„Reakcje jonowe”

1. Reakcje zobojętniania

1. Wyniki i obserwacje

Do porcelanowej płytki wlano po kilka kropel roztworu trzech różnych kwasów:

- HCl

- HNO₃

- CH₃COOH

Następnie dodano po kilka kropel wskaźnika tj.:

- Fenoloftaleiny

- Oranżu metylowego

- Błękitu bromotymolowego

Po wymieszaniu, roztwór zmienił kolor no inny a mianowicie:

HCl + oranż metylowy » różowy

HNO₃ + Błękit bromotymolowy » żółty

CH₃COOH + fenoloftaleina » bezbarwy

Następnie do tych roztworów dodano KOH,NaOH,NH4OH

Żaden z roztworów nie wykazywał specyficznego zapachu

2. Równania reakcji

HCl +NaOH ->NaCl + H₂0

HNO3 + NH4OH-> NH4NO3 + H₂0

CH₃COOH + KOH −› CH₃COOK + H₂O

3. Wnioski

Wskaźnik, jest to związek chemiczny, który zmienia swoją barwę w roztworze w zależności od stężenia jonów wodorowych.

Barwa wskaźnika jest cechą indywidualną substancji. Wskaźnik zmienia swój kolor w zależności od środowiska. Reakcja zobojętniania jest reakcja pomiędzy kwasem a zasadą wyniku czego powstaje sól i woda.

1. Reakcje wypierania

I

a) Wyniki i obserwacje

Do dwóch probówek wlano roztwór Na₂CO₃ (węglan sodu). Następnie do jednej probówki dodano kilkanaście kropel HCL (kwasu solnego) a do drugiej CH₃COOH (kwasu octowego).

Pierwsza reakcja przebiegała dość gwałtownie natomiast druga spokojnie. Podczas przeprowadzania reakcji można było stwierdzić iż żaden z roztworów nie wykazywał specyficznego zapachu (były bezwonne).

b) Równania reakcji

Na₂CO₃ + 2HCl -› 2NaCl + H₂CO₃

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH −› 2CH₃COONa + H₂O + CO₂

II

1. Wyniki i obserwacje

Do probówki wlano roztwór CH3COONa a następnie dodano roztwór H₂SO₄ (kwasu siarkowego VI). Cały roztwór mocno wstrząśnięto.

Można było stwierdzić iż reakcja przebiegała gwałtownie a roztwór posiadał lekko octowy zapach.

b) Równania reakcji

2CH3COONa + H₂SO₄ −›2CH₃COOH + Na₂SO₄

III

1. Wyniki i obserwacje

Do jednej probówki wlano NH₄Cl (chlorku amonu) natomiast do drugiej roztwór (NH₄)₂S0₄ (azotan amonu), następnie do obu probówek dodano KOH (wodorotlenku potasu). Reakcja przebiegała spokojnie, roztwór posiadał zapach amoniaku.

b) Równania reakcji

NH₄Cl + KOH −› NH₄OH + KCl

(NH4)2SO4 + 2KOH - K2SO4 + NH3 * H20

2. Reakcje wytrącania osadów

I

1. Wyniki i obserwacje

Do trzech probówek wlewamy HCl (kwas solny), NH₄Cl (chlorek amonu) oraz BaCl₂ (chlorek baru), następnie do każdej z probówek dolano roztwór AgNO₃ (azotan srebra V). Każdą próbkę mocno wstrząsamy.

W każdej z trzech próbek można zauważyć iż wytrącił się biały osad, który ciemnieje pod wpływem światła. Osady z tych próbek były podobne gruboziarnisty

2. Równania reakcji

HCl + AgNO₃ −› AgCl + HNO₃

NH₄Cl + AgNO₃ −› NH₄NO₃+AgCl

BaCl₂ +2AgNo₃ −› 2AgCl+Ba(NO₃)₂

II

1. Wyniki i obserwacje

Do trzech probówek wlano roztwory (NH₄)₂S0₄ (azotan amonu), Na₂SO₄ (siarczan sodowy) oraz H₂SO₄ (kwasu siarkowego VI), następnie dodano do każdej z probówek Pb(NO₃)₂ (azotan ołowiu). Każdą z próbek mocno wstrząśnięto.

W każdej z probówek można było zauważyć iż wytrącił się biały drobnokrystaliczny osad, który był prawie jednakowy z wyglądu w trzech próbkach.Nie zmienia barwy pod wpływem.

3. Równania reakcji

(NH₄)₂S0₄ + Pb(NO₃)₂ −› PbSO₄ + 2NH₄NO₃

Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ −› PbSO₄ + 2NaNO₃

H₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ −› PbSO₄ + 2HNO₃

Kwas	Wskaźnik	Barwa w śr. kwaśnym	Zasada	Barwa w śr. zasadowym
HCl	Oranż metylowy	różowy	NH4OH	żółty
HNO3	Błękit bromotymolowy	żółty	NaOH	błękit
CH3COOH	fenoloftaleina	bezbarwny	KOH	fioletowy

---