Ćwiczenie NR 4

Temat : „Analiza jakościowa kationów i anionów”

4.1 Wybrane reakcje analityczne kationów i anionów

4.1.1 Wykrywanie kationów

Reakcje analityczne jonu Pb²⁺

Pb²⁺ + 2l^- → ↓Pbl₂ (wytrącony żółty osad)

Pb²⁺ + 2Cl^- → ↓PbCl₂ (wytrącony biały osad)

Pb²⁺ + 2OH^- → ↓Pb(OH)₂ (wytrącony biały osad)

Reakcje analityczne jonu Cu²⁺

Cu²⁺ + 2OH^- → ↓Cu(OH)₂ (wytrącony niebieski osad)

Reakcje analityczne jonu Ni²⁺

Ni²⁺ + 2OH^- → ↓Ni(OH)₂ (wytrącony zielony osad)

Ni²⁺ + 2C₄H₈N₂O₂ + 2H₂O → ↓(C₄H₇N₂O₂)₂Ni + 2H₃O⁺ (wytrącony malinowy osad)

Reakcje analityczne jonu Fe³⁺

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- → ↓Fe₄[Fe(CN)₆]₃

(Wytrącony osad o kolorze błękitu pruskiego)

Fe³⁺ + nSCN^- → ↓[Fe(SCN)n]^3-n n=1-6

(Wytrącony krwistoczerwony osad)

Fe³⁺ + 3OH^- → ↓Fe(OH)₃ (Wytrącony brunatny osad)

4.1.2 Wykrywanie anionów

Reakcje analityczne jonu SO₄^2-

Ba²⁺ + SO₄^2- → ↓BaSO₄

(Wytrącony biały, drobnokrystaliczny osad)

Pb²⁺ + SO₄^2- → ↓PbSO₄

(Wytrącony biały, drobnokrystaliczny osad)

Reakcje analityczne jonu Cl^-

Ag⁺ + Cl^- → ↓AgCl

(Wytrącony biały serowaty osad. W świetle przybiera barwę szaro-fioletową) ( 2AgCl + hv → 2Ag + Cl₂)

Pb²⁺ + 2Cl^- → ↓PbCl₂ (Wytrącony biały osad)

4.2 Analiza jakościowa nieznanej próbki

4.2.1 Wygląd próbki :

Jasnoniebieska jednorodna ciecz

4.2.2 Identyfikacja kationu:

Po dodaniu do próbki wodorotlenku sodu (NaOH) wytrącił się niebieski osad Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^- → ↓Cu(OH)₂

4.2.3 Identyfikacja anionu:

Po dodaniu do próbki jonu Ba²⁺ wytrącił się biały, drobnokrystaliczny osad BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- → ↓BaSO₄

4.2.4 Wnioski :

W próbce wykryto jony Cu²⁺ i SO₄^2- . Stosując reakcję charakterystyczną stwierdzamy obecność jonów w próbkach. Dla każdego jonu powstaje charakterystyczny produkt.

---