Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa

w Krośnie

Sprawozdanie z ćwiczenia nr4	Temat ćwiczenia: Analiza jakościowa kationów.	Imię i nazwisko Paweł Starańczak	Data 30.10.2005.	Zaliczenie	Gru- pa: 2
1. Cel ćwiczenia: Reakcja kationu manganu (Mn^2+). 2. Odczynniki: roztwory NaOH, NH4OH, MnSO4. 3. Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety. 4. Opis ćwiczenia. Do 2 cm^3 roztworu soli manganu dodajemy wodorotlenku sodu - w wyniku czego wytrąca się biały osad. Pod wpływem powietrza osad zmienia kolor żółty. Do 2 cm^3 roztworu soli manganu dodajemy kroplami roztworu wodorotlenku amonowego. 5. Opracowanie wyników i wnioski. MnSO4 + 2NaOH → ↓ Mn(OH)2 + Na2SO4 Mn^2+ + SO4^2 - + 2Na^+ + 2OH^- → ↓ Mn(OH)2 + 2Na^+ + SO4^2 - co można zapisać krócej Mn^2+ + 2OH^- → ↓ Mn(OH)2 Przy dostępie powietrza lub pod wpływem utleniaczy (np.H2O2), wodorotlenek łatwo się utlenia (żółknie). Mn(OH)2 + „O” → MnO(OH)2 lub 4Mn(OH)2 + O2 → 2[MnO⋅MnO2] + 4H2O MnO(OH)2 + „O” → MnO2 + H2O lub 2[MnO⋅MnO2] + O2 → 4MnO2 MnSO4 + 2NH4OH → ↓ Mn(OH)2 + (NH4)2SO4 Mn^2+ + SO4^2 - + 2NH4^+ + 2OH^- → ↓ Mn(OH)2 + 2NH4^+ + SO4^2 - Gdy do roztworu soli manganu II doda się soli amonowej w nadmiarze, amoniak nie wytrąci w ogóle osadu. Wniosek: Związki Mn II są nietrwałe, przykładem tego jest wodorotlenek Mn(OH)2 - (Mn^2+), który utlenia się do dwutlenku manganu MnO2 - (Mn^4+).

specjalność: Eksploatacja i Konstrukcja Maszyn

---