Obliczyć masę żelaza jaką możemy otrzymać z 5t hematytu Fe₂O₃

Zakładamy że ruda nie posiada zanieczyszczeń. Piszemy równanie reakcji

F_eO₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ M_{r (Fe2O3)}=159,70 A_{r (Fe)}=55,85 ton

Widać stąd, że ze 159,70 ton hematytu można otrzymać 2*55,85 ton żelaza a z 5 ton hermatytu m. Ton Fe. Układamy proporcję:

Obliczyć procętową zawartość Fe w rudzie magnetytowej, zawierającej 8% zanieczyszczeń. Masa molowa magnetytu Fe₃O₄ wynosi 231,51g. Procentowa zawartość odnosi się zawsze do 100 jednostek masy. Z treści zadania wynika, że w 100 g rudy znajduje się 92g Fe₃O₄ i 8g zanieczyszczeń nie zawierających Fe tworzymy proporcję: 231,51g. Fe₃O₄ - 167,55 g Fe

x=66,58g Fe 92,00g - X

Do roztworu zawierającego 30 g H₂SO₄ dodano 24g. NaOH Jaki odczyn będzie miał otrzymany roztwór ?Reakcja kwasu siarkowego z wodorotlenkiem sodu: H₂SO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + 2H₂O Na podstawie równania widać, że 1mol kwasu zobojętnia 2 mole zasady Układam proporcję:

98g H₂SO₄ - 2*40gNaOH

30g H₂SO₄ - m_NaOH m = 24,5gNaOH

Do zobojętnienia 30 g H₂SO₄ potrzeba 24,5gNaOH ponieważ dodano 24g roztwór będzie miał odczyn kwaśny

Jaką objętość zajmie wodór zamknięty w zbiorniku pod ciśnieniem101325Pa w temperaturze20^oCotrzymany podczas rozpuszczenia20gZn wkwasie solnym

Reakcja kwasu i cynku Zn +2HCl = ZnCl₂ +H₂ Z równania wynika,że 1 mol cynku (65,4g)powoduje wydzielanie się jednego mola wodoru. Ponieważ mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³ objętość wodoru znajdziemy rozwiązując proporcję 65,4g:22,4dm³ =20g:V

V=6,9dm³ Posługując się wzorem Gay - Lussaca V₁/V_x=T₁/T₂ obliczamy objętość wodoru w temp20^oC czyli 293K V_x=V₁*T₂/T₁=6,8*293/273=7,3dm³

Rozpuszczając 20g Zn w kwasie solnym otrzymujemu 7,3dm³ H₂

1mol=6*10²³atomów 1mol gazu=22,4 dm³

Obliczyć molowość stężonego kwasu solnego o gęstości 1,18 g/cm³ zawierającego 36,5% kwasu solnego. Masa 1cm³ wynosi 1,18g to masa 1 dm³ =1180g/cm³ Z kolei należy zadać sobie pytanie ile czystego chlorowodoru znajduje się w 1 dm³ 36,5% kwasu solnego 1180g - 100%

m_HCl - 36,5% m_HCl=430,7g

Następnie obliczamy molowość kwasu wiedząc, że roztwór 1M zawiera 1 mol, tj.36,5%chlorowodoru w dm³ 1M - 36,5 g HCl

xM - 430,7gHCl x=11,8m.

Kwas solny o gęstości 1,18g/cm³ zawierający 36,5%chlorowodoru jest 11,8M.

Dysponujemy stężonym 98% H₂SO₄ chcemy uzyskać roztwór 36% W jakim stosunku wagowym należy zmieszać roztwór wyjściowy i wodę.

Posługujemy się schematem krzyżowym reguły rozcieńczenia:

98% 36-0=36 Celem uzyskania 36% roztworu H₂SO₄ należy

36% zmieszać ze sobą 36 jednostek masy stężonego

0% 98-36=62 H₂SO₄ i 62 jednostki masy wody

Ile wody należy dodać do 200cm³ 1,4molowego roztworu w celu otrzymania roztworu 1 molowego?

