ Ba(OH)

2

$ BaSO

4

+ H

2

O

masa osadu:

1 mol S — 233 g BaSO

4

0,1 mola —

x

x

= 23,3 g

39. przyk∏adowa para substancji (rozpuszczalna sól wapnia i rozpuszczalny fosforan, np. Ca(NO

3

)

2

,

Na

3

PO

4

.

czàsteczkowe równanie reakcji np.: 3 Ca(NO

3

)

2

+ 2 Na

3

PO

4

$ Ca

3

(PO

4

)

2

+ 6 NaNO

3

skrócone jonowego równania reakcji: 3 Ca

2+

+ 2 PO

4

3–

$ Ca

3

(PO

4

)

2

40. 2 i 3

41. obliczenie masy molowej pierwiastka

II –II

MeO

=

=

M

Me

=

· 16 g/mol = 40 g/mol

& Ca

2 Ca + O

2

$ 2 CaO

5

––

2

5

––

2

M

Me

–––––––––––

16g/mol

5

––

2

M

Me

–––––

M

O

1

––

2

O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”

■

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

Substancja

Etanol

Fenol

Na

+

+

NaOH

–

+

HNO

3

+

+

CH

3

COOH

+

+

woda bromowa

–

+

Na

2

CO

3

–

–

Nazwa procesu

Nr probówki

Obserwacje

wysalanie

2

Powstaje bia∏y, k∏aczkowaty
osad, bia∏ko si´ „Êci´∏o”.

reakcja biuretowa

3

Roztwór w probówce zabarwia
si´ na kolor ró˝owofioletowy.

reakcja ksantoproteinowa

1

ZawartoÊç probówki przyjmuje
˝ó∏te zabarwienie.

O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”

■

42.

=

=

m

NH

3

=

m

HCl

·

m

NH

3

= 7,3 g ·

= 3,4 g NH

3

4 g – 3,4 g = 0,6 g NH

3

43.

zawartoÊç

X w stopie:

100% – 90,8% = 9,2%
m

X

= 0,092 · 70,5 g = 6,49 g

X + 2 HCl

$ X Cl

2

+ H

2

n

X

=

n

wodoru

=

= 0,1 mola

M

X

= =

=

64,9

g/mol

X = Zn

44. A – 1; B – 4; C – 3; D – 2

45. 1 – A, B, E; 2 – C, D

46. tlenek wapnia; tlenek zasadowy; CaO + H

2

O

$ Ca(OH)

2

tlenek siarki(VI); tlenek kwasowy; SO

3

+ H

2

O

$ H

2

SO

4

tlenek potasu; tlenek zasadowy; K

2

O + H

2

O

$ 2 KOH

47. liczba protonów: 16; liczba elektronów: 18; liczba neutronów: 16

48. przemiana

b

–

49. rozpuszczalna sól wapnia, np. CaCl

2

, Ca(NO

3

)

2

rozpuszczalny w´glan, np. Na

2

CO

3

, K

2

CO

3

, (NH

4

)

2

CO

3

kwasy, np. HCl, HNO

3

Przyk∏ad opisu:
Do roztworu CaCl

2

dodajemy roztwór Na

2

CO

3

. Wytràca si´ osad w´glanu wapnia. Do odsàczo-

nego osadu dodajemy roztwór kwasu solnego. Osad si´ roztwarza, powstaje klarowny roztwór
zawierajàcy jony wapnia.
równania czàsteczkowe
CaCl

2

+ Na

2

CO

3

$ CaCO

3

. + 2 NaCl

CaCO

3

+ 2 HCl

$ CaCl

2

+ CO

2

+ H

2

O

równania jonowe

Ca

2+

+ CO

3

2–

$ CaCO

3

.

CaCO

3

. + 2 H

+

$ Ca

2+

+ H

2

O + CO

2

50.

