9.     
Znaczenie
polaryzacji wiązań kowalencyjnych dla właściwości fizykochemicznych wody

 

Wszystkie właściwości wody można wytłumaczyć dzięki jej polarnej strukturze.

Wraz ze wzrostem polaryzacji wiązań rośnie temperatura topnienia i wrzenia.

Oddziaływania elektrostatyczne pomiędzy cząsteczkami wody decydują
o ich właściwościach

fizykochemicznych.

 

Woda jest dipolem. Między tlenem a wodorem cząsteczki sąsiedniej wytwarza się
wiązanie wodorowe (mostek wodorowy), które prowadzi do
powstawania asocjatów, którym woda zawdzięcza swoje właściwości. Z konieczności dostarczenia
dodatkowej energii na rozerwanie wiązań wodorowych wynikają wysokie wartości parametrów fizykochemicznych:

è Ctop = 333 kJ/kg

è Cpar = 2260 kJ/kg

è Cmol = 75 J/(mol*K)

è Cwł = 4,18 kJ/(kg*K)

Przestrzenny rozkład chmury elektronowej cząsteczki wody prowadzi do tetraedrycznego rozkładu ładunku elektrycznego. Dzięki temu, cząsteczka może łączyć się z 4 kolejnymi cząsteczkami wody
tworząc heksagonalną strukturę lodu. Jest to struktura luźna, dużo w niej przestrzeni nie wypełnionej, dlatego lód jest
kruchy, porowaty.

 

Inne właściwości wody:

a) gęstość
do 4 oC rośnie, później maleje

b) lepkość spada wraz ze wzrostem temperatury

c) przewodzenie dźwięku, ściśliwość
rosną wraz z temperaturę