1.2 Kro zasugerował istnienie jądra w atomie ? b) Jakie dane doświadczalne uzasadniły tę sugestię ?
a) Rutherford b) zaobserwował rozszczepienie cząstek na foliach metalowych

1.4 Uszereguj w kolejności rosnącej wiarygodności naukowej następujące pojęcia: a) teoria b) przeczucie c) hipoteza
b,c,a

a) ₃₇Br b) ₅₆Ba c) ₈₃Bi d) ₅B

1.10 Popraw błędy a) radon Rd b) gal, Ga c)chrom Ch d)stront St
a) Rn b) poprawnie c) Cr d)Sr

1.12 Ustal liczbę protonów, neutronów i elektronów w atomie a) trylu ³H b) ⁶¹Co c) tlenu- 16 d) ²⁰⁴Pb
a) ₁³H p=1 e=1 n=2 b) ₂₇⁶¹Co p= 27 e=27 n= 34 c) ₈¹⁶O p=8 e=8 n=8 d) ₈₂²⁰⁴Pb p=82 e=82 n=122

1.14 Zidentyfikuj izotop którego atomy zawierają:
a) 78 neutronów, 52 protonów, 52 elektronów a) ₅₂Te tellur
b) 108 neutronów, 73 protonów, 73 elektronów b) ₇₃Ta tantal
c) 32 neutronów, 28 protonów, 28 elektronów c) ₂₈Ni nikiel

1.16 a) Jakie wspólne cechy mają atomy argonu- 40, potasu-40, wapnia-40 b) Czy się różnią ?
a) mają taką samą liczbę masową b) różnią się liczbą atomową, a zatem liczbą protonów elektronów, neutronów

1.18 Nazwij pierwiastki a) P b) Sb c) Fe d) Ag . Podaj numery grup w układzie okresowym i zidentyfikuj jako metal, niemetal półmetal
a)fosfor, 15, niemetal b) antymon, 15, półmetal c) żelazo, 8, metal d) srebro,11, metal

1.20 Napisz symbol chemiczny pierwiastka a) neonu b) bizmutu c) wolframu. Zaklasyfikuj każdy z nich jako metal, niemetal, półmetal
a) Ne, niemetal b) Bi, metal c) W, metal

1.22 Napisz symbol chemiczny a) węgla b) cynku c) baru d) germanu. Zakwalifikuj każdy z nich jako metal, niemetal, półmetal
a) C, niemetal b) Zn, metal c) Ge, półmetal

a) ₉F − fluor(gaz) b)₁₇Cl − chlor(gaz)₃₅Br − Br(ciecz)₅₃I − I, jod (c.stale)₈₅At − astal (c.stale)

1.26 Melanina służy do otrzymywania pewnych rodzajów tworzyw sztucznych i żywic. Zawiera atomy węgla, wodoru i azotu w stosunku 1:2:2. W każdej cząsteczce melaniny są 3 atomy węgla. Napisz wzór chemiczny tego związku.
C₃H₆N₆

a) Zn²⁺ − kation b) Mg²⁺ − kation c)N³⁻ − aninon d) O²⁻ − aninon

1.30 Pierwiastki tej samej grupy układu okresowego tworzą związki o podobnych wzorach. Pierwiastek („E”) w trzecim okresie tworzy jonowe związki EBr i E₂O₃ a) do której grupy należy pierwiastek „E” b) napisz nazwę i symbol pierwiastka „E”
a)do grupy 13 b) Al, glin

1.32 31 Ile protonów, neutronów i elektronów zawiera a) ⁴⁰Ca²⁺ b) ¹¹⁵In³⁺ c) ¹²⁷Te²⁻ d) ¹⁴N³⁻ ?
a) ₂₀⁴⁰Ca²⁺ p= 20 e=18 n=20 b) ₄₉¹¹⁵In³⁺ p=49 e=46 n= 66 c) ₅₂¹²⁷Te²⁻  p=52 e=54 n=75 d) ₇¹⁴N³⁻ p=7 e=10 n=7

