2006-07-lodz-IIetap

kod

KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW 2006/2007

zadania etapu rejonowego – 15 lutego 2007r

Zadanie I Zaznacz jedną odpowiedź:

1. Związkiem o budowie jonowej jest :

A) SO2 B ) CO2 C ) Na2O D ) Cl2O

2. Izotop promieniotwórczy fosforu ma okres połowicznego rozpadu 14 dni. Po 70 dniach 1

pozostanie tego pierwiastka około:

A) 1,5% B ) 3% C ) 6% D) 12%

3. Jaką substancję należy wprowadzić do wody, aby pH roztworu wzrosło: 1

A) chlorek sodu, B ) etanol C ) tlenek sodu D) tlenek siarki(IV) 4. Spośród wodorotlenków o wzorach Ca(OH)2 , Mg(OH)2 , NaOH, KOH najsłabszą zasadą jest: A) KOH B ) NaOH C ) Mg(OH)

2 D) Ca(OH)2

5. Tworzywem, z którego wytwarza się m.in. stoliki ogrodowe jest związek, którego fragment przedstawiono poniżej

.... CH2 -CHCl - CH2 - CHCl - CH2 - CHCl- ............

Związkiem, z którego wytwarza się ten polimer jest:

A) chloroeten, B) chlorometan, C) dichloroeten, D) dichloroetan.

6. W medycynie do usztywniania złamanych kończyn stosuje się opatrunki gipsowe. Dla chemika jest to przykład zastosowania gipsu palonego - związku o wzorze (CaSO4)2 . H2O. Określ, czy twardnienie zaprawy gipsowej następuje na skutek:

A) przyłączania wody,

B) odłączania wody,

C) przyłączania tlenku węgla(IV),

D) przyłączania tlenku węgla(IV) i wody.

7. Podczas jednej przemiany α i jednej przemiany β z jądra atomu uranu 235 U

powstaje:

A) 231 Th

B) 237

94 Pu C) 235

93 Np D) 231

91 Pa

8. Wykonano doświadczenie zilustrowane rysunkiem: NaOH HCl NaOH HCl 1

I II III IV

HCl aq FeCl3 aq CuCl2 aq Na2CO3 aq W której probówce zaobserwowano zmiany:

A) we wszystkich, B) I i II C) II i III D) III i IV

9. Wodorotlenek żelaza(III) można otrzymać metodą opisaną równaniem: A) FeCl3 +3NaOH Æ Fe(OH)3 +3NaCl

B) Fe

2O3 + 3H2O Æ 2Fe(OH)3

C) 2Fe + 6H2O Æ 2Fe(OH)3 + 3H2

D) 2Fe + 3H2 + 3O2 Æ 2Fe(OH)3

10. Anion S2- różni się od atomu siarki tym, że: A) zawiera o 2 protony mniej niż atom,

B) zawiera o 2 elektrony więcej niż atom,

C) zawiera o 2 elektrony mniej niż atom,

D) zawiera o 2 protony więcej niż atom.

Zadanie II

Korzystając z tablicy rozpuszczalności wybierz z poniższych równań reakcji te, które można przeprowadzić korzystając z wodnych roztworów soli i napisz dla nich równania jonowe.

A) FeSO

4 +BaCl2 Æ FeCl2 + BaSO4

B) CuS + Na2CO3 Æ CuCO3 + Na2S

C) AgI + KCl Æ AgCl + KI

D) ZnSO4 + Pb(NO3 )2 Æ PbSO4 + Zn (NO3 )2

…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie III

Mieszaninę HCl i HNO3 zobojętniono za pomocą NaOH, zużywając do tego celu 50cm3 roztworu wodorotlenku o gęstości 1,05g/ cm3 i stężeniu 3,81%. Następnie do zobojętnionego roztworu dodano nadmiar AgNO3 . Powstały osad odsączono i zważono otrzymując masę 1,435g.

A) Napisz równania odpowiednich reakcji w formie cząsteczkowej.

B) Oblicz masę HCl oraz masę HNO3 zawartych w analizowanej próbce.

…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie IV

Pan Roman jeździ samochodem o napędzie benzynowym spalając 7kg oktanu na 100 km.

Pan Jarosław jeździ samochodem o napędzie gazowym, który spala 6,4kg butanu na 100 km.

A) Oblicz, jaką objętość CO2 ( w warunkach normalnych) emituje do atmosfery każdy z tych samochodów po przejechaniu 100 km.

B) Oceń, który z samochodów jest mniej szkodliwy dla środowiska. Dlaczego?

C) Odpowiedz, czy emisja CO2 do atmosfery jest odpowiedzialna za efekt cieplarniany czy dziurę ozonową.

…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie V

Spalono 40dm3 SO2 (warunki normalne) w tlenie w obecności katalizatora. Powstałą substancję 5

rozpuszczono w 500g wody.

A) Napisz cząsteczkowe równania omawianych reakcji.

B) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu.

…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie VI

Stwierdzono doświadczalnie, że przepuszczenie 0,405g alkinu przez wodę bromową zawierającą 2,4 g bromu powoduje całkowite jej odbarwienie i uzyskanie związku nasyconego.

A) Wyznacz wzór sumaryczny alkinu.

B) Podaj wzór strukturalny i nazwę systematyczną najbliższego homologu tego związku.

…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie VII

Określ do jakiej temperatury należy ogrzać wodę, aby otrzymać roztwór nasycony, jeżeli 3

rozpuszczasz 10g KNO3 w10g H2O. Odpowiedź uzasadnij.

140

120

g wody 100

, g/1ść

lno

szcza

zpuro 20

280

300

320

340

360

temperatura, K

…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie VIII

Świeżo sporządzony Cu(OH)2 umieszczono w trzech probówkach i przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem:

glicerol etanol heksan A B C

wodna zawiesina Cu(OH)2

Napisz, co zaobserwowano w każdej probówce:

probówka A - …………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………..

probówka B - …………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………..

probówka C - …………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie IX

W dwóch kolumnach zestawiono informacje dotyczące kolejnych substancji. Przyporządkuj po dwie informacje do podanych niżej wzorów.

A ) arszenik

1 - odmiana alotropowa pierwiastka odkryta pod koniec XX wieku 3

B ) kwarc

2 - składnik trucizny na szczury

C ) fulleren

3 - główny składnik glinki służącej do wytwarzania porcelany D) kaolin

4 - jedna z form nosi nazwę kryształu górskiego

SiO2

Al2O3 SiO2 2H2O

As2O3

.......................... ..................... ............................

........................

Zadanie X

Wymieszano w zlewce krystaliczny PbJ2 z krystalicznym KJ. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na rozdzielenie tej mieszaniny w celu uzyskania związków w postaci krystalicznej w oddzielnych naczyniach.

…………………………………………………………………………………………………..