1,4M 1cm³ 0,4cm³ wody - 1,0cm³ (1,4M)

1,0M V_x -200cm³

0M 0,4cm³ V_x =80cm³ wody

Jaką objętość 0,033M roztworu H₃PO₄ można przygotować z 400cm³ 0,500 M. roztworu tego kwasu? Korzystamy z zależności M₁/M₂=V₂/V₁

V₁=400*0,500/0,033=6060cm³

Objętościowe metody oznaczania- należą do chemicznych metod analitycznych. Polegają na odmierzeniu objętości roztworu o znanym stężeniu, który reaguje w stosunku stechiometrycznym z określoną ilością substancji oznaczanej. Objętość roztworu badanego odmierza się pipetą. Roztwór o znanym stężeniu molowym za pomocą biurety. Koniec reakcji ustala się za pomocą wskaźników. Roztwór z biurety dodaje się małymi porcjami lub kroplami do momentu w którym nastąpi zmiana barwy. W analizie objętościowej wykorzystujemy reakcje: zobojętniania, wytrącania osadów, utleniania i redukcji,kompleksowania

Korozją nazywamy samorzutny proces niszczenia metali i ich stopów zachodzących w wynik chemicznego lub elektrochemicznego działania otaczającego środowiska. Korozja należy do naturalnych samorzutnych procesów. Korozja chemiczna Tego rodzaju korozja zachodzi w środowisku suchych gazów i ciekłych nieelektrolitów. Mechanizm procesu polega na reakcji chemicznej metalu ze składnikami gazów lub cieczy, której produktami są tlenki lub sole. Metody ochrony zastosowanie stopów żaroodpornych, powłok ochronnych lub ochronnych atmosfer gazowych.

Korozja elektrochemiczna Występuje w wilgotnej atmosferze powietrznej Warunkiem koniecznym wystąpienia tej korozjii jest obecność warstwy elektrolitu na powierzchni metalu umożliwia to powstanie mikro i makroogniw korozyjnych.

Metody ochrony polega na izolacji powierzchni metalu od środowiska korozyjnego co uniemożliwia powstawania mikroogniw korozyjnych. Osiąga się to za pomocą zastosowania powłok ochronnych organicznych metalowych i nieorganicznych.

Nakładanie powłok galwanicznych powłoki metalowe nanoszone na materiał metodą elektrolityczną , pozwala nanosić powłoki większości metali, stopów, wielowarstwowe i z nie przewodzącymi wtrąceniami. Do najczęstszych należą procesy cynkowania, miedziowania i niklowania. Przed nałożeniem powłoki materiał musi być dokładnie wyczyszczony ze smarów olejów i tłuszczów, produktów korozji. Pokrywane detale podłącza się do bieguna ujemnego jako katody głównym składnikiem elektrolitu jest sól metalu nanoszonego w charakterze powłoki. Anody rozpuszczalne wykonane są z nanoszonego metalu. Podczas przepływu prądu przez elektrolit na katodzie zachodzi redukcja jonów i elektrokrystalizacja osadzonego metalu.

Twardość wody powodowana przez obecność w wodzie soli, która utrudnia pienienie się w wodzie mydła i innych środków piorących. Odróżniamy kilka rodzajów twardości wody: przemijającą można ją usunąć poprzez wprowadzenie roztworu zasadowego, trwała można ją usunąć poprzez destylację jest to jednak kosztowne,

Szereg napięciowy potencjały standardowe pół ogniw uporządkowane wg. rosnących wartości. W szeregu tym metal który znajduje się wyżej wypiera wszystkie metale leżące niżej od jego roztworu jonów.

UTLENIANIE proces utraty elektronów przez atomy i jony

REDUKCJA proces przyłączania elektronów

---