1.34 Napisz symbol jonu izotopowego, który zawiera:
a) 11 protonów, 13 neutronów, 10 elektronów a) ₁₁²⁴Na⁺
b) 13 protonów, 14 neutronów, 10 elektronów b)₁₃²⁷Al³⁺
c) 34 protonów, 45 neutronów, 36 elektronów c)₃₄⁷⁹Se²⁻

1.36 Zidentyfikuj następujące substancje jako mieszanina lub substancja czysta: a) wodorowęglan sodu b) mosiądz c) diament
a) mieszanina b) mieszanina c) substancja czysta

1.40 Podaj czy w następujących przypadkach chodzi o właściwość fizyczną czy chemiczną a) temperatura wrzenia b) temperatura topnienia c) palność
a) fizyczna b) fizyczna c) fizyczna

1.42 Studenta chemii zapytano, które z następujących zjawisk są fizyczne a które chemiczne a) topnienie b) rdzewienie i zginanie żelaza
a)fizyczna b) chemiczna

1.44 Zakwalifikuj następujące procesy jako chemiczne lub fizyczne a) powstawanie szronu b) matowienie srebra c) powstanie H po zetknięciu się K z H₂O d) skraplanie powietrza
a) fizyczna b) chemiczna c) chemiczna d) fizyczna

1.46 „ Miedz jest czerwonobrunatnym pierwiastkiem otrzymanym z siarczkowych rud przez ogrzewanie w powietrzu, w wyniku czego powstaje tlenek miedzi. Ogrzewając tlenek miedzi z węglem otrzymuje się zanieczyszczoną miedź” Jakie własności i przemiany chemiczne występują w tym stwierdzeniu
„Miedz jest czerwonobrunatnym pierwiastkiem” „ogrzewanie w powietrzu” „Ogrzewając tlenek miedzi z węglem”

1.48 Jak można odróżnić cukier od soli ? Jakie właściwości chemiczne i fizyczne można w tym celu wykorzystać ?
Cukier i sól mają inny smak, cukier się karmelizuje, troszkę inny wygląd

1.52 Nazwij jony: a)Se²⁺ b)Br⁻ c)F⁻ d)Mg²⁺
a) jon selenkowy b) jon bromkowy c) jon fluorkowy d)magnezowy

1.54 Nazwij jony: a)ClO₄⁻ b)NO₂⁻ c)S₂⁻ d) NO₃⁻ e)ClO₂⁻ 
a) jon chloranowy b) jon azotynowy c) jon siarczkowy d) jon azotanowy e) jon chlorynowy

a)Fe²⁺ b)MnO₄⁻ c)H⁺ d)SO₄²⁻

1.62 Napisz wzory a) wodorotlenku potasu b) siarczanu baru c)chlorku złota (I) d) chlorku miedzi (II) a) KOH b) BaSO₄ c) AuCl d)CuCl₂

1.64 Napisz nazwy następujących związków jonowych powszechnie stosowanych w laboratoriach: a)NaHCo₃ b)Hg₂Cl₂ c) NaOH d)ZnO
a) wodorowęglan sodu b)dichlorek dirtęci c) wodorotlenek sodu d) tlenek cynku (II)

1.66 Napisz nazwy: a) Na₂CO₃ • 10H₂O b)Ce(IO₃)₃ • 2H₂O c)Co(CN)₂ • 3H₂O
a) dekahydat węglanu sodu b)dihydrat trijodan ceru c) trihydrat dicyjanu kobaltu

1.68 W wyniku reakcji magnezu z azotem powstaje szara substancja a) Czy związek jest jonowy czy cząsteczkowy b) napisz jego wzór
a)jonowy b)Mg₃N₂

a)Li₃N • H₂O b) VI₃ • 6H₂O c)Cu(ClO₄) ₂ • 7H₂O

a)N₂O₄ b) HS c)Cl₂O₆ d)S₂I₂ e)NI₃ f)SO₂ g)HF h)I₂Cl₆

7.2 -7.16 (brak)

7.22- brak

7.24 Ile elektronów może obsadzać podpowłokę dla której l jest równe a) 0 b) 2 c) 1 d) 3
a) 2 elektrony b) 10 elektronów c) 6 elektronów d) 14 elektronów

