CECHY

CHARAKTERYSTYCZNE TEJ

GRUPY TO:



Odczynnikiem grupowym dla całej II grupy
kationów jest wodny roztwór siarkowodoru
H

2

S ( może też być AKT-jest to amid kwasu

tioctowego, który pod wpływem wody

i temperatury rozkłada się na:

CH

3

CSNH

2

+ 2H

2

O CH

3

COO

-

+NH

4+

+ H

2

S

•Strącanie siarczków tej grupy
należy przeprowadzać w
środowisku słabo kwaśnym: ok. 0,3
M HCl, pH≤0,5

Większe stężenie kwasu może
spowodować niewytrącenie, lub też
nie całkowite wytrącanie siarczków
łatwiej rozpuszczalnych, np. CdS

Natomiast przy mniejszym stężenie
kwasu może się wytrącić z trzeciej
grupy ZnS

II grupę kationów można

podzielić na dwie podgrupy:



II A

obejmuje następujące kationy:

Hg

+2

, Bi

+3

, Cu

+2

, Pb

+2

, Cd

+2

Siarczki tych kationów posiadają

właściwości ZASADOWE, tzn.

nie rozpuszczają się ani w

zasadach ani

w dwusiarczku amonu- (NH

4

)

2

S

2

II B

obejmuje następujące kationy:

As

+3

, As

+5

, Sb

+3

, Sb

+5

, Sn

+2

,

Sn

+4

Siarczki tych kationów wykazują
charakter AMFOTERYCZNY
z przewagą własności kwasowych
(gł. arsenian i arsenin). Rozpuszczają
się i w kwasach i w zasadach
i dwusiarczku amonu z utworzeniem
siarkosoli.

Metody oddzielenia

podgrupy

II A od II B:

1.

Strącić siarczki

II grupy

odczynnikiem
grupowym(H

2

S),

a następnie dodać

(NH

4

)

2

S

2

wtedy:

Osad: siarczki II A
Roztwór: tiosole II B

2.

Strącić siarczki II grupy

odczynnikiem

grupowym(H

2

S),

a następnie dodać

KOH+H

2

O

2

wtedy:

Osad: siarczki II A
Roztwór: tio i tlenosole II B

Wykrywanie jonu:

Hg

+2



Hg

+2

+ H

2

S

HgS + 2 H

+

czarny osad



3HgS + 12Cl

-

+ 2NO

3-

+ 8H

+

3HgCl

4-2

+ 2NO + 4H

2

O + 3S

o

HgS NIE rozpuszcza się w rozcieńczonym H

2

SO

4

, HCl,

gorącym HNO

3

oraz siarczku i wielosiarczku amonu.



Reakcja charakterystyczna z amoniakiem:

Hg

+2

+ 2Cl

-

+ 2(NH

3

*H

2

O) HgNH

2

Cl +

NH

4+

+ Cl

-

+ 2H

2

O

biały

osad



Z jodkiem potasu KI:

Hg

+2

+ 2I

-

HgI

2

czerwony osad

HgI

2

+ 2I

-

HgI

4-2

Wykrywanie jonu:

Cu

+2



Cu

+2

+ H

2

S

CuS + 2 H

+

czarny osad



3 CuS + 2NO

3-

+ 8H

+

3 Cu

+2

+ 3S

o

+

+ 2NO + 4H

2

O

CuS NIE rozpuszcza się zarówno w rozcieńczonych kwasach

mineralnych, jak i w siarczkach alkalicznych, lecz rozpuszcza się

w gorącym HNO

3.



Reakcje charakterystyczne z jodkiem potasu KI:

Cu

+2

+ 2I

-

CuI

2

czarny osad widoczny w stęż.

roztworach

2

CuI

2

Cu

2

I

2

+ I

2

biały

osad

+

brunatne

zabarwienie od jodu



Z cyjanożelazinem potasowym K

4

[Fe(CN

6

)]

2Cu

+2

+ Fe(CN

6

)

-4

Cu

2

[Fe(CN

6

)]

czerwonobrunatny osad

Wykrywanie jonu:

Bi

+3



2Bi

+3

+ H

2

S Bi

3

S

3

+ 6H

+

ciemnobrunatny



Bi

3

S

3

+2NO

3-

+ 8H

+

2Bi

+3

+ 3S

o

+

+ 2NO + 4H

2

O

Bi

3

S

3

NIE rozpuszcza się w rozcieńczonych kwasach na zimno,

w siarczkach amonu i metali alkalicznych. Natomiast rozpuszcza

się

w gorącym rozcieńczonym HNO

3

i w gorącym stężonym HCl

.



