1.

Wymień czynniki zwiększające szybkość reakcji roztwarzania CaCO

3

w kwasie solnym:

2.

Oceń czy podane katalizatory są homogeniczne czy heterogeniczne:

a) MnO

2

w reakcji rozkładu wody utlenionej

b) pallad w reakcji addycji wodoru do acetylenu

c) tlenki azotu w reakcji utleniania SO

2

do SO

3

d) Fe w reakcji bromowania benzenu

e) MnO

2

w reakcji rozkładu roztworu KMnO

4

f) H

2

SO

4

w reakcji HCOOH z metanolem

g) H

2

O w reakcji syntezy jodku glinu z pierwiastków

3.

Porównaj wartość energii aktywacji reakcji sodu z wodą i reakcji spalania siarki w powietrzu

4.

Nadtlenek wodoru w wodnym roztworze ulega rozkładowi z wydzieleniem tlenu.



Określ, czy szybkość tej reakcji wzrośnie czy zmaleje, jeżeli:

a)

zwiększy się stężenie roztworu

b)

ogrzeje się roztwór

c) do roztworu

doda się MnO

2

, który jest katalizatorem reakcji rozkładu H

2

O

2

5.

Fosgen rozkłada się zgodnie z równaniem reakcji: COCl

2



CO + Cl

2

.

W pewnej chwili szybkość tworzenia COCl

2

była równa 3▪10



3

[mol/dm

3

▪sek].



Oblicz jaka była w tym momencie szybkość tworzenia się CO i Cl

2

.

6.

Tlenek azotu (V) rozkłada się zgodnie z równaniem reakcji 2N

2

O

5



4NO

2

+ O

2

. W pewnej

chwili szybkość tworzenia NO

2

była równa 8▪10



4

[mol/dm

3

▪sek]. Oblicz jaka była w tym

momencie szybkość zaniku N

2

O

5

i szybkość tworzenia O

2

.

7. Tlenek azotu

(II) utlenia się do tlenku azotu (IV) w reakcji: 2NO + O

2



2NO

2

.

W pewnej chwili szybkość zaniku O

2

była równa 1,5▪10

3

[mol/dm

3

▪sek].



Oblicz szybkość tworzenia NO

2

i szybkość zaniku NO w tym momencie.

8. Reakcja:

Br

2

+ 2NO



2NOBr

przebiegająca w fazie gazowej jest opisana równaniem

kinetycznym

v = k▪[NO]

2

▪[Br

2

]

, przy czym

k = 3000 dm

6

/mol

2

▪sek

w temperaturze 25

0

C

a)

oblicz początkową szybkość tej reakcji wiedząc, że w chwili rozpoczęcia reakcji w

1 dm

3

mieszaniny reakcyjnej znajdowało się 0,03 mola NO oraz 0,015 mola Br

2

.

b)

po pewnym czasie od rozpoczęcia reakcji stężenia substratów zmalały do wartości

[NO] = 0,02 mol/dm

3

oraz [Br

2

] = 0,01 mol/dm

3

.

Oblicz szybkość reakcji odpowiadającą tym wartościom stężeń

9.

Oblicz jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej: C

2

H

2

+ H

2



C

2

H

4

zgodnie z równaniem kinetycznym: v = k▪[C

2

H

2

]▪[H

2

] jeżeli:

a)

zwiększy się dwukrotnie stężenie substratów

b)

zmniejszy się trzykrotnie objętość przestrzeni reakcyjnej

c)

zmniejszy się tak objętość przestrzeni reakcyjnej, że ciśnienie reagentów wzrośnie 4 razy

10.

Reakcja rozkładu bromoetanu: C

2

H

5

Br



C

2

H

4

+ HBr przebiega w fazie gazowej zgodnie z

równaniem kinetycznym: v = k▪[C

2

H

5

Br]. Określ jak zmieni się szybkość tej reakcji wskutek

jednoczesnego ogrzania mieszaniny i zmniejszenia przestrzeniu reakcyjnej:
a)

szybkość reakcji wzrośnie

b)

szybkość reakcji zmaleje

c)

szybkość reakcji wzrośnie lub zmaleje

11. W pewnej chwili zachodzenia reakcji: 2NO + O

2



2NO

2

szybkość zaniku NO była równa

0,002 [mol/dm

3

▪s]. Oblicz jaka była w tym momencie szybkość zaniku O

2

i szybkość

tworzenia NO

2

.

12.

Oblicz początkową szybkość rozpadu tlenku azotu (V) w pewnej temperaturze, jeśli wiesz,
że reakcja jest reakcją I rzędu, stężenie początkowe tlenku azotu (V) wynosi 3 • 10



3

mol/dm

3

, a stała szybkości reakcji ma wartość 3,5 • 10



5

1/s.

13.

NO

2

rozpada się zgodnie z kinetyką reakcji II rzędu. Oblicz początkową szybkość rozpadu

tlenku azotu (IV), jeśli jego stężenie początkowe wynosi 0,08 mol/dm

3

a stała szybkości

reakcji w pewnej temper

aturze jest równa 1,9▪10



10

[dm

3

/mol▪sek]