7.26 Ustal liczbę a)orbitali na podopowłoce 4s b) podpowłok dla n=1 c) orbitali na podpowłoce 5p d) orbitali na podpowłoce 6d
a) 1 b)1 c)3 d)7

7.28 Podaj wartości głównej liczby kwantowej, n, oraz orbitalnej liczby kwantowej, l, dla następujących podpowłok: a)2p b) 5f c)3s d)4d
a) n=2 l=1 b) n=5 l=3 c) n=3 l=0 d)n=4 l=3

7.30 Ile elektronów może odsadzać popowłoki a) 4p b) 3d c) 1s d) 4f
a) 6 elektronów b) 10elektronów c) 2 elektrony d) 14 elektronów

7.32Które z następujących podpowłok nie mogą istnieć w atomie: a) 1p b) 3f c) 7p d) 5d
a) nie może b) nie może c) może d) może

7.34 Ustal, które z następujących zestawów czterech liczb kwantowych { n, l, m_l, m_s} nie mogą charakteryzować elektronu w atomie, i wytłumacz, dlaczego nie: a) {2,2,-1,+1/2} b) {6,0,0,+1/2} c) {5,4,+5,+1/2}
a) nie może, gdyż liczba n nie może równać się liczbie l b) może
c) nie może, gdyż liczba m nie przyjmuje wartości 5, po za tym nie może być większa od liczby l

7.38 Wytłumacz, dlaczego w atomie wieloelektrodowym elektron 3s jest związany silniej niż elektron 3p
Średnia odległość elektronu 3s od jądra jest dużo mniejsza niż odległość elektronu 3p, dlatego siła elektrostatyczna przyciągania między jądrem i elektronem 3s jest dużo większa niż między jądrem a elektronem 3p

7.40 Zestaw elektrony w podpowłokach s,p,d,f w kolejności a) prawdopodobieństwa zalezienia w pobliżu jądra b) skuteczności reagowania elektronów na wyższych powłokach
a) s,p,d,f b) f,d,p,s

7.42 Korzystając z układu okresowego, zestaw podpowłoki 2s,4d, 1s, 2p dla atomu wieloelektronowego w kolejności wzrastającej energii w stanie pustym
a) 1s 2s2p 4b

7.52 Pierwiastki grupy 13 mają konfigurację elektronów walencyjnych ns²np¹. Napisz konfigurację elektronów walencyjnych dla pierwiastków a) grupy 1 b) grupy 12
a) ns¹ b) ns²

7.54 Wytłumacz, dlaczego promienie atomowe maleją wzdłuż okresu od strony lewej do prawej

7.58 Która z cząstek ma mniejszy promień: a) Li czy Na b) Cl czy Cl⁻ c) Al czy Al³⁺ d) N³⁻ czy O²⁻
a) Li b) Cl⁻ c) Al³⁺ d) O²⁻

7.60 a) Dla jakiej grupy pierwiastków energie jonizacji są największe b) ) Dla jakiej grupy pierwiastków energie jonizacji są najmniejsze
a) 17 b) 1

7.62 Podaj, który z atomów każdej z następujących par ma większą pierwszą energię jonizacji (zwracaj uwagę na wszystkie wyjątki od ogólnego trendu): a) Ca czy Ba b) Be czy B c) Ar czy Xe
a) Ca b) B c) Ar

7.68 a) Wytłumacz dlaczego chlor ma większe powinowactwo elektronowe niż brom b) Wytłumacz dlaczego atom S ma większe powinowactwo niż jon S²⁻
a) Powinowactwo maleje w dół grupy b) gdyż powinowactwo elektronowe maleje od lewej do prawej (wzdłuż okresu)

7.70 Podaj, który z atomów każdej z następujących par ma większe powinowactwo elektronowe (zwróć uwagę na wszystkie wyjątki od ogólnego trendu): a) S czy Se b) Si czy P c) N czy O
a) S b) P c) O