Reakcje charakterystyczne z

KOH, NaOH i NH

3

*H

2

O

:

Bi

+3

+ 3 OH

-

Bi(OH)

3

biały osad



Z cyninen sodowym Na[Sn(OH)

3

]:

2Bi

+3

+ 3Sn(OH)

33-

+ 9OH

-

2Bi

o

+ 3Sn(OH)

6-

czarny osad

Wykrywanie jonu:

Pb

+2



Pb

+2

+ S

-2

PbS

czarny osad



3 PbS + 2NO

3-

+ 8H

+

3 Pb

+2

+ 2NO

+ 4H

2

O + 3S

o

Reakcje charakterystyczne:



z kwasem siarkowym H

2

SO

4

:

Pb

+2

+ SO

4-2

PbSO

4

biały osad



Z chromianem i dichromianem potasowym

(K

2

CrO

4

, K

2

Cr

2

O

7

):

Pb

+2

+ CrO

4-2

PbCrO

4

żółty osad

2 Pb

+2

+

Cr

2

O

7-2

+ H

2

O PbCrO

4

+ 2H

+

cd. reakcji

charakterystycznych dla

ołowiu:



Z jodkiem potasu KI:

Pb

+2

+ 2I

-

PbI

2

żółty osad

, który jest rozpuszczalny

w nadmiarze odczynnika

PbI

2

+ 2I

-

PbI

4-2



Z wodorotlenkiem sodowym i potasowym KOH i NaOH:

Pb

+2

+ 2OH

-

Pb(OH)

2

biały osad

wodorotlenku ołowiawego (amfoterycznego

)

Pb(OH)

2

+ 2OH

-

Pb(OH)

4-2

Pb(OH)

2

+ 2H

+

Pb

+2

+ 2H

2

O

Wykrywanie jonu:

As

+3

(AsO

3

-3

)



As

2

O

3

+ 6 OH

-

2 AsO

3-3

+ 3 H

2

O

As

2

O

3

+ 6 HCl 2AsCl

3

+ 3H

2

O

•

2AsCl

3

+ 3S

-2

As

2

S

3

+ 6Cl

-

żółty osad

As

2

S

3

nie rozpuszcza się w stęż. gorącym kwasie solnym,

natomiast rozpuszcza się w:

•

W gorącym stężonym HNO

3

, przy czym powstaje

kwas arsenowy H

3

AsO

4

:

3As

2

S

3

+ 28 NO

3-

+ 4H

2

O + 4H

+

6

H

2

AsO

4-

+ 9 SO

4-2

+ 28 NO

•

W wodorotlenku potasowym i sodowym:

As

2

S

3

+ 6 OH

-

AsO

3-3

+ AsS

3-3

+ 3H

2

O

arseniny i siarkoarseniny

Reakcje charakterystyczne
wykrywania jonu jonów
arseninowych:



Z wodnym roztworem jodu:

AsO

3-3

+ I

2o

+ H

2

O AsO

4-3

+ 2I

-

+ 2H

+

odbarwienie roztworu

By zapobiec odwracalności reakcji dodaje się NaHCO

3

, który wiąże jony wodorowe



Z roztworem azotanu srebra AgNO

3

:

AsO

3-3

+ 3Ag

+

Ag

3

AsO

3

żółty osad

Wykrywanie jonu:

As

+5

(AsO

4

-3

)



2AsO

4-3

+ 5H

2

S + 6H

+

As

2

S

5

+ 8 H

2

O

jasnożółty

Rozpuszcza się w stęż. HNO

3

:

•

As

2

S

5

+ 40 NO

3-

+ 4H

2

O 6AsO

4-3

+15 SO

4-2

+ 8 H

+

+ 40 NO

Oraz w NaOH, KOH i NH

3

*H

2

O, przy czym tworzą się

siarkoarseniany i tlenosiarkoarseniany:

•

As

2

S

5

+ 6 OH

-

AsS

4-3

+ AsO

3

S

-3

+

3H

2

O

Reakcje charakterystyczne
wykrywania jonu jonów
arsenianowych:



Z azotanem srebra AgNO

3

:

AsO

4-3

+ 3Ag

+

Ag

3

AsO

4

czekoladowobrunatny



Z mieszaniną magnezową (MgCl2+NH

3

*H

2

O+NH

4

Cl):

AsO

4-3

+ Mg

+2

+ NH

4+

MgNH

4

AsO

4

biały osad



Z molibdenianem amonu (NH

4

)

2

MoO

4

:

AsO

4-3

+ 3 NH

4+

+ 12 MoO

4-2

(NH

4

)

3

As(Mo

3

O

10

)

4

+12 H

2

O

żółty osad

arsenomolibdenianu amonowego

(jony arseninowe nie dadzą tej reakcji)

Jakiego koloru siarczek
powstanie w reakcji:

a)

Żółty

Jak nazwiesz związki:

1.

MgNH

4

AsO

4



Arsenian amonowo magnezowy

2. (NH

4

)

3

As(Mo

3

O

10

)

4



Arsenomolibdenian amonowy

W czym rozpuści się
siarczek rtęci?

W wodzie

królewskiej

Czy siarczek bizmutu
rozpuści się w gorącym i
stężonym kwasie solnym ?



TAK

Jakie będą końcowe
produkty poniższej reakcji
(podaj pełne wzory, nazwy i
kolory):



Powstanie

biały osad

jodku
miedziawego:

Cu

2

I

2

oraz wydziela

się wolny jod: I

2

,

który zabarwia
roztwór na kolor

brunatny