27.03.2010

CHEMIA NIEORGANICZNA

egzamin

NR INDEKSU: KIERUNEK: TCH

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM (MAX.45)

1. Podaj reakcje zachodzące na elektrodach platynowych i produkty elektrolizy podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu (VI) magnezu.

2. Uzupełnij podane równania reakcji lub zaznacz że reakcje nie zachodzą
   
   Sn(OH)₂ + KOH →

Ag₂(S₂O₃)₂ + H₂O →

K₂SO₄ + H₂SO₄ →

3. W środowisku kwaśnym sole zawierające anion manganianowy (VI) są nietrwałe. Podaj reakcję manganianu (VI) potasu w środowisku kwaśnym od rozcieńczonego kwasu siarko­wego (VI). Jak możesz otrzymać manganian (VI) potasu wychodząc z tlenku manganu (IV).

4. Z jakich jonów zbudowany jest pomarańczowy produkt spalania potasu z tlenem? Podaj reakcję zachodząca podczas reakcji tego związku z wodą. Co powiesz o magnetycznych właściwościach tego związku.

5. Podaj wzory Lewisa i kształty cząsteczek (jonów)
   NO₂ , NO₂⁺, HNO₂, N₂O₃, (NO₂)₂

6. Napisz reakcje PbO₂ z HCl na gorąco, z H₂SO₄ (na gorąco) i z nadmiarem KOH (roztwór wodny).
   
   
   
   

7. Podaj wzór Lewisa i kształt jonu dla S₂O₃^2-. Uzupełnij podane równania reakcji lub zaznacz że reakcje nie zachodzą
   
   a) S₂O₃^2- + H₃O⁺ →
   
   b) S₂O₃^2- + I₂ →
   
   c) S₂O₃^2- + MnO₄^- + H₃O⁺ →
   
   

8. Podaj regułę przekory Le Chateliera Brauna. Zastosuj tą regułę do dyskusji warunków syn­tezy tlenku siarki (VI). Opisz dokładnie metodę kontaktową produkcji kwasu siarkowego.

9. Mamy następujące metale: Zn, Mg, Hg, Al, Au, Ag, Li, Cu. Podaj które z tych metali:
   a) roztwarzają się w rozcieńczonym kwasie siarkowym (VI) Napisz równania tych reakcji.
   b) nie roztwarzają się w rozcieńczonym kwasie siarkowym, ale roztwarzają się w stężonym
   kwasie azotowym. Podaj równania tych reakcji.
   c) nie roztwarzają się w stężonym kwasie azotowym.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

10. Uzupełnij podane równania reakcji lub zaznacz że reakcje nie zachodzą.
    
    ClO₂ + Na₂CO₃ →
    
    KClO (ogrzewanie) →

KClO + KOH + Bi(OH)₃ →

11. Jaki jest odczyn roztworu wodnego następujących soli. Napisz równania reakcji odpowiedzialnych za obserwowany odczyn. a) KClO b) BeCl₂, c) K₃PO₄ d) K₂S₂O₃
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    

12. Podaj metody otrzymywania tlenku węgla (II) w laboratorium i w technice. Podaj wzór Lewisa tlenku węgla (II),
    uzupełnij reakcje: Cu₂O + CO (ogrzewanie) →

KOH + CO (ogrzewanie) →

13. Produkcja nawozów fosforowo-azotowych polega na działaniu na apatyt kwasem azotowym (V). Podaj równanie tej reakcji.
    
    
    
    
    
    
    
    

14. Co rozumiesz pod pojęciem roztworu buforowego. Podaj przykład buforu dla pH około 7, dla pH poniżej 7 i dla pH powyżej 7.
    
    
    
    
    
    
    
    
    
    .

15. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że nie zachodzą.
    
    a} Ag + O₂ →
    
    b) Ag₂O + NH₃ + H₂O →
    
    c) Ag + KCN + O₂ + H₂O →
    
    d) NH₃ + H₂O + SO₂ →

---