7.72 Opisz przebieg zmian powinowactwa elektronowego i energii jonizacji w okresie i grupie
Energia i przebieg maleją ku dołowi grupy, a w okresie energia i przebieg rośnie od lewej do prawej wzdłuż okresu

7.76 Dlaczego metale z bloku s są bardziej reaktywne od metali bloku p

a) F⁻ b) Ba²⁺ c) Cl⁻ d)O²⁻

8.4 Wytłumacz, dlaczego sód występuje jako Cl⁻, nie zaś jako Cl²⁻
Cl⁻ma konfigurację elektronową argonu, która jest bardzo trwała. Potrzeba bardzo dużo energii aby dołączyć kolejny elektron do rdzenia

8.18 Napisz struktury Lewisa a) siarkowodoru b) trichlorku azotu c) chlorku jodu

a) b) c)

8.32 brak

8.44 Czemu rodniki są z reguły bardzo reaktywne
Ich stężenie jest dość niskie dlatego reaktywność wzrasta

8.46 Napisz struktury Lewisa i podaj liczbę wolnych par elektronowych na atomie centralnym a) PF₄ b)ICl₃ c)XeF₄
a) 1 wolna para b) 2 wolne pary c) 2 wolne pary

8.48 Wyznacz liczby par elektronowych ( wiążących i wolnych) na atomie fosforu: a) PCl₄ b) PCl₃ c) PCl₆ d) PCl₂

8.50 Napisz struktury Lewisa następujących cząstek i podaj, które z nich są rodnikami: a) ditlenek chloru b) ClO c) XeO₂
a) rodnik b) nierodnik c)rodnik

8.52 Napisz struktury Lewisa następujących cząstek i ustal liczbę wolnych par elektronowych na atomie centralnym:  a)ClF₃  b)AsF₂ c)SF₂
a)1 wolna para b) 2 wolne pary c) 2 wolne pary

8.54 Wyraź powstanie węglanu magnezu z ditlenku węgla i tlenku magnezu jako reakcję między kwasem i zasadą Lewisa
CO_2(zasada) +  MgO_(kwas) → MgCO_3(kwas)

8.58 Zidentyfikuj następujące cząstki jako kwasy lub zasady Lewisa a)H⁺ b) Al³⁺ c) CN⁻ d)NO₂⁻
a) kwas b) kwas c)zasada d)zasada

8.64 Podaj , które z następujących związków są prawdopodobnie jonowe i uzasadnij swój wybór: a) tetrachlorek siarki b) tlenek kobaltu (III) c) difluorek tlenu
a)niejonowe, utworzone przez niemetal i niemetal b) jonowe, utworzone przez metal i niemetal c) niejonowe, utworzone przez niemetal i niemetal

8.68 Uszereguj kationy K⁺,  Mg²⁺, Al³⁺, Cs⁺ w kolejności rosnącej zdolności polaryzującej. Uzasadnij przyjętą kolejność
Cs⁺ < K⁺< Mg²⁺< Al³⁺ Odwrócona kolejność rozmiaru jonów

8.70 Uszereguj aniony P³⁻, At⁻, N³⁻, I⁻w kolejności rosnącej polaryzowalności. Uzasadnij przyjętą kolejność
P³⁻< N³⁻ < At⁻ < I⁻ kolejność taka jak rozmiar jonów

8.72 Ustal, który ze związków każdej pary ma wiązania o silniejszym charakterze jonowym a) PH₃ czy NH₃ b) SO₂ czy NO₂
c)SF₃czy IF₃.
a) NH₃ b) SO₂ c) SF₃

8.74 Zakwalifikuj wiązanie w następujących związkach raczej jako kowalencyjne lub jonowe a) CaCl₂ b) BeCl₂ c) TCl d)InCl₃
a) jonowe b) jonowe c) kowalencyjne d) kowalencyjne

9.2 Jaki jest przewidywany kształt i kąt lub kąty między wiązaniami w cząsteczce typu VSEPR a)AX₄E b)AX₃  c)AX₂ d) AX₃E₂ e) AX₂E
a) bipiramida 120b) kątowa 109 c)liniowa d) tetraedyczna 109,5e)piramida trygonalna