–II 0

S

$ S + 2

e

–

/ . 2

IV

0

S + 4

e

–

$ S / . 1

6,49 g

––––––––––

0,1 mola

m

–––

n

2,24 dm

3

–––––––––––––––––

22,4 dm

3

/mol

17 g/mol

––––––––––––––

36,5 g/mol

17

–––––

36,5

17 g/mol

––––––––––––

36,5/mol

m

NH

3

–––––

m

HCl

1

––

1

n

NH

4

–––––

n

HCl

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

zbilansowanie liczby elektronów w równaniach po∏ówkowych

–II 0

2 S

$ 2 S + 4

e

–

IV

0

S + 4

e

–

$ S

–II IV

0

2 S + S

$ 3 S

wspó∏czynniki w równaniu
2 H

2

S + SO

2

$ 3 S + 2 H

2

O

wskazanie utleniacza i reduktora

IV –II

utleniacz: S, reduktor: S

O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”

■

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”

■

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

Numer

zadania

Punktacja czàstkowa

Maksymalna

liczba punktów

1

15–17 przyporzàdkowaƒ – 3 pkt
12–14 przyporzàdkowaƒ – 2 pkt
9–11 przyporzàdkowaƒ – 1 pkt
wskazanie tlenku glinu – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 1 pkt

6

2

podanie wzoru soli – 1 pkt
napisanie równania reakcji z b – 5x1 pkt
napisanie równania reakcji z c – 5x1 pkt

11

3

obliczenie masy próbek – 1 pkt
porównanie liczby czàsteczek – 1 pkt

2

4

3 przyporzàdkowania – 2 pkt
2 przyporzàdkowania – 1 pkt

2

5

odczytanie danych z wykresu – 1 pkt
obliczenie sk∏adu procentowego – 1 pkt
ustalenie wzoru – 2 pkt

4

6

za ka˝de przyporzàdkowanie – po 1 pkt

3

7

obliczenie masy soli, którà nale˝y rozpuÊciç w 1 dm

3

wody – 1 pkt

obliczenie st´˝enia procentowego – 1 pkt

2

8

napisanie równania reakcji – 1 pkt
obliczenie masy NaOH – 1 pkt
obliczenie masy roztworu – 1 pkt
obliczenie

C

%

– 1 pkt

obliczenie moli NaOH – 1 pkt
obliczenie obj´toÊci roztworu – 1 pkt
obliczenie

C

m

– 1 pkt

7

9

za uzupe∏nienie ka˝dego wiersza tabeli – 1 pkt

5

10

za ka˝de równanie reakcji – po 1 pkt
podanie nazw – 1 pkt

3

11

napisanie równania reakcji – 1 pkt
obliczenie masy alkoholu – 1 pkt
obliczenie masy roztworu – 1 pkt
obliczenie st´˝enia – 1 pkt

4

12

podanie nazwy – 1 pkt
podanie wzoru homologu – 1 pkt
podanie wzorów izomerów – 2 pkt

4

13

a – 1 pkt
b – równania reakcji – 2 pkt

3

14

napisanie równania reakcji – 4x1 pkt
zaklasyfikowanie 4 reakcji do odpowiednich procesów – 2 pkt

6

O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”

■

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

Numer

zadania

Punktacja czàstkowa

Maksymalna

liczba punktów

15

dla ka˝dej przemiany:
za równanie reakcji – 1 pkt
za bilans elektronowy – 1 pkt

6

16

wskazanie roztworów przewodzàcych pràd – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 2x1 pkt

3

17

a – równanie czàsteczkowe – 1 pkt
równanie jonowe – 1 pkt
b – 1 pkt
c – 1 pkt

4

18

za uzupe∏nienie ka˝dego równania reakcji – 1 pkt

4

19

obliczenie st´˝enia kwasu w 1. kolbie – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 1 pkt
obliczenie masy kwasu siarkowego(VI) – 1 pkt
obliczenie st´˝enia kwasu w 2. kolbie – 1 pkt

4

20

za ka˝dy podpunkt – po 1 pkt

3

21

za wskazanie podpunktu a – 1 pkt
podanie produktu reakcji z wodà bromowà (wzór i nazwa) – 1 pkt
podanie produktu reakcji z odczynnikiem Tollensa (wzór i nazwa) – 1 pkt

