CHEMIA NIEORGANICZNA

egzamin

NR INDEKSU: KIERUNEK: TCH

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM (MAX.45)

1. Podaj reakcje zachodzące na elektrodach i produkty elektrolizy podczas technicznego otrzymywania gazowego fluoru.

2. Uzupełnij podane równania reakcji lub zaznacz że reakcje nie zachodzą
   
   Sn(OH)₄ + KOH →

K₃[Al(OH)₆] + NH₄Cl →

Na₂CO₃ + NO₂ →

3. Podaj trzy główne stopnie utlenienia chromu i podaj elektrony walencyjne w jonach odpowiadających tym stopniom utlenienia. Uzupełnij równania reakcji.

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH (stapianie) →

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + H₃PO₃ →

CrO₃ + K₂CO₃ →

4. Podaj reakcję tlenku wapnia z węglem w wysokich temperaturach. Z jakich jonów zbudowany jest produkt tej reakcji. Podaj równanie reakcji tego jonowego produktu z wodą.

5. Podaj wzory Lewisa i dla a) i b) kształty cząsteczek (jonów)
   a) SO₂ , b) HSO₃^-, c) (SO₃)₃, d) S₂O₈^2-, e) S₂O₇^2-

6. Stężony kwas azotowy (V) jest silnym utleniaczem. Podaj reakcje tego kwasu z węglem, z czerwonym fosforem, z arsenem i z siarką.
   
   
   
   

7. Podaj wzór Lewisa i kształt jonu dla S₂O₃^2-. Uzupełnij podane równania reakcji lub zaznacz że reakcje nie zachodzą
   
   a) S₂O₃^2- + H₃O⁺ →
   
   b) S₂O₃^2- + I₂ →
   
   c) S₂O₃^2- + MnO₄^- + H₃O⁺ →
   
   

8. Podaj znaną ci techniczną metodę otrzymywania nadtlenku wodoru. Podaj wzór Lewisa nadtlenku wodoru, oblicz rząd wiązania O-O w jonie nadtlenkowym. Podaj reakcję w której nadtlenek wodoru jest utleniaczem i podaj reakcję gdzie jest reduktorem.

9. Mamy następujące metale: Zn, Mg, Cu, Al, Au, Cr, Mn. Podaj które z tych metali:
   a) roztwarzają się w kwasie solnym. Napisz równania tych reakcji.
   b) nie roztwarzają się w kwasie solnym ale roztwarzają się w stężonym
   kwasie azotowym. Podaj równania tych reakcji.
   c) roztwarzają się w roztworze wodorotlenku potasowego. Podaj równania tych reakcji.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

10. Uzupełnij podane równania reakcji lub zaznacz że reakcje nie zachodzą.
    
    (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄ →
    
    KClO + KI + H₂SO₄ →

Br₂ + KOH + Cr(OH)₃ →

11. Jaki jest odczyn roztworu wodnego następujących soli. Podaj równania reakcji odpowiedzialnych za obserwowany odczyn. a) NH₄NO₃ b) FeSO₄, c) K₂S
    
    
    
    
    
    
    
    

12. Podaj laboratoryjne i techniczne metody otrzymywania bromu
    
    
    
    
    
    
    Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że nie zachodzą.
    
    a) KCl + Br₂ →
    
    b) KOH + Br₂ →
    
    c) PBr₃ + H₂O →

13. Podaj reakcje elektrodowe zachodzące przy elektrolitycznej rafinacji surowej miedzi
    
    
    
    
    
    
    

14. Podaj znane ci tlenowe kwasy chloru. Podaj ich wzory Lewisa i kształty cząstedzek.
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    .

15. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że nie zachodzą.
    
    a} Ag + F₂ →
    
    b) CaCO₃ + CO₂ + H₂O →
    
    c) FeS + HNO₃ →
    
    d) NH₄NO₃ (ogrzewanie) →

---