9.4 Poniżej przedstawiono kulowo-prętowe modele 2 cząsteczek. W każdym przypadku ustal, czy centralny atom musi czy może zawierać jednej lub więcej wolnych par elektronowych

a) b) a) musi b) może

9.6 Wykorzystując struktury Lewisa i model VSEPR, określ kształt każdej z następujących cząsteczek a)H₂S b)CS₂ c) NO₂ d) PF₄
a)liniowa b) liniowa c) kątowa d)piramida trygonalna

9.8 Wykorzystując struktury Lewisa i model VSEPR, określ kształt każdej z następujących jonów a)CH₃NH₂⁻ b)ClO₃⁻ c)ClO₄⁻ d)PF₄⁻
a)tetraedyczna b) tetraedyczna c) płaska trójkątna d)zdeformowany czterościan

9.10-9.18 brak

9.20 Wskaż kierunek elektrycznego momentu dipolowego w następujących wiązaniach a) N-O b)C-O c)C-N d) N-H
a) w kierunku O b) w kierunku O c) w kierunku N d) w kierunku H

9.22 Zidentyfikuj wiązania polarne i niepolarne w następujących cząsteczkach a) I₂ b) S₂ c) CH₃CH₃ d) H₂O₂
a) niepolarne b) niepolarne c) 6 polarnych, 1 niepolarne d) 2 polarne, 1 niepolarne

9.24 Zalicz następujące cząsteczki do polarnych lub niepolarnych. Wykorzystaj model VSEPR do określania ich kształtów; załóż, że X oznacza zawsze atom tego samego pierwiastka a) AX₂E₂  b) AX₄E c) AX₂
a) kątowa; polarna b) tetraedyczna; niepolarna c) tetraedyczna; niepolarna d) liniowa; polarna

9.26 Napisz struktury Lewisa następujących cząstek i podaj, które z nich są polarne, a które niepolarne  a) CH₃Cl b) H₂S c) PCl d) SF₄
a)niepolarna b) niepolarna c) niepolarna d) niepolarna

9.40 Jakie orbitale atomowe nakładają się, tworząc wiązanie, gdy powstaje cząsteczka HBr ? Czy to wiązanie π czy wiązanie σ ?
nakładają się 1s-4p, jest to wiązanie σ

9.42 Jaka jest hybrydyzacja orbitali odpowiadająca następującym konfiguracjom elektronowych a) tetraedycznej b) bipiramidy trygonalnej c) oktaedycznej d) liniowej
a) sp³ b) sp³ c) sp³d² d) sp .

9.44, 9.48- brak

9.50 Która z następujących cząstek jest paramagnetyczna a)O₂²⁻ b) N₂ c) F₂⁺
a) tak b) nie c) tak

15.2 Zalicz każdą z następujących cząstek do kwasów, zasad lub substancji amfoterycznych a) HSO₄⁻ b) HI c) IO⁻ d) OH⁻
a) kwas b) kwas c) amfoteryczna d) zasada

a)H₃O⁺ b) H₂O c) C₆H₅NH₃⁺ d) HS⁻ e) PO₄³⁻ f) ClO₄⁻

15.10 Napisz 2 równowagi przeniesienia protonu, które wskazują amfiprotyczny charakter a) H₂PO₄⁻ b) HC₂O₄⁻. Wskaż sprzężone pary kwas- zasada w każdej z nich
a)H₂PO₄⁻_(kwas) + H₂O_(zasada) →  H₃O⁺_(kwas) +  HPO₄²⁻_(zasada)   b)H₂PO₄⁻_(zadada) + H₂O_(kwas) →  OH⁻_(zasada) + H₃PO_4(kwas)
a) HC₂O₄⁻_(kwas) + H₂O_(zasada) → H₃O⁺_(kwas) + C₂O₄²⁻_(zadada)    b)HC₂O₄⁻_(zasada) + H₂O_(kwas) → OH⁻_(zasada) + H₂C₂O_4(kwas)

HSO₃⁻ + NH₄⁺ →  NH₃ + H₂SO₃