3

22

podanie symboli izotopów – 1 pkt
podanie liczby nukleonów – 1 pkt
podanie liczby elektronów walencyjnych – 1 pkt

3

23

obliczenie w ka˝dym roztworze – po 1 pkt

2

24

podanie symbolu pierwiastka – 1 pkt
podanie liczby atomowej i liczby masowej – 1 pkt

2

25

za podanie wzorów i nazw – po 1 pkt
za napisanie równaƒ reakcji – po 1 pkt

5

26

podanie nazw wiàzaƒ – 1 pkt
6–5 poprawnych przyporzàdkowaƒ – 2 pkt
4–3 poprawne przyporzàdkowania – 1 pkt

3

27

9–8 poprawnych obliczeƒ – 4 pkt
7–6 poprawnych obliczeƒ – 3 pkt
5–4 poprawne obliczenia – 2 pkt
3–2 poprawne obliczenia – 1 pkt

4

28

obliczenie obj´toÊci tlenu – 2 pkt

2

29

przyporzàdkowanie równania – 5x1 pkt

5

30

obliczenie g´stoÊci roztworu – 1 pkt
obliczenie st´˝enia molowego roztworu – 1 pkt

2

31

za podanie numerów probówek – 1 pkt
za równania reakcji – 2x1 pkt
za wskazanie utleniacza i reduktora – 1 pkt

5

O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”

■

C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y

Numer

zadania

Punktacja czàstkowa

Maksymalna

liczba punktów

32

podanie 6 wzorów – 3 pkt
podanie 5–4 wzorów – 2 pkt
podanie 3 wzorów – 1 pkt

3

33

wpisanie 4 zwiàzków – 2 pkt
wpisanie 3 zwiàzków – 1 pkt

2

34

za ka˝dy wzór – po 1 pkt

3

35

za ka˝dy wype∏niony wiersz tabeli – po 1 pkt

6

36

za ka˝de poprawne przyporzàdkowanie – po 1 pkt

3

37

za wype∏nienie ka˝dej komórki tabeli – po 1 pkt

6

38

napisanie 2 równaƒ reakcji – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 1 pkt
obliczenie masy osadu – 1 pkt

3

39

podanie przyk∏adowej pary substancji – 1 pkt
napisanie czàsteczkowego równania reakcji – 1 pkt
napisanie skróconego jonowego równania reakcji – 1 pkt

3

40

podanie numerów – 1 pkt

1

41

obliczenie masy molowej pierwiastka – 1 pkt
podanie symbolu Ca – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 1 pkt

3

42

podanie stosunku molowego substratów reakcji – 1 pkt
wyliczenie masy jednego substratu – 1 pkt
wyliczenie iloÊci amoniaku – 1 pkt

3

43

rozwiàzanie zadania – 3 pkt
podanie nazwy – 1 pkt

4

44

4 prawid∏owe przyporzàdkowania – 3 pkt
3 prawid∏owe przyporzàdkowania – 2 pkt
2 prawid∏owe przyporzàdkowania – 1 pkt

3

45

podanie 5 prawid∏owych w∏aÊciwoÊci – 2 pkt
podanie 4 prawid∏owych w∏aÊciwoÊci – 1 pkt

2

46

za prawid∏owe uzupe∏nienie ka˝dego wiersza tabeli – po 1 pkt

3

47

podanie prawid∏owego zestawu wartoÊci – 1 pkt

1

48

okreÊlenie typu przemiany – 1 pkt

1

49

podanie zestawu odczynników – 1 pkt
opisanie doÊwiadczenia – 1 pkt
za napisanie równaƒ czàsteczkowych – po 1 pkt
za napisanie równaƒ jonowych – po 1 pkt

6

50

napisanie równaƒ po∏ówkowych – 1 pkt
zbilansowanie liczby elektronów w równaniach po∏ówkowych – 1 pkt
uzgodnienie wspó∏czynników w równaniu – 1 pkt
wskazanie utleniacza i reduktora – 1